2016学年第一学期九年级六校第一联考科学试题卷.docx

2016学年第一学期九年级六校第一联考科学试题卷
本卷可能用到的相对原子质量有：
5. 甲烷和水反应的微观示意图如图所示，该反应的反应物和生成物中，不属于化合物的是（
6.
物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ） 7. 央视二套《这是真的吗》栏日播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称 作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡“，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷 的化学式为（CCI2FCH3），下列对一氟二氯乙烷的认识正确的是（ ）
A. 一氟二氯乙烷是有机化合物
B. 一氛二氯乙烷由6种元素组成：
C.-氟二氯乙烷的相对分子质量为117克
D. —氛二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为12： 1 8. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（
）
A
B
0 D 用品 盐酸 熟石灰 食盐 纯碱 有效成分
HC1
Ca(0H)2
NaCl
N3.2CO3 用途 除铁锈 改良酸性土壤 做建筑材料
制玻璃
9.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）
A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B. 化合物是由多种元索组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C1-35. 5
Ca-40
Fe-56 Z 门-65 Na-23 F-19 Ba-137
H -1
C-12 0-16 Cu- 64 Ag-108
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个选项是正确的，不选、 不
给分。

）
1. 西红柿的近似pH 为4.0〜4. 4,若在其提取液中滴入紫色石蕊试液，所呈的颜色为（）
A.红色 13.紫色 2. 下列变化中属于物理变化的是（
）
A.氢气燃烧
B.菜刀生锈 S-32
C.黄色
D.蓝色 多选、错选均
C.冰雪熔化
D.电解水
D.测定某溶液的pH
4. 钾肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗力，下列无机盐属于钾肥的是（
D. Ca （H2PO4） 2
A.检查气密性 A. K.SO,
B. 浓硫酸的稀释
C.干燥氧气 B. NH4NO3
C. NHiHCOa 畔祸全8④
反应前
反应后
0—氢原子 •一氧原子 O
一碳原子
A.④
③ C.②
D.①
A.天然气：C0
13.烧碱：Na 2CO 3
C.食盐：NdCl
D.纯碱：KOH
)
进气
■子
pH 试紙
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D. 碱能使酚猷试液变红，所以能使酚瞅试液变红的物质一定是碱
10.我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（
）
A. 可回收废物
B.有害垃圾
C.厨房垃圾
D.其它垃圾
13. 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。

氢氧化铝与氢氧化 钠溶液反应的化学方程式为：Al （0H ）3+Na0H=N a A102+2H 20o 下列有关说法 正确的是（ ）
A. 向氢氧化铝中加入稀盐酸，白色固体逐渐消失并产生气体
B. 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
C. 偏铝酸钠［NaAlOd 物质分类上属于碱
D. 该反应属于置换解反应
14. 用左下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，加热试管①，观察试管②中现象，根据试管②中现象 不能说明试管①中发生了化学反应依据的是 （ ）
• •
15. 在一定质量的AgNOs 和Cu （N03） 2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过程中，获得或剩余金属的质
量与所加铁的质量的关系正确的是（
）
所加铁的质呈0 mi 所加铁的质号0 mi m ： 所加鉄的质帚 B
、 ° D
凡经风霜雨雪总
选项
试管①中实验
试管②中现象
A 加热氨酸钾和二氧化猛的混合物 値入试管内的带火星木条复燃
B 顾（高溫 澄淆石灰水变淳浊
C 加热铜丝
伸入水中导管口有气泡冒出
D
加热（高温）茨和氧化铜混合物 萦色石養试液变红
•钢的焦里
■银的质虽
二、填? 宀 0 rm 人口所加铁的质量o nu 他 16• i^s.»z 、w —u_/、11
11•稀土元素铜（IX ）是一种活动性比锌更强的元素，常见化合物LaCl 3> La （N03）3都可溶于水。

由此判断下列 方程式不正确的是（
）
• • •
C. 2La+3ZnCl 2= 2LaCL+3Zn
D. 2La(NO 3)3+3Zn= 3Zn (NO 3)2+2La
能保持原有的本色。

⑴铁与空气中的水和 ___________直接接触会导致铁制品的锈蚀；
⑵不锈钢是钢铁中添加了 0（锯）、Ni （W ）＞ Mn （镒）等元素，才有了耐蚀性。

这种将多种金属熔合在一 起具有金属特性的物质叫 ____________ :
⑶冶炼钢铁的主要反应原理是：3C0 + Fed 沁2Fe + 3C02,其中属于还原剂的是 _______________ 。

