专题2.1 化学常用计量及其应用-2019年高考化学备考艺体生百日突围系列(基础练测)

1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

认识化学是以实验为基础的
一门科学。

3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、
阿伏加德罗常数（N A）的含义。

4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进
行有关计算。

（2）影响溶解度大小的因素
内因：物质本身的性质。

外因：①溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。

（3）气体的溶解度：通常指该气体（其压强为101 kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。

如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

四、溶液的配制
1、配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解
2、配制一定物质的量浓度的溶液
（1）主要仪器
①托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。

②容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、
1 000 mL。

（3）其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

（4）溶液的配制步骤：以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。

①计算：需NaOH固体的质量为20.0g。

②称量：用托盘天平称量NaOH固体。

③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。

⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入500ml容量瓶中。

⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶
液混合均匀。

⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与
刻度相切。

考点5 有关溶液的稀释与混合的计算方法
【例5】将6. 0mol• L-1H2SO4溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出10mL，这10mL溶液中SO42-的物质的量浓度是
A．0.05mol• L-1B．0.30mol• L-1
C．0.15mol• L-1D．0.5mol• L-1
【答案】B
【详解】
【点睛】
稀释前后溶质的物质的量不变，由于溶液是均一稳定的，所以溶液内部处处浓度相等。

考点6 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【例6】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
【答案】D
【详解】
【点睛】
根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，判断对所配溶液浓度的影响。

1．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是
选项物理量a物理量b
A固体的体积固体的密度
B物质的摩尔质量物质的质量
C物质中的粒子数阿伏加德罗常数
D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A错误；
B．已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；
C．已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n=可以计算物质的量，故C正确；
D．已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故D正确。

答案选A。

【点睛】
本题考查了物质的量的有关计算，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，侧重于考查学生的分析能力和对公式的应用能力。

D.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2mol K+、1mol SO42-，故D错误；
故答案选C。

【点睛】
本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。

6．下列说法正确的是
A．1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
B．在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4L
C．如果1L水中含有1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/L
D．我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
【答案】A
【详解】
【点睛】
本题考查了物质的量的有关计算，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，l17g D．任意规格，117g
【答案】C
【详解】
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。

8．下列说法正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40g NaOH固体溶于1L H2O中，得到1mol/L的NaOH溶液
【答案】C
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。

【详解】
【点睛】
本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。

9．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确
．．的是
A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N A个分子
B．常温常压下，80g氩气含有的分子数为N A
C．在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为N A
D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A
【答案】C
【详解】
A. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24LSO3中含有的分子个数，A错误；
B. 常温常压下，80g氩气的物质的量是80g÷40g/mol＝2mol，含有的分子数为2N A，B错误；
C. 在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的物质的量是1mol，分子总数为N A，C正确；
D. 2mol/LCaCl2溶液的体积未知，无法计算其中Cl-的数目，D错误。