江苏省南京师范大学附属中学2020届高三化学下学期六月押题试题含解析
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B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2＋水解增大了H＋浓度
故答案为D。
8。被誉为“矿石熊猫"的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍.下列说法错误的是（ )
D。 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g)⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH〉0
【答案】B
【解析】
【详解】A. 镁条与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快，后来随着反应的进行，盐酸浓度减小,反应速率变慢，t1时刻反应速率最快,不能说明溶液的温度最高，镁与盐酸还在继续反应，温度还在升高,A错误;
10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A。 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高
B。 图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c( ）的关系曲线，说明溶液中c（ )越大c(Ba2＋）越小
C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w（B）>w(A)
C．配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，故C错误；
D．从食盐水中提取NaCl蒸发结晶即可，蒸发结晶需要用蒸发皿，图示仪器为坩埚，故D错误;
故答案为B.
6。下列叙述不正确的是（ )
A。 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色
B. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
③二氧化硫与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和稀硫酸反应生成硫酸铵和二氧化硫，故③能实现；
④氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能电解，故④不能实现；
⑤硫酸铜溶液与过量NaOH形成碱性的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含有醛基，碱性、加热条件下可以将氢氧化铜还原为Cu2O,故⑤能实现；
综上所述，①③⑤满足题意，答案为B。
B. 同一温度下，溶度积Ksp不变,溶液中c( ）越大，则c（Ba2＋)越小，B正确；
C. t1℃时A、B的溶解度相等,饱和溶液的溶质的质量分数相等,升温至t2℃时,溶解度增大，溶液为不饱和溶液，溶质没有变化,质量分数不变,所以:w(A)= w(B），C错误；
D. 图丁表示等量NO2在容积相同不同温度下分别发生反应，相同时间后测得NO2含量的曲线，由图可知,开始一段时间NO2的含量随温度升高而减小，这是因为温度升高反应速率加快，反应正向进行的程度逐渐增大，当NO2的含量达到最小值曲线的最低点时，该反应达到平衡状态，继续升高温度NO2的含量又逐渐增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，该反应逆反应是吸热反应，则正方向为放热反应,所以该反应的△H<0,D错误。
C. SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
D。 除去Mg(OH）2浊液中的Ca（OH）2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．植物油为液态油脂，分子的烃基中含有不饱和碳碳双键,能发生加成反应,使Br2的CCl4溶液褪色，A正确；
B．NH4F水解生成HF,HF可腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，B正确；
答案选B。
【点睛】本题考查图像在电解质、溶度积、溶解度、化学反应速度和化学平衡移动的应用的知识，结合所学知识进行解题.
不定项选择题:每小题只有一个或两个选项符合题意
11。下列有关说法正确的是( ）
A. Hg(l）＋H2SO4(aq)===HgSO4（aq)＋H2（g)常温下不能自发进行，说明ΔH〈0
A. 原子半径：Y〉Z>R>T
B。 气态氢化物的稳定性：W<R<T
C。 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X〉Z
D。 XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
【答案】D
【解析】
分析】
“矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4）3T2，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期,T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li元素；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为Mg元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W为Ne元素,不符合题意；若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W为Si元素，符合题意.
