全国高考化学试题分类解析汇编(第三期)E单元 物质结构 元素周期律

业副市器成阳光实验学校E单元物质结构元素周期律
目录
E单元物质结构元素周期律1
E1 原子结构1
E2 元素周期表和元素周期律10
E3 分子结构化学键3
E4 晶体结构34
E5 物质结构元素周期律综合3
E1 原子结构
【题文】〔化学卷·高三第四次模拟考试〔2021.05〕〕2．以下有关化学用语表示正确的选项是
A ．羟基的电子式：
B．淀粉和纤维素的式：CH2O
C．CH4分子的球棍模型：
D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱〔Ir〕原子：11577Ir
【知识点】化学用语的正确使用 E1 N3 【答案解析】A解析：A正确；B、淀粉和纤维素的式：C6H10O5，故B错误；
C、图为CH4分子的比例模型，故C错误；
D、质量数该为192，而不是115，故D错误；
故答案选A
【思路】此题考查化学用语的正确使用，比拟根底，注意比例模型与球棍模型的差异。

【题文】〔化学卷·十一中高二下学期期末考试〔2021.07〕〕1.原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相,因此称为“铱星方案〞.铱的一种同位素的质量数为191,那么其核内的中子数与质子数之差是
A. 77
B. 114
C. 37
D. 268
【知识点】原子结构 E1
【答案解析】C 解析：根据铱(Ir)元素的原子核外电子数为77,铱的一种同位素的质量数为191，即可求出其核内的中子数为191－77=114，，质子数为77，核内的中子数与质子数之差是114－77=37，
故答案选C
【思路】此题考查原子结构的知识，根据原子中：质子数=原子核外电子数，质量数=质子数+中子数解答；
【题文】〔化学卷·十一中高二下学期期末考试〔2021.07〕〕7．以下有关原
子结构和元素周期律表述正确的选项是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【知识点】原子结构、元素周期律 E1 E2
【答案解析】C 解析：①原子序数为15的元素是磷，最高化合价为＋5，故
①错误；
②因为同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确；③第二周期ⅣA族元素是碳，碳原子的核电荷数是6，中子数不一为6，故③错误；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族正确
故答案选C
【思路】此题考查原子结构和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强。

能确元素在周期表中的位置。

【题文】〔化学卷·十一中高二下学期期末考试〔2021.07〕〕12．a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a 的原子结构示意图为
，b与c形合物的电子式为，以下比拟中正确的选项是( )
A．原子半径：a>c>d>b B．最高价氧化物对水化物的酸性：c>d>a C．原子序数：a>d>b>c D．单质的氧化性：a>b>d>c
【知识点】元素周期律 E1 E2
【答案解析】B 解析：根据a的原子结构示意图判断，x=2，所以a为硅，再利用b与c形合物的电子式得到B为Na、c为N，由c、d同主族得d为P， A、原子半径：Na>Si>P>N，故A错误；B、最高价氧化物对水化物的酸性：
HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正确；C、原子序数：P>Si>Na>N ，故C错误；D、单质的氧化性：N2>P>Si>Na，故D错误；
故答案选B
【思路】此题考查元素周期律，属于易错点，也是考试的常考点。

【题文】〔化学卷·十一中高二下学期期末考试〔2021.07〕〕21．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R 最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

以下说法不正确的选项是
．．．．．．．
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对的水化物碱性：X＞Y＞Z
D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
【知识点】原子的结构、元素周期律 E1 E2
【答案解析】D 解析：由R最外层电子数为次外层的3倍，那么R为氧元素；根据T无正价，那么T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，那么在第二周期，Z的最外层电子数与次外层相，那么Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，那么Y为锂元素；X、Z位于同主族，那么X为镁元素或钙元素；假设X 为镁元素，那么由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为氖元素不符合题意，假设X为钙元素，那么由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为硅元素，
即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。

A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；
B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，那么气态氢化物的稳性W＜R＜T，故B正确；
C、X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素，钙的金属性强，那么最高价氧化物对的水化物碱性，X＞Y＞Z故C正确；
D、XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，那么R 的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D
错误；
故答案选D
【思路】此题考查生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价知识来解答即可．
【题文】〔化学卷·高二下学期期末考试〔2021.06〕〕9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

