高一化学上册期中调研检测试题2

银川一中 2014/2015 学年度 (上 )高一期中考试
化学试卷
命题人：马立祥可能用到的相对原子质量：
H — 1； C— 12 ； N— 14； O-16； Na— 23； S — 32； Cl — 35.5 ； K— 39; Ba —137
一、选择题：（每题只有一个正确答案。

每题 3 分，共 75 分）
1．依据物质的树状分类法和交错分类法，关于H2SO4的分类正确的选项是 ()
①酸②氧化物③氢化物④强酸⑤含氧酸
⑥难挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混淆物
A．①④⑤⑥⑧B．①②④⑤⑥⑦⑧C．①③④⑤⑥⑨D．①④⑤⑥⑦⑨2．以下关于“摩尔”的说法和理解正确的选项
是（）
A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量
B．摩尔能够把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来
C．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
3．以下说法正确的选项
是（
）
① 1mol 氧元素② 0.25mol 氯离子③ 0.5mol氢分子
④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol
⑤ 0.1mol水分子中含有NA 个质子和NA 个电子
⑥ 0.25mol氨气在标准情况下体积约为 5.6 升。

A．所有正确B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥
4．以下各样说法中，正确的选项是（）
A．电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物必定是酸
B．所有的盐电离时只好生成酸根阴离子和金属阳离子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、 H2SO4等。

D．氨气溶于水溶液显碱性，因此氨气属于碱
5．胶体差别于其余分别系的本质是（）
A．胶体可发生丁达尔效应
C．胶体能透过滤纸但不可以透过滤纸B．胶体粒子能够发生布朗运动
D．胶体粒子直径在1nm－ 100nm之间
6．以下实验事故办理的方法中，正确．．的是（）
A．不慎把许多浓硫酸沾在手上，立刻用大批水冲刷后再涂抹NaHCO3溶液B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立刻用大批水冲刷，而后涂抹盐酸溶液
C．假如汽油、煤油等可燃物着火，应立刻用水息灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立刻用湿布盖灭
7．以下是一些常用的危险品标记，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）
A B C D
8．以下相关阿伏加德罗常数(N )的说法错误的是（）
A．．
A．常温常压下 14 克 CO 所含的原子数目为N个
A
B．标准情况下 0.8molCCl4含有的原子数目为4N A个
C．任何条件下 0 5mol 氮气分子的分子数必定是0.5N A
D． 49 克硫酸中含有的原子数目为0.5N A
9．在同样的温度和压强下，二氧化氮和二氧化碳两种气体的分子数同样，则以下它们的（）必定同样。

（1）体积（ 2）所含原子个数（ 3）物质的量（ 4）质量（ 5）密度
A．只有（ 1）（ 2）（ 3）B．只有（ 1）（ 2）（ 4）
C．只有（ 2）（ 3）（ 5）D．（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（5）
10．以下应用或事实与胶体的性质没相关系的是（）
A．在河流入海口处易形成三角州B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．尿毒症患者做“血液透析”
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色积淀
11．以下说法正确的选项是（）
A.SO3、 NH3的水溶液均能导电，因此均是电解质
B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，因此它们是非电解质
C.液态硫酸、固态硫酸钡不可以导电，因此两者均不是电解质
D.钢铁、石墨均导电，因此它们是电解质
12．以下电离方程式书写错误的是（）
．．
+2-2+-
A．H2 SO4= 2H + SO4B． Ba(OH)2= Ba + 2OH
+1-2+-
C． Na 2CO3 =2Na+ CO3D． NaHCO3= Na +HCO3
13．以下实验操作 :①浓硫酸的稀释②称取必定质量的NaOH 固体③配制 100ml0.1mol/l的NaCl 溶液④用 CCl4萃取碘水的 I2⑤用自来水制取蒸馏水，必定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③
B. ②③④
C. ③⑤
D.①③
14．某无色透明酸性溶液中，能大批共存的离子组是（）
A． Na ＋、 CO 32－、 Cu 2+、 SO42－ B. K ＋、 Fe3＋、 SO42－、 OH －
C. Ca2＋、 NO 3－、 Cl －、 K ＋D． Ba2＋、 K ＋、 MnO 4_、 NO 3－
15．标准情况下将 aL HCl 气体溶于 bmL 水中，获得的盐酸溶液密度为 c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为()
A．
ac1
B．
a
mol L1 mol L
22.4b
22400
C．ac mol L 1D．1000ac mol L 1 22400b36.522.4b36.5a
16．以下化学反响，能用离子方程式
－
）H++OH = H2O 来表示的是（
A. 盐酸和氢氧化铜
B. 硫酸和氢氧化钠溶液
C. 醋酸和氢氧化钡溶液
D. 稀硝酸和氨水混淆
17．以下说法正确的选项是（）
A.碱性氧化物必定是金属氧化物，但酸性氧化物不必定都是非金属氧化物
B.胶领会产生电泳现象是由于胶体吸附加电离子而显电性
C.电解质与非电解质的本质差别是水溶液可否导电
D．离子反响能否能够发生要看离子之间可否发生复分解反响
18．以下表格中除掉括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是()
．．．．．．．．．．
A KCl(BaCl 2)加过度 K 2CO 3溶液后过滤，再蒸干滤液。