C。 减少对化石燃料的依赖,有效降低PM2。5对环境的污染
D. 目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．采用纳米TiO2光触媒技术，能将甲醛降解为二氧化碳和水,即能将有害物质转化成无害物质，A正确；
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用,B正确；
C．PM2.5是指大气中直径颗粒小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，减少对化石燃料的使用，即减少污染物的产生，可有效降低PM2.5对环境的污染，C正确；
D．汽油标准已由“国III"提到“国IV"，意味着氮氧化物的排放尽可能减少,并不是不再排放，D错误；
答案选D。
2。下列有关化学用语表示正确的是( )
C. 用图3装置配制银氨溶液D. 用图4装置从食盐水中提取NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥,故A错误；
B．Fe与电源正极相连为阳极，Fe被氧化成Fe2+，结合溶液中的OHˉ生成Fe（OH)2，C棒为阴极，水电离出的氢离子被还原生成氢气,同时产生OHˉ，所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以用图2装置制备Fe（OH)2并能较长时间观察其颜色，故B正确;
D. XR2、WR2分别为：CaO2、SiO2，CaO2中O元素为−1价，SiO2中O元素化合价为−2，D错误;故答案为：D。
9。下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
① C CO2 CO CO2
② Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
③SO2 NH4HSO3 (NH4）2SO4
④AlCl3 Al NaAlO2
B。 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2+＋OH-＋ ＋ ===BaSO4↓＋NH3·H2O
C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O
D。 0。01 mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH）2溶液等体积混合： ＋Al3+＋2 ＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH）3↓＋NH3·H2O
C. NH3易液化，液氨气化时吸收大量的热,所以液氨可用作制冷剂，C符合题意；
D。 具有强氧化性的物质能杀菌消毒，ClO2中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒,D不符合题意。
答案选C。
5。用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A。 用图1装置制取干燥的氨气B。 用图2装置制备Fe(OH）2并能较长时间观察其颜色
C。 NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A. 福尔马林为甲醛 水溶液,能使蛋白质变性，可以用于浸泡标本,A不符合题意;
B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于制作肥皂，俗称为皂化反应，B不符合题意;
⑤CuSO4(aq) Cu（OH)2 Cu2O
A. ①②③B. ①③⑤C. ②③⑤D。 ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①C在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和C单质在高温条件可以生成CO,CO高温条件可以还原Fe2O3，生成CO2和Fe,故①能实现；
②Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故②不能实现；
C。 ＝1的溶液中:Fe2+、 、Al3+、I-
D. 0.1 mol·L—1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、 、Cl—
【答案】D
【解析】
【详解】A．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子, 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．1.0 mol·L—1的HNO3溶液酸性较强，[Ag(NH3)2]＋不能稳定存在，会产生银离子，银离子和氯离子会生成不溶于硝酸的沉淀，故B不符合题意；
D．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，与足够的OHˉ与铝离子和铵根反应，但没有多余的OHˉ与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为 ＋Al3+＋2 ＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH）3↓＋NH3·H2O，故D正确；
A. 甲酸甲酯的实验式：CH2OB. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
C. 氮气分子的电子式： D。 H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H+＋
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲酸甲酯为HCOOCH3,分子式为C2H4O2,实验式为CH2O，A正确；
B．丙烯醛中的碳碳双键不能省略，结构简式为：CH2=CH—CHO,B错误；
【详解】A。 Y为Li元素、Z为Be元素、R为O元素、T为F元素，同周期，从左向右,原子半径减小，原子半径：r(Li）>r(Be）>r(O）>r（F），A正确；
B。 W为Si元素、R为O元素、T为F元素,非金属性：F>O>Si，则气态氢化物的稳定性SiH4<H2O〈HF，B正确；
C. X为Ca元素、Z为Be元素,金属性：Ca>Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：Ca（OH)2〉 Be（OH）2，C正确。
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化锰溶于水,应写成离子,正确的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Clˉ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；
B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确离子方程式为Ba2++2OHˉ+2 + =BaSO4↓+2NH3•H2O,故B错误;
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C错误；
C．二氧化硫具有漂白性,但不能使酸碱指示剂褪色，所以SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色,C错误；
D．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小,在氢氧化钙溶液中加入氯化镁可转化成氢氧化镁,充分搅拌后过滤即可除去Ca（OH）2,D正确;
答案选C。
7。下列指定反应的离子方程式正确的是( ）
A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋4Cl- MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
C． ＝1的溶液显中性，Fe2+、Al3+、 均不能在中性溶液中大量存在，且Fe2+、Al3+和 会发生双水解,故C不符合题意；
D．四种离子之间相互不反应，也不与碳酸氢铵反应，可以大量共存，故D符合题意;
故答案为D。
4。下列有关物质的性质与应用不对应的是（ ）
A. 福尔马林能使蛋白质变性,可用于浸泡标本B. 油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂
C．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为： ，C错误；
D．H2CO3是弱电解质,属于二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为： 、 ，D错误；
答案选A。
3。常温下，下列各组离子在指定溶பைடு நூலகம்中一定能大量共存的是( ）
A。 使pH试纸变蓝的溶液中： 、Na+、Cl—、ClO-
B。 1。0 mol·L—1的HNO3溶液中：K＋、［Ag（NH3）2］＋、Cl-、
江苏省南京师范大学附属中学2020届高三化学下学期六月押题试题（含解析）
可能用到的相对原子质量:H-1 O—16 Cl—35。5 Cu—64
第Ⅰ卷
单项选择题
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( ）
A. 采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
B。 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以实现“碳”的循环利用
C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2＋水解增大了H＋浓度
故答案为D。
8。被誉为“矿石熊猫"的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍.下列说法错误的是（ )
D。 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g)⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH〉0
【答案】B
【解析】
【详解】A. 镁条与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快，后来随着反应的进行，盐酸浓度减小,反应速率变慢，t1时刻反应速率最快,不能说明溶液的温度最高，镁与盐酸还在继续反应，温度还在升高,A错误;
10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A。 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高
B。 图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c( ）的关系曲线，说明溶液中c（ )越大c(Ba2＋）越小
C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w（B）>w(A)
C．配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，故C错误；
D．从食盐水中提取NaCl蒸发结晶即可，蒸发结晶需要用蒸发皿，图示仪器为坩埚，故D错误;
故答案为B.