17.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼和使用体现了人类文明的发展水平。

序号 金属 熔点/°c 导电性 硬度 化学性质
金属冶炼的吋间 ① A1 660 61 2-2.9 常温下与氧气反应，表面形成 致密的薄膜
约200年前 ② Fe 1535 17 4〜5 在潮湿的空气中易生锈 约3000年前 ③
Cu
1083
99
2.5 7
在高温时易与氧气反应
约6000年前
⑴根据上表信息，菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是_______________________ :
⑵金属铝在常温下与氧气反应，表-血形成致密的薄膜，这层薄膜的主要成分是氧化铝，能阻止铝继续被空
气氧化，氧化铝的化学式是 _________ :
⑶ 这层薄膜碰到酸性或碱性溶液又很容易被腐蚀。

现把八块表面己被氧化的铝块放入足量的稀盐酸中，可
观察到的现象是 _____________________________ o
1&太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED 灯、灯柱、微电脑控制器五大部分组成。

（1） 太阳能电池板的主要材料是硅，构成硅单质的微粒与构成金属单质的微粒相同，则构成硅单质的微粒
是 _________ O
（2） _____________________________________________________________________________________ 蓄电池白天充电时发生的化学方程式为：2PbS01 + 2H 20-Pb + X + 2H2SO4,则X 的化学式为 _____________________ o 19.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。

硫化氢（H?S ）是一种具有臭鸡蛋气 味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。

（D 根据上述信息，写出硫化氢的一种物理性质 __________________________________ 。

（2）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，有关化学方程式为： FeS+H 2SO.FH 2S t +FeS0“，则实验室制取硫化氢气体的发生装置和最适宜的收集装置分别是下图中的 _______ 。

20. 铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混 合物迅
速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种 黑色无磁性的固态物质。

（1）铁与硫的反应是
反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热”）。

氢
氧化钠濬液
氢氧化钠濬液
发生装置・
（2）小明同学觉得该实验可以改进，于是设计了如上的实验装置图。

请写出在玻璃管中发生反应的化学方
程式_________________________________________________
（3） __________________________________________________________________ 请你评价小明设计的实验装置有何优点________________________________________________________________ （写出一点即可）。

21.某校环保小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。

（1）_________________________________________________ 若废水中仅含一种溶质时，其中的阳离子是。

（2）_____________________________________________________________________ 若要将①、②两个反
应中产生的沉淀和溶液进行分离，可以采取________________________________________ 操作。

（3）_________________________________________________ 在②中发生的反应，属于基本反应类型中的
反应。

22.某混合气体由lb, C02 , CO, 2中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验。

①将混合气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将原混合气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将原混合气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。

（1）_______________________________________________ 根据实验①可得出该混合气体中一定不含。

（2）_______________________________________________________________________________ 根据上述
实验现象，该混合气体组成可能有哪几种情况：______________________________________________ o
23.浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性。

但浓度不同的浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差界, 小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。

⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_________ 性,
使纸中的纤维素炭化的缘故：
⑵为探究浓硫酸的吸水性。

小明取等体积的98%和
63. 3%的硫酸，分别放入两个相同的表面皿中，
称量、观察、记录、分析。

根据室温环境下实验
的数据绘成的曲线如右图：根据右图曲线你能得
到的实验结论有 ________ （可多选）
A.浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
B.浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
C.浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高
D. 硫酸浓度越稀吸水性越弱，到- •定浓度后就失去吸水性;
E. 开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大 24. 由于工业排放的有毒重金属离子进入水体，严重危害人的身体健康，吸附水体重金属刻不容缓。

为了探究 茶渣对水中的重金属铜离子是否有吸附净化作用，某科学兴趣小组为了探究不同茶渣对铜离子的吸附能力, 进行了如下实验：
① 准备或制作等量T 燥的碱处理茶渣、红茶茶渣、绿茶茶渣、乌龙茶茶渣； ② 配制100ml 0. 05%的硫酸铜溶液; ③ ..... ；
④
在5组锥形瓶中分别添加0.2 g 的碱处理茶渣、红茶茶渣、绿茶茶渣、乌龙茶茶渣，另一组不添加任 何东西；
⑤ 同时置于25°C 恒温环境下直至完全吸附，取出后用纱布过滤，测定滤液中C+含量，并计算出吸附率, 绘制图像如下：
（1） __________________________________________________________ 整个实验过程中，需要用到的测量工具有 。