B NaNO 3(AgNO 3)加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液。

C NaCl 溶液 (I 2)加足量酒精后萃取分液
D KNO 3溶液 (CCl 4)直接进行分液操作。

19．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）
A．碳酸钠溶于足量盐酸中Na2CO3＋ 2H+＝ 2Na++CO2＋ H2O
B．氧化钠与稀硫酸的反响Na2O＋ 2H+＝ 2Na++H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反响Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．铁片插入稀硫酸溶液中Fe + 2H + = Fe3+ + H 2↑
－－1－
数目相等的是（）20．以下溶液中的 Cl 数目与 25mL 0.1 molL ·的 AlCl3溶液中 Cl
－ 1
的 BaCl 2溶液
A． 25mL 0.1mol L·
－1
的 NaCl溶液2+2++
B． 50mL 0.3mol L·Ba，Cu ，Ag
－1
的 FeCl3溶液
C． 50 mL0.3mol L·+A
－ 1
溶液
D． 75 mL 0.1mol L·的 KCl
21．某溶液中含有Ag+、 Cu2+、 Ba 2+和 NO 3-，现用
溶液积淀 1盐酸、 NaOH 溶液和 Na 2SO4溶液将溶液中三
+B
种阳离子逐个积淀分别，其流程如右图所示。

．．．．．．
以下说法不正确的是（）
．．．
积淀 2溶液
+C
积淀 3
A．试剂 A 只好为盐酸溶液
B．积淀 2 可能是 BaSO4也可能是Cu(OH)2 C.每加一种试剂需过度且要过滤后方可进行下一步D．生成积淀 1 的离子方程式可能为：
Cu2+
－
= Cu(OH)2↓+ 2OH
22．以下是某同学对NaHSO 4的物质种类进行的剖析，此中不正确的是（）
．．．
D.NaHSO 4溶于水可电离出氢离子故能够称为酸
23．标准情况下， CO 和 CO2的混淆气体的质量是9.6g，体积是 6.72L ，则 CO 2在混淆物中的质量分数约为（）
A． 25%B．3４ %C．75%D． 50%
24．以下各组中两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是()
A. Ba(OH)2+HCl； KOH+H2SO4
B. KHCO3+HNO3； K2CO3+HNO3
C. NaHCO3 + H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4
D. CuCl2+NaOH； CuSO4 +NH3·H2O
25． 200mL3mol·L －1NaOH 溶液，现欲加蒸馏水配制成1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()( 设加蒸馏水后溶液的体积变化忽视不计)
A． 1∶2B．1∶3C．2∶1D．2∶3
二、填空题：（每空 2 分，共 20 分）
26.现有以下物质：
①NaCl 固体②盐酸③ Ba(OH)2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体
⑦乙醇 (C2H5OH) ⑧液态硫酸⑨熔融态 BaSO4⑩液态 SO3
请回答以下问题 (用序号 )：
以上物质中属于化合物的是（填序号，下同），属
．．
于盐的是，属于氧化物的是, 能导电的是 _______________________ ，属于电解质的是 ______________________，属于非电解质的
是___________________。

27．（ 1）写出以下化学反响的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反响
②碳酸钙和足量稀盐酸反响
（2）依据以下离子方程式，各写一个切合条件的化学方程式
+2+
①Zn＋ 2H ==Zn ＋ H2↑
-+
②HCO3 + H ==CO2↑ + H2O
三、实验题：（每空 2 分，共 28 分）
28．以下图是中学化学中常用于混淆物的分别和提纯的装置，请依据装置回答以下问题：
②①
（ 1）装置 A 中仪器①的名称是，装置 D 中仪器②的名称是。

（ 2）从氯化钾溶液中获得氯化钾固体,应选择装置（填代表装置图的字母，
下同）；除掉自来水中的Cl-等杂质，选择装置；从碘水中分别出I 2，选择装置，该装置的主要仪器名称是。

（ 3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中经常含有杂质Cl-离子。

可用的方法除掉
Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

29．实验室需要 0.1mol/L 的 H2SO4溶液 980mL，欲用 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸配制 .
（ 1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要、。

（ 2）其实验操作步骤可分为以下几步：
A．用量筒量取mL浓硫酸 ,慢慢注入装有约 50mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适当蒸馏水分三次清洗烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸当心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶能否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面靠近刻度线1-2cm 处。

F．盖紧瓶塞，频频颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰巧与