2023年中考化学复习 物质的分离与提纯 课件

防止局部温度过高造成液滴飞溅。
3、当出现大量固体时，应停止加热，用余热蒸干。
4、不能把热的蒸发皿直接放在试验台上，应垫上
石棉网。
玻璃棒 蒸发皿
酒精灯 铁架台
重点突破——蒸馏法
原理：分离沸点相差较大的液体混合物，或除去液体中难 挥发的杂质，沸点差值最好大于30°c
【注意事项】 1、加热时蒸馏烧瓶需要垫上 石棉网。 2、蒸馏时在烧瓶内加入少量 蒸馏烧瓶 沸石或碎瓷片，防止暴沸。 有支管口 3、蒸馏烧瓶中所盛液体不可 石棉网 超过其容积的1 ~2 ，不可将溶
链接中考
【2020年省卷9. 】下列除杂方法正确的是（ B ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A
K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
2023年中考化学复习专题
第21讲 物质的分离与提纯
无处不在的“分离”与“提纯”
过滤豆浆
过滤、结晶
磁铁吸附
过滤、蒸馏
01 考情分析 03 重点突破 05 考向分析与答题技巧
02 知识框架 04 易错辨析 06 链接中考
◇考情分析
课标要求 与素养
1、了解分离、提纯的一般原则； 2、学会使用过滤、蒸发、结晶的方法对混合物进行分离； 3、学会进行物质的分离与提纯的一般思路与基本方法； 4、运用物理和化学方法进行混合物的分离，发展科学探究的好奇心与探究欲。
，
玻璃棒斜靠 三 层滤纸处，
漏斗下端尖紧靠 烧杯内壁。
玻璃棒
漏斗 烧杯 铁架台 （带铁圈）
重点突破——结晶法
原理：溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值时，将析出晶体。
Байду номын сангаас结晶法
蒸发结晶
降温结晶 （冷却热的饱和溶液）
定义 相关操作
通过升温，让溶剂脱离溶 对溶液降温，使溶质析出 质，溶质聚合变为晶体
加热，蒸发结晶
从而将杂质除去
加入适量的__N__a_2_C_O__3___
溶液，再过滤
重点突破——常用的化学方法
方法
要求
举例
用化学方法把混合 除去NaCl中混有的Na2CO3，
气化法 物中的杂质分解成 N__a_2_C_O__3_＋__2__H_C__l=__=__=__2_N__a_C__l＋_
气体而分离
H__2_O_＋___C_O__2_↑_(写化学方程式)
A. A B. B C. C D. D
链接中考
加快溶解
CaCl2+ K2CO3
KCl + CaCO3
防止硝酸钾析出
结晶
链接中考
（2021年省卷15）鉴别、除杂是重要的实验技能
，下列实验设计能达到实验目的的是（C ）
选项 A B C
实验目的 去除铁粉中的碳粉 鉴别CO与H2 去除粗盐中难溶性杂质
实验设计 在足量的氧气中灼烧 分别点燃，观察火焰颜色 溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸
年份
广东高频考点
分值
近
2019
年
考
2020 物质除杂方法的选择
情
2021
选择2分 选择3分 选择3分
物质的分离与提纯
分离 将混合物的各组分分开,而得到纯净物的实验操作。
提纯 又叫除杂，是将某种物质里含有的一种或几种
三个原则
杂质除去，从而得到纯净的某物质的实验操作。
1、不增：指不能增加新的杂质。
2、不减：指应尽可能减少被分离与提纯物质的损失。
3、易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应 后的产物与被提纯的物质容易分离。
知识框架——分离与提纯的方法
重点突破——过滤法
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离。
【注意事项】一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁
,
二低：滤纸边缘低于 漏斗边缘 ,
液面低于 滤纸边缘 ,
三靠：烧杯口紧靠 玻璃棒
重点突破——常用的化学方法
方法
要求
举例
两种或两种以上的混合气
吸收法 体中，杂质可被某种溶剂
除去CO中混有的CO2， 将混合气体通过
或溶液吸收，而需要提纯