（列举两个）。

（2） _______________________________________________________________________________ 请将步骤③补充完整
（3） 根据实验结果发现碱处理茶渣吸附铜离子效果最好。

小明制作碱处理茶渣的流程如下图所示，某同学
认为小明在用氢氧化钠溶液处理后忘记对茶渣进行洗涤会使该结论存在明显的缺陷，请指出其中的科 学原理。

______________________________________________________________________________
•礦处理茶渣
25. 可燃物在密闭容器中燃烧能否耗尽氧气呢？查阅资料：空气中氧气的体积分数约为21%,当氧气体积分
数达到50%左右可使带火星的木条复燃。

小明利用图甲装置进行探究，测量氧气在容器中的体积分数随
• •
三、实验探究题（本题有4小
,每空3分，共36分）
襪处理茶渣
新鲜茶渣
E1
氧气体积分数测量仪间变化的曲线如图乙所示。

氧气的体枳分数％
数据釆集吉
保护罩
0 2() 40 6() 80 时间/s
图乙
(1) _______________________________________________________________ 小明在做铁丝在氧气中燃
烧的探究中选择的装置应该为下图中的 ________________________________________
A. B. C. D.
(2) 根据实验结果你认为在“测定空气中氧气的体积分数”实验中，最好选择哪种可燃物？ ___________ o (3) 小明做完铁丝在氧气燃烧的实验，冷却至室温后，将集气瓶敞开一会儿，再将带火星的木条伸入瓶内，
木条居然复燃了。

请结合图乙等信息做出解释。

____________________ O
26. 小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。

硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反 应的催化剂吗?硫酸铜溶液量的多少会影响稀硫酸与锌反应速度吗？
⑴他们先进行如图实验，观察到试管A 中产牛气泡速度快得多,并有暗红色固体生成，他们认为硫酸铜溶液不 是催化剂，你认为他们判断的依据是 ____________________________________________________________ 。

(2) 有同学认为可能是锌与硫酸铜发牛.反应而加快了反应速度。

若该同学的猜想是正确的，则把CuSO,改为 溶液与CuSO,溶液起相似作用。

(3) 在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，
倒入等质量、等质量分数的稀硫酸，按下表所示条件进行实验，并测量收集50亳升气体用的时间，记录如下: 由上表可得出的结论是 _______________________________________________________________
图甲
分解实验，充分加热后发现：大试管的管口有水滴出现，小试管中澄清石灰水变浑浊。

(1) 根据实验现象可知，碳酸氢钠加热分解的产物中一定有
27.用如图所示的 装置，做碳酸氢钠
（2）反应结束后，试管中有白色固体残留，同学们纷纷猜想。

猜想1、白色固体可能只有Na^Oo 猜想2、白色固体可能只有Na^COao 猜想3、白色固体可能有N&0和Na 2C03o 资料显示：氧化钠能与水反应生成氢氧化钠。

为了判断白色固体的成分，同学们设计了下列实验：
① 取少量白色固体溶于水，滴加酚猷试液后变红色，小科认为白色固体中一
定有Na 20,小红认为不正确, 理由是 __________________________________
② 若要证明猜想2正确，你设计的实验方案是 ____________________________ 四、解答题（本题有6小题，第29题、30题各6分，其余各题8分，共44分。

）
2&绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升，清热解毒，抗癌等功效，其化学式为C 7G H 52O 16 相对分子质量为1700。

（1） ____________ 单宁酸由 种元素组成。

（2） _________________________________________________ 单宁酸中碳元素与氧元素的原子个数比为 。

（3） 1700g 单宁酸中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相等？（写出计算过稈）
29. 某科学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用质量为/〃充的镁与足量的稀硫酸反应，测定镁的相对原子 质量。

利用如图所示的装置进行实验。

盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去，充分反应后，测得生成氢气的体积为V \己知本 实验条件下，氢气的密度为P 克/厘米3镁与稀硫酸的反应为放热反应，
反应化学方程式:Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H 2 t o
（1） ____________________________________________________________________________ 实验开始时，能使乙装置中稀硫酸进入丙装置的具体操作是 __________________________________________ o
（2） _________________________________ 实验测得的镁相对原子质量为 。