以下说法正确的选项是
A．元素X的最高价氧化物对的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物
D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)
【知识点】元素推断、原子结构E1 E2
【答案解析】 A 解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C；Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z为S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14，W为H；A、H2CO3比H2SO4弱，故A正确；B、元素Y的简单离子比Z 的简单离子少一电子层，故B错误；C、元素W与Z形成的化合物H2S为共价化合物，故C错误；D、原子半径由大到小的顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故D错误；
故答案选A
【思路】此题主要考查元素推断、原子结构，关键是根据原子结构特征得到元素W 、X 、Y 、Z 分别是什么元素。

【题文】〔化学卷·七中高二零诊模拟考试〔2021.06〕〕2、以下有关化学用语表示正确的选项是 ①CSO 的电子式：S C O
③Cl －
的结构示意图：
④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的式：CH 2O
⑥原子核内有20个中子的氯原子：20
17Cl
⑦ HCO 3－
的水解方程式为：HCO 3－
＋H 2O
CO 32－＋H 3O
＋
A ．①④⑤
B ．①②③④⑤
C ．③⑤⑥⑦
D ．正确 【知识点】化学根本用语 E1 E3 H3
【答案解析】A 解析：②对硝基苯酚的结构简式：
③Cl －
的结构示意图：
⑥原子核内有20个中子的氯原子：3517Cl
⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－
＋H 2O
H 2CO 3＋OH
—
【思路】此题考查了结构简式、原子结构示意图、分子比例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写，属于易错试题。

【题文】〔化学卷·高三摸底〔零诊〕考试〔2021.07〕〕2以下化学用语表达正确的选项是
A ．乙酸分子比例模型:
B. 原于核内有18个中子的氯原子：35
17Cl
C. 铬原于价电子层排布图：
D. 过氧化氢电子式： H +
H
+
【知识点】化学根本用语 E1 E3 N1
【答案解析】B 解析：A ．这不是乙酸分子的比例模型，错误；B. 原于核内
有18个中子的氯原子质量数为35：3517Cl ，正确；C. 铬原于价电子层为3d 54s 1
，
d 电子层处于半满或全满或全空状态下比拟稳所以d 层趋向于排列0或5或10
个电子，错误；D. 过氧化氢电子式：
【思路】此题考查了化学根本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写，根底性较强。

【题文】〔化学卷·一中高一下学期期末考试〔2021.07〕〕 E1 1．以下表达错
误的选项是( )
A ．13
C 和14
C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1
H 和2
H 是不同的核素，它们的质子数相
C ．14C 和14
N 的质量数相，它们的中子数不 D ．6
Li 和7
Li 的电子数相，中子数也相
2 8 8
+17 O H
N O 2
O H
N O 2
【知识点】核素，质量数与质子数、中子数的关系
【答案解析】D 解析：A、13C和14C质子数均为6，中子数分别为7和8，互为同位素，故A正确；B、1H和2H质子数均为1，属于不同核素，故B正确；
C、14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；
D、6Li和7Li 的电子数相均为3，由于质量数不相同，故中子数一不相同，故D错误。

故答案选D
【思路】此题考查质量数与质子数中子数的关系，属于根底内容，相对简单。

【题文】〔化学卷·〔市〕高一下学期期末考试〔2021.07〕〕11. 硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是
【知识点】原子结构示意图 E1
【答案解析】C 解析：硅是第14号元素，故硅原子的核内有14个质子，核外有14个电子。

电子在核外排布时要遵循电子排布的规律，即硅原子的核外电子在排布时，第一电子层有2个电子，第二电子层有8个电子，第三电子层有4个电子，故正确选项为C。

【思路】此题考查了原子核外电子在排布时所遵循的规律，根底性较强。

【题文】〔化学卷·〔市〕高一下学期期末考试〔2021.07〕〕19. 家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为
A．118 B． 175 C． 47 D．293
【知识点】质量数、中子数、质子数之间的关系 E1【答案解析】A 解析：在原子结构中，质量数=质子数+中子数，故质子数为239-175=118，A正确。

【思路】此题考查了在原子结构中质量数、中子数、质子数之间的关系，根底性较强。

【题文】〔化学卷·〔市〕高一下学期期末考试〔2021.07〕〕38. 在Na和Na+ 两
种粒子中，相同
．．的是
A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
【知识点】微粒的结构 E1
【答案解析】B 解析：Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10，故A 错误；在Na和Na+ 两种粒子中的核内质子数都是11，故B正确；Na最外层电子数为1，Na+最外层电子数为8，故C错误；Na核外电子层数为3，Na+核外电子层数为2，故D错误。

【思路】此题考查了原子结构和离子结构的相同和不同点，属于易错试题。

【题文】〔化学卷·〔市〕高一下学期期末考试〔2021.07〕〕53. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。