___氢__氧__化__钠___溶__液____
的气体不能被吸收
加热法 通过加热(或高温)可将杂 质转化为被提纯的物质
除去氧化钙中混有的 少量碳酸钙，可通过 _高___温__使碳酸钙分解
【2018年省卷12. 】下表物质中含有少量杂质，其中除杂方
法正确的是（ B ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl
滴入碳酸钠溶液
B CO2
O2
通过灼热的铜网
C NaOH
Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A. A B. B C. C D. D
NaOH溶液 （Na2CO3） NaCl溶液 （NaOH）
CO32OH-
Ca(OH)2 Ba(OH)2 CuCl2 HCl
NaOH溶液
[Ca(OH)2] NaCl溶液
(Na2SO4) NaNO3溶液 (CuSO4)
Ca2+ SO42Cu2+ SO42-
Na2CO3 BaCl2 Ba(OH)2
链接中考
重点突破——常用的化学方法
方法
要求
举例
除去木炭中混有的 混合物中的杂质可被某种溶
少量氧化铜，可用 溶解法 液溶解而被提纯的物质不
__稀__硫__酸____溶解氧 溶，从而除去杂质
化铜
重点突破——常用的化学方法
方法
要求
举例
除去NaOH溶液中混有
选用适当的试剂将混合
沉淀法 物中的杂质转化为沉淀，的Ca(OH)2，在溶液中
蒸发浓缩，冷却结晶
适用情况 1、溶液只有一种溶质
1、溶液有多种溶质，但溶解度不同·
2、溶质溶解度随温度变化 2、溶解度随温度升高而明显增大的溶质
不大
例子
NaCl(KNO3)
KNO3(NaCl)
重点突破——蒸发结晶法
【注意事项】
2
1、.蒸发皿中的液体不能超过其容积的 3 ，
2、蒸发过程必须用玻璃棒不断搅拌，
33
液蒸干。
温度计
冷凝管
出水
酒精灯
进水
牛角管 锥形瓶
2.化学方法
(1)基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的 物质不减少)、易分(操作简单，容易分离)、复原(除杂后所 得物质的状态应与原物质的状态相同)。
(2)除杂的常见错误：①“玉石俱焚”，所选试剂与杂 质和原物质都反应，不仅除去杂质，也除去原物质；②“引 狼入室”，引入新的杂质；③“敌我不分”，所选试剂将原 物质反应掉，而不与杂质反应。
链接中考
【2019年省卷11.】 除去下列物质中 杂质，所选方法正
确的是（ D ）
选项 物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氧氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、 干燥
A. A B. B C. C D. D
(3)CaO 固体中混有少量的 CaCO3 固体，可通过高__温__煅___烧_ (填“高温锻烧”或“溶解过滤”)以除去 CaCO3 固体。
(4)CuO 固体中混有 Cu ，通过加__热___灼__烧_( 填“加热灼 烧”或“加入稀盐酸，过滤”)以除去 Cu。
(5)CO2 气体中含有少量 HCl 气体，可通饱__和__N__a_H__C_O__3_溶__液_(填 “NaOH 溶液”或“饱和 NaHCO3 溶液”)除去 HCl。
考察方向与答题技巧
1、固体除杂
物质 Cu
杂质 CuO
除杂试剂、方法
稀硫酸 加足量的（稀盐酸），过滤、洗涤、干燥
KCl
MnO2
NaCl
KNO3
Na2CO3 NaHCO3 提示：碳酸氢钠加热易分解
溶解、过滤、蒸发结晶
溶解、蒸发结晶 充分加热至无气体产生
.
考察方向与答题技巧
2、液体除杂
物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂（写化学式及反应方程式）
通过置换反应将混 除去FeSO4溶液中混有的少 置换法 合物中的杂质置换 量CuSO4，可用___铁_____将铜
出来
从溶液中置换出来
1.易错辨析。
(1)氯化钙溶液中含有少量盐酸，可通过加入过量的 _碳__酸___钙__(填“氢氧化钙”或“碳酸钙”)，再进行过滤的 方法除去盐酸。
(2)蔗糖和泥沙的混合物可采用溶解、_过__滤____(填“过 滤”或“蒸馏”)的方法进行分离。