（用题中所给字母表示） （3） ____________________________________________ 关于该实验，有如下说法，其中正确的有 o （可多选）
① 连接仪器后，要先检查装置的气密性
② 当丙中无气泡产生，立即读取戊量筒中水的体积，即反应生成氢气的体积 ③ 装置中的空气对实验结果无影响
澄清右灰水
④利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量
30. 在开采自燃煤层时，矿工会在煤矿内残留的煤上喷洒一定浓度的阻化剂溶液，抑制煤的自燃，从而 达到较好的防火效果。

某科研小组针对不同情况下的煤粉进行了相关测试，得到以下数据（活化能指煤粉达 到着火温度后到煤粉燃烧所吸收的热量）。

项目 无阻化剂 喷洒水 喷洒阻化剂（MgCL ）溶液
着火点（°C ）
274. 1 274. 1 283.8 活化能（KJ ）
9. 68
9. 68
12. 58
请根据以上信息并结合所学知识对喷洒阻化剂溶液能抑制煤自燃的原因作出解释。

31. 某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧 化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量 分数的Neg 溶液，他决定利用该废液，测定N&C03溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加N/g 溶液，加入N/g 溶液的质量 与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（1）在反应后的溶液中不断加入N/COs 溶液并振荡，开始阶段观察到的现
象是 __________________________
（2） ________________________________________________________ N/g 溶液从0加到5克的过程中，溶液
PH 如何变化？ _________________________________________________ （选填“变大”、“变小”或“不变”）
（3） 计算N&COs 溶液中溶质的质量分数。

（提示：N/COs+C&C12二CaCOd +2NaCl ）
32. 酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有…定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移 动，因此电解质溶液能导电。

为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的…个
（1）分析比较表中的实验数据,相同溶质质量分数的5（池）2溶液和Ba （OH ） 2溶液哪个导电能力强? （2）小明同学取两烧杯氢氧化锲溶液，分別滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。

他发现了非常奇怪的现象：虽然两 次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电 流表的示数逐渐减小，到达…定量时，电流表示数恰好为零。

他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗?
（3）若烧杯中的氢氧化锁溶液的质量为85. 5克，溶质质量分数为4%。

当电流表的示数恰好为零时，滴加的硫 酸溶液中含溶质硫酸为多少克？ [H 2S04+Ba （0H ）2=BaS04 I +2HC]
33. 烧杯中装有含硫酸和硫酸铜的混合溶液，小明为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中分5次共加 入
分数 溶湃
溶质质量
2% 3% 4%
Ca (NO3) 2
0. 09A 0. 14A 0. 18A
Ba(OH)2 0. 06A 0. 09A 0. 11A
的质議/g
实验方案，并测得如下表的数据：（已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）
200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（CuS04+2Na0H = Na2SO4+Cu （OH）2 I ）
（1）分析实验过程，当加入80克10%的氢氧化钠溶液充分反应后，这时烧杯中混合溶液的溶质是____________________________ O
（2） ____________________________________ 原混合溶液中硫酸铜的质量为克。

（3）根据以上数据，计算该实验中参加反应的氢氧化钠溶液的总质量？
2016学年第一学期九年级联考科学参考答案一、选择
二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）
16.（1）氧气（2）合金⑶一氧化碳（CO）
17.（1）铁的硬度比铝大（2） Aid （3）过一段时间后产生气泡（只答产生气泡给1分）
18.（1）（硅）原子（2） PbOz
19.（1）具有臭鸡蛋气味（或常温下为气体或密度比空气大或能溶于水（3） B D （写出1项不得分）
20.（1）放热（2）S+0卅燃S02或Fe+S』=FeS （没条件得1分）
（3）便于观察生成新的物质或便于判断该反应是吸热反应还是放热反应或防止产生的二氧化硫污染空气
21.（1） Fe"（或铁离子）（2）过滤（3）复分解
22.（1）C02 （2）出、CO 或CO、N2（答出1 个给1 分）
23.（1）脱水（2） ABD（选对2项得1分，选对1项或错选或多选均不得分）
三、实验探究题（本题有4小题，每空3分，共36分）
24.（1）温度计、天平、量筒（三选二，答对1个得1分）
（2 ）均匀分为5组20 mLO. 05%的硫酸铜溶液。