以下表达中正确的选项是 A. 原子序数：X＜Y B.原子半径：X＜Y
C. 原子半径：X＞Y
D. 原子最外层电子数：X＜Y
【知识点】微粒结构的用 E1
【答案解析】CD 解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核
外电子层结构即Y元素该在X元素的上一周期中，故原子序数： Y＜X，A
错误；X原子比Y原子多一个电子层，故原子半径：Y＜X ，B错误，C正确；
Y易得电子而X易失电子，故原子最外层电子数：X＜Y，D正确。

【思路】此题考查了微粒结构和微粒性质之间的关系，综合性较强。

【题文】〔化学卷·哈高一下学期期末考试〔2021.07〕〕2．以下有关化学用语使用正确的选项是
A ．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型：．丙烯的电子式:
【知识点】化学用语 E1
【答案解析】C 解析：A、钙离子的结构示意图是，故A错误；
B、乙烯的结构简式CH2=CH2 ，故B错误；
C、CH4分子空间立体结构是正
四面体结构，故球棍模型是，故C正确；D、丙烯的电子式是
，故D错误。

【思路】此题考查了常见的化学用语，题型简单。

【题文】〔化学卷·哈高一下学期期末考试〔2021.07〕〕3．同位素2H、15N、18O、34S常被用做陆地生态分析研究。

以下说法中正确的选项是
A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0
【知识点】核素 E1【答案解析】D 解析：A、具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素。

16O和18O互为同位素故不是同一种核素，故A错误；B、在数值上于该物质的相对原子质量或相对分子质量，所以1H218O的摩尔质量为20，但带着单位g/mol，故B错误；C、中子数=质量数-质量数，34S=34-16=18，15N=15-7=8，中子数相差10，故C错误；D、2H＋质子数为1，失去一个电子，核外电子数为0，故D正确；
【思路】此题考查了质量数、质子数、中子数三者之间的关系，题型简单。

【题文】〔化学卷·哈高一下学期期末考试〔2021.07〕〕18．以下说法正确的选项是
①11H、21H、31H为三种不同的核素
②11H、21H、31H互为同位素
③11H、21H、31H互为同素异形体
④11H、21H、31H同系物
⑤11H、21H、31H同分异构体
⑥同位素的“同位〞指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置
⑦互为同位素的原子性质相同
A．①②⑥ B．①②③⑥
C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦
【知识点】核素 E1
【答案解析】A 解析：同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，故①、②、⑥正确；③同素异形体：是相同元素组成，不同形
态的单质。

故③错误；④同系物：结构相似、分子组成相差假设干个“CH2〞原子团的有机化合物，故④错误；⑤同分异构体：化合物具有相同化学式，但具有不同结构，故⑤错误；⑦互为同位素的原子化学性质几乎相同，但物理性质不一相同
【思路】此题考查了四同，是高频考点，学生给予，题目简单。

【题文】〔化学卷·哈高一下学期期末考试〔2021.07〕〕32．(10分)下表是元素周期表的一，请针对表中所列标号为①～⑩的元素答复以下问题。

〔1〕非金属性最强的元素是______〔填元素符号，下同〕，形合物种类最多的元素是________________________。

〔2〕第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______〔填元素符号〕，这些元素的最高价氧化物对水化物中碱性最强的是__________〔填化学式，下同〕，具有的是____________。

〔3〕⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ 〔填元素符号〕，判断的依据是________________________________________________
〔写出一种〕。

【知识点】元素周期表 E1 E2
【答案解析】〔1〕F C 〔2〕Cl NaOH Al〔OH〕3〔3〕Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反的剧烈程度〔或其最高价氧化物对的水化物的碱性强弱〕合理答案即给分解析;(1)同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，所以右上角元素非金属性最强------F；化合物种类最多的是有机物，而有机物都是含有C元素的
〔2〕第三周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径最小的元素是Cl；金属性越强，对最高价氧化物水化物碱性越强，所以金属性最强的是Na，故对碱是NaOH；物质是Al〔OH〕3
〔3〕同周期从左到右，金属性逐渐减弱，故单质活泼性Na＞Mg＞Al；判断依据：①与酸或水反的剧烈程度②最高价氧化物对水化物碱性③金属活泼性
④置换反⑤原电池或电解池
【思路】此题考查了元素周期表推断题，推断出元素过程是最重要的，金属性和非金属变化规律是高频考点，注意，题型较容易。

【题文】〔化学卷·五校高一下学期期末考试(2021.07)〕17. PASS是一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