6。下列叙述不正确的是（ )
A。 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色
B. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
③二氧化硫与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和稀硫酸反应生成硫酸铵和二氧化硫，故③能实现；
④氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能电解，故④不能实现；
⑤硫酸铜溶液与过量NaOH形成碱性的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含有醛基，碱性、加热条件下可以将氢氧化铜还原为Cu2O,故⑤能实现；
综上所述，①③⑤满足题意，答案为B。
B. 同一温度下，溶度积Ksp不变,溶液中c( ）越大，则c（Ba2＋)越小，B正确；
C. t1℃时A、B的溶解度相等,饱和溶液的溶质的质量分数相等,升温至t2℃时,溶解度增大，溶液为不饱和溶液，溶质没有变化,质量分数不变,所以:w(A)= w(B），C错误；
D. 图丁表示等量NO2在容积相同不同温度下分别发生反应，相同时间后测得NO2含量的曲线，由图可知,开始一段时间NO2的含量随温度升高而减小，这是因为温度升高反应速率加快，反应正向进行的程度逐渐增大，当NO2的含量达到最小值曲线的最低点时，该反应达到平衡状态，继续升高温度NO2的含量又逐渐增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，该反应逆反应是吸热反应，则正方向为放热反应,所以该反应的△H<0,D错误。
C. SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
D。 除去Mg(OH）2浊液中的Ca（OH）2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．植物油为液态油脂，分子的烃基中含有不饱和碳碳双键,能发生加成反应,使Br2的CCl4溶液褪色，A正确；
B．NH4F水解生成HF,HF可腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，B正确；
答案选B。
【点睛】本题考查图像在电解质、溶度积、溶解度、化学反应速度和化学平衡移动的应用的知识，结合所学知识进行解题.
不定项选择题:每小题只有一个或两个选项符合题意
11。下列有关说法正确的是( ）
A. Hg(l）＋H2SO4(aq)===HgSO4（aq)＋H2（g)常温下不能自发进行，说明ΔH〈0
A. 原子半径：Y〉Z>R>T
B。 气态氢化物的稳定性：W<R<T
C。 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X〉Z
D。 XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
【答案】D
【解析】
分析】
“矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4）3T2，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期,T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li元素；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为Mg元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W为Ne元素,不符合题意；若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W为Si元素，符合题意.