（3）残留的氢氧化钠与铜离子相互反应得到氢氧化铜沉淀，使实验结果不准确。

25.（1） A （2）白磷
（3）第一次做完铁丝实验后集气瓶中氧气的体积分数为37%左右（1分），将集气瓶敞开空气进入集气瓶约占集气瓶体积的63%,而进入的空气中氧气的体积分数为21%或20%左右，进入的氧气约占集气瓶的13%左右的（1分），最终集气瓶中氧气的体积分数约为50%,带火星的木条可以复燃（1分）
26.（1）有暗红色固体生成或锌和硫酸铜反应生成铜
（2）硝酸银或硫酸亚铁或硝酸铜等能和锌反应的可溶性盐
（3）（其他条件相同时）稀硫酸与锌反应速度随着CuSOi溶液的量变大先变大后变小（2分）,在CuSO. 溶液的量为1. 5ml.时最大（1分）（或在CuSOi溶液的量为0-1. 5ml时随着CuSO.,溶液的量变大稀硫酸与锌反应速度变大（1分）,在CuSOi溶液的量为1.5-4ml时随着CuSO j容液的量变大稀硫酸与锌反应速度变小（1
分），在CuSCh溶液的量为1.5ml时最大（1分））（前提不写不扣分）
27.（1）水和二氧化碳（写化学式也给分）（答出1种得1分）（2）①碳酸钠也能使酚猷试液变红色（其它合理表述也可）②取少量白色固体溶于水，加入过量（或适量）的BaCl2（或C&C12或5 （N03） 2或丽（N03）
2）溶液，产生白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加酚酿试液（或CuCL或FeCh或MgCL）,溶液不变色（不产生沉淀）。

（未答出“过量”或“适量”得2分）
四、解答题（本题有6小题，第29、30题各6分，其余各题8分，共44分。

）
28.（1）3 （2 分）（2）38:23 （2 分）（答76:46 也给满分）（3） 1700gX52/1700=52g（2 分）524-2/18=468（2 分）
29.（1）打开分液漏斗活塞（2分）（2） 2m/ P V （2分）（3）①③（2分）（选1个得1分，有错不给分）
30.答题要点：①阻化剂减少了煤与空气（氧气）的接触商积：②阻化剂溶液中溶剂水吸热降温；③添加阻化剂后煤的着火点升高；④阻化剂能提高煤自燃的活化能答出4点且逻辑关系合理（6分）示例：将阻化剂溶液喷洒在煤粉表面，减少了煤与空气中氧气（助燃剂）的接触曲积，从而降低了煤与氧气反应的速率；煤与氧反应产生的热量会被阻化剂溶剂中的水吸收，从而降低煤的温度上升的速度；月.添加阻化剂后煤的着火点升高，从而延长煤从室温达到着火点的时间；阻化剂还能提高煤自燃的活化能，从而延长煤达到着火点后到着火的时间。

所以，喷洒阻化剂溶液能抑制煤自燃。

（3）解：设N&COs 溶液中溶质的质量为X
32. （1） Ca （N0：J ）2溶液（2 分）
（2）由于碳酸钠与氢氧化锁反应后仍有自由移动的钠离子与氢氧根离子，而硫酸与氢氧化锲反应后生 成
硫酸锁沉淀和水，没有自由移动离子（2分）（ （3）解：85.5克X4%=3・42克 --- （1 分） 设硫酸溶液中含溶质硫酸的质量为X 克。

H 2S04+Ba （OH ） 2=BaS04 I 2H.0
98 =
171
X
3. 42 克 ----------- （2 分）
X= 1 . 96 克 --------------- （1 分） 33（1）C U S04> N82SO4 （2 分） （2）16 （2 分）
（3）在第四次加入40克NaOH 溶液生成氢氧化铜沉淀的质量m=9. 8-7. 35=2. 45克（1分） 设生成2. 45克氢氧化铜沉淀所需10%的NaOH 溶液x 克 CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu （0H ） 21
80
98
xlO%
2.45
80:98= xl0%:2.45 x =20 克 （2 分）
所以总共需NaOH 洛液的质量为尸120+20=140克 （1分）
或 C11SO4+2N8OH = Na 2SO4+Cu （OH ）21
80 98 xlO%
2.45
80:98= xl0%:2.45 x =20 克（2 分）
CuSO<+2NaOH = Na 2S04+Cu （OH ） 21
80 98 xlO%
9.8
80:98= xl0%:9.8 x =80 克（1 分）
N82CO3
+CdC12=CdC （）3 I 106 100
+2NaCl
1分
25g-5g=20g （1
5. 3g4-20g=2
6. 5%
（1 分）
X-5. 3g （1 分）
所以总共需NaOH溶液的质量为y=80+80-20=140克（1分）。