以下说法正确的选项是
A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
B．WY2能与碱反，但不能与任何酸反
C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D ．熔沸点：X 2R>X 2Y
【知识点】元素推断、元素周期律 E1 E2
【答案解析】A 解析：经推断X 是H 、Y 是O 、Z 是Al 、W 是Si 、R 是S 。

A 、Z 与Y 形成的化合物为Al 2O 3，常用作耐高温材料故A 正确；B 、二氧化硅可与HF 反，故B 错误；C 、XYRWZ 半径依次增大，故C 错误；D 、H 2O 中含有氢键，故沸点高于H 2S ，D 错误。

【思路】此题考查学生对元素周期表和元素周期律知识的掌握，正确推断出五种元素是解题的关键。

【题文】〔化学卷·五校高一下学期期末考试(2021.07)〕23.〔10分〕A 、B 、
C 、
D 、
E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

D 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ；E 元素的原子L 层电子数为m+n ，M 层电子数为
n m
2。

请答复以下问题： 〔1〕D 元素在周期表中的位置是_____________________； 〔2〕写出一个E 和D 形成的化合物与水反的离子方程式_______________________；
〔3〕：甲 + H 2O → 丙 + 丁。

假设甲是由N 和Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。

那么Cl 元
素的化合价是 ，丁与H 2O 有相同的电子总数，那么丁的化学式为 。

〔4〕与D 同主族上下相邻的元素M 、N ，原子电子层数M>N>D ，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。

〔5〕写出B 与D 在高温下完全反后生成物的电子式___ __ ，结构式___
【知识点】元素周期表和元素周期律 E1 E2
【答案解析】〔10分〕〔1〕 第二周期VIA 族〔2分〕
〔2〕Na 2O+H 2O=2Na +
+2OH ‒
或2Na 2O 2+2H 2O=4Na +
+4OH ‒
+O 2↑ 〔2分〕 〔3〕+1〔1分〕，NH 3〔1分〕 〔4〕H 2O>H 2Se>H 2S 〔2分〕 〔5〕
〔1分〕，O ＝C ＝O(1分)
解析：有题意可推知：A 是氢、B 是碳、C 是氮、D 是氧、E 是Na ；其中m 、n 数值推导：D 元素次外层电子数为n 那么n 可为2或8，但E 元素的原子L 层电子数为m+n ，故m+n=8，所以n=2，m=6
〔1〕氧元素在周期表中的位置是第二周期VIA 族
〔2〕E 和D 形成的化合物可以使氧化钠也可以是过氧化钠
〔3〕NCl 3中N 的电负性大，故N 显负价、CL 显正价。

非氧化复原反，故N 的
化合价不变且丁与H 2O 有相同的电子总数，所以丁是氨气---NH 3
〔4〕与D 同主族上下相邻的元素M 、N ，原子电子层数M>N>D ，故M 是Se 、N
是S、D是O，非金属性O>S>Se,所以三种元素氢化物沸点逐渐变高，但水中含有氢键所以沸点H2O>H2Se>H2S
〔5〕碳和氧在高温下完全反后生成二氧化碳
【思路】此题主要考查元素周期表推断问题，元素推断是难点尤其是此题中m 和n的求值。

在书写时需注意元素位置书写、电子式书写，这些都是常考易错点。

氢化物沸点答复过程中注意氢键，这也是易忽略的地方。

【题文】〔化学卷·云南溪一中高一下学期期末考试〔2021.07〕〕2．R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的选项是
A．b
a
R B．a+b-2a-2R C．a+b a-2R D．a+b+2a+2R
【知识点】原子的结构 E1
【答案解析】D 解析：R2+离子核外有a个电子即R原子中有a+2个质子，b个中子即R原子中的质量数为a+b+2，故原子符号正确的为D。

【思路】此题考查了在原子结构中质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大。

【题文】〔理综卷化学·自治区高三最后一次模拟统一考试〔2021.05〕〕37．【化学一物质结构与性质】〔15分〕
能源问题日益成为制约社会经济开展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光方案〞，太阳能资源，寻求经济开展的动力。

〔1〕太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。

〔2〕富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的用上具有非常的前途。

富勒烯〔C60〕的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。

〔3〕Cu单质晶体子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。

晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。

〔4〕Fe〔CO〕5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe〔CO〕5晶体属于________〔填晶体类型〕；
Fe〔CO〕5是配合物，配体．配位数分别是________．________。