C。 减少对化石燃料的依赖,有效降低PM2。5对环境的污染
D. 目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．采用纳米TiO2光触媒技术，能将甲醛降解为二氧化碳和水,即能将有害物质转化成无害物质，A正确；
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用,B正确；
C．PM2.5是指大气中直径颗粒小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，减少对化石燃料的使用，即减少污染物的产生，可有效降低PM2.5对环境的污染，C正确；
D．汽油标准已由“国III"提到“国IV"，意味着氮氧化物的排放尽可能减少,并不是不再排放，D错误；
答案选D。
2。下列有关化学用语表示正确的是( )
C. 用图3装置配制银氨溶液D. 用图4装置从食盐水中提取NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥,故A错误；
B．Fe与电源正极相连为阳极，Fe被氧化成Fe2+，结合溶液中的OHˉ生成Fe（OH)2，C棒为阴极，水电离出的氢离子被还原生成氢气,同时产生OHˉ，所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以用图2装置制备Fe（OH)2并能较长时间观察其颜色，故B正确;
D. XR2、WR2分别为：CaO2、SiO2，CaO2中O元素为−1价，SiO2中O元素化合价为−2，D错误;故答案为：D。
9。下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
① C CO2 CO CO2
② Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
③SO2 NH4HSO3 (NH4）2SO4
④AlCl3 Al NaAlO2
B。 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2+＋OH-＋ ＋ ===BaSO4↓＋NH3·H2O
C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O
D。 0。01 mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH）2溶液等体积混合： ＋Al3+＋2 ＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH）3↓＋NH3·H2O
C. NH3易液化，液氨气化时吸收大量的热,所以液氨可用作制冷剂，C符合题意；
D。 具有强氧化性的物质能杀菌消毒，ClO2中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒,D不符合题意。
答案选C。
5。用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A。 用图1装置制取干燥的氨气B。 用图2装置制备Fe(OH）2并能较长时间观察其颜色
C。 NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A. 福尔马林为甲醛 水溶液,能使蛋白质变性，可以用于浸泡标本,A不符合题意;
B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于制作肥皂，俗称为皂化反应，B不符合题意;
⑤CuSO4(aq) Cu（OH)2 Cu2O
A. ①②③B. ①③⑤C. ②③⑤D。 ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①C在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和C单质在高温条件可以生成CO,CO高温条件可以还原Fe2O3，生成CO2和Fe,故①能实现；
②Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故②不能实现；
C。 ＝1的溶液中:Fe2+、 、Al3+、I-
D. 0.1 mol·L—1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、 、Cl—
【答案】D
【解析】
【详解】A．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子, 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．1.0 mol·L—1的HNO3溶液酸性较强，[Ag(NH3)2]＋不能稳定存在，会产生银离子，银离子和氯离子会生成不溶于硝酸的沉淀，故B不符合题意；
D．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，与足够的OHˉ与铝离子和铵根反应，但没有多余的OHˉ与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为 ＋Al3+＋2 ＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH）3↓＋NH3·H2O，故D正确；
A. 甲酸甲酯的实验式：CH2OB. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
C. 氮气分子的电子式： D。 H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H+＋
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲酸甲酯为HCOOCH3,分子式为C2H4O2,实验式为CH2O，A正确；
B．丙烯醛中的碳碳双键不能省略，结构简式为：CH2=CH—CHO,B错误；
【详解】A。 Y为Li元素、Z为Be元素、R为O元素、T为F元素，同周期，从左向右,原子半径减小，原子半径：r(Li）>r(Be）>r(O）>r（F），A正确；
B。 W为Si元素、R为O元素、T为F元素,非金属性：F>O>Si，则气态氢化物的稳定性SiH4<H2O〈HF，B正确；
C. X为Ca元素、Z为Be元素,金属性：Ca>Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：Ca（OH)2〉 Be（OH）2，C正确。
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化锰溶于水,应写成离子,正确的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Clˉ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；
B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确离子方程式为Ba2++2OHˉ+2 + =BaSO4↓+2NH3•H2O,故B错误;
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C错误；
C．二氧化硫具有漂白性,但不能使酸碱指示剂褪色，所以SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色,C错误；
D．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小,在氢氧化钙溶液中加入氯化镁可转化成氢氧化镁,充分搅拌后过滤即可除去Ca（OH）2,D正确;
答案选C。
7。下列指定反应的离子方程式正确的是( ）
A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋4Cl- MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
C． ＝1的溶液显中性，Fe2+、Al3+、 均不能在中性溶液中大量存在，且Fe2+、Al3+和 会发生双水解,故C不符合题意；
D．四种离子之间相互不反应，也不与碳酸氢铵反应，可以大量共存，故D符合题意;
故答案为D。
4。下列有关物质的性质与应用不对应的是（ ）
A. 福尔马林能使蛋白质变性,可用于浸泡标本B. 油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂
C．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为： ，C错误；
D．H2CO3是弱电解质,属于二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为： 、 ，D错误；
答案选A。
3。常温下，下列各组离子在指定溶பைடு நூலகம்中一定能大量共存的是( ）
A。 使pH试纸变蓝的溶液中： 、Na+、Cl—、ClO-
B。 1。0 mol·L—1的HNO3溶液中：K＋、［Ag（NH3）2］＋、Cl-、
江苏省南京师范大学附属中学2020届高三化学下学期六月押题试题（含解析）
可能用到的相对原子质量:H-1 O—16 Cl—35。5 Cu—64
第Ⅰ卷
单项选择题
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( ）
A. 采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
B。 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以实现“碳”的循环利用