〔5〕以下说法正确的选项是________。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高
【知识点】物质结构 E1 N4
【答案解析】〔1〕[Ar]3d84s2 d 〔2〕sp2杂化、90N A〔3〕12、4〔4〕分子晶体、CO、5 〔5〕BC
解析：〔1〕镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2，位于周期表d区；
〔2〕根据每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，可知分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为3/2
所以1mol C60分子中σ键的数目=3/2×60N A=90N A〔3〕①根据图片知，Cu单质为面心立方最密堆积，原子配位数=3×1/2×8=12，由图2可知一个晶胞中Cu原子的个数为8×1/8+6×1/6=4，〔4〕根据分子晶体的熔沸点低，判断Fe〔CO〕5为分子晶体。

〔5〕 A．第一电离能大小为：P＞S＞Si ，所以 A错误； B、同周期从左到右元素的电负性逐渐变大，B正确； C．因为离子晶体晶格能越大熔点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO 熔点低正确； D．CO2呈直线型，SO2呈平面三角形，D错误； E．分子晶体的熔．沸点上下与共价键键能大小无关，与分子间作用力有关，E错误；
【思路】此题主要考查物质结构的有关知识，知识覆盖面广，平时注意积累和理解记忆。

E2 元素周期表和元素周期律
【题文】〔化学卷·高三第四次模拟考试〔2021.05〕〕9．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。

以下说法正确的选项是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z和Y形成的化合物是离子化合物
C．气态氢化物的稳性：Y＜R
D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对水化物的浓溶液
【知识点】元素推断、物质性质 E2
【答案解析】B解析：通过分析图5得到X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S、
A、原子半径该为：Z＞X＞Y，故A错误；
B、Z和Y形成的化合物是Na2O2和Na2O 是离子化合物，故B正确；
C、氧比硫的非金属性强，所以气态氢化物的稳性：R＜Y ，故C错误；
D、常温下单质铝遇浓硫酸钝化，故D错误；
故答案选B
【思路】此题考查元素推断、物质性质，关键是通过分析图5中元素的化合价得到X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S，再根据元素周期律依次分析各个选项。

【题文】〔化学卷·一中高二下学期期末考试〔2021.07〕〕20．以下表达正确的选项是
A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
【知识点】元素周期律的用 E2
图7 原子序数
化
合
价X
Y Z
W
R
+8
+6
+4
+2
-2
-4
-6
图5
【答案解析】D 解析：A．同周期元素的第一电离能最大的是惰性气体，错误；B．如氧元素，形成的简单离子的化合价数是-2价，与族序数不，错误；C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，错误；D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小，正确。

【思路】此题考查了元素周期律的用，在周期律中的特例是考查的主要方面，如同周期中第一电离能除惰性气体外才是ⅦA族最大，属于易错试题。

【题文】〔化学卷·哈三中高二下学期期末考试〔2021.07〕〕 E2 3．以下表达
错误的选项是
．．．．．．
A．13C 和14C 属于同种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相
C．14C和14N的质量数相，它们的中子数不
D．6Li和7Li的电子数相，它们的中子数也相
【知识点】同位素
【答案解析】D 解析：A、13C 和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同，均为1，故B正确；
C、14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；
D、6Li和7Li 的电子数相均为3，中子数分别为3和4，食物腐败中，为缓慢氧化反，O元素的化合价降低，故D错误。

故答案选D
【思路】此题考查质量数与质子数和中子数之间的关系，属于根底内容，难度较小。

【题文】〔化学卷·哈三中高二下学期期末考试〔2021.07〕〕 E2 7．以下顺序表述正确的选项是
A．酸性：H3PO4 > HNO3> HClO4 B．稳性：H2O > HF > H2S
C．原子半径：Na > Mg > O D．复原性：F－> Cl－> S2－
【知识点】元素周期律的用
【答案解析】C 解析：A、非金属性Cl>N>P，所以酸性：H3PO4 < HNO3< HClO4，故A错误；B、非金属性F>O>S，所以稳性：HF>H2O>H2S，故B错误；
C、原子半径：Na > Mg > O正确，故C正确；
D、非金属性：F>Cl>S，所以复原性：F－< Cl－< S2－，故D错误。

故答案选C
【思路】此题考查元素周期律的用，属于根底知识，难度较小。

【题文】〔化学卷·哈三中高二下学期期末考试〔2021.07〕〕 E2 14．A、B、C 为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

以下说法中，正确的选项是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：A＞C＞B
【知识点】元素周期律的用
【答案解析】A 解析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，那么A为ⅥA
族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，那么B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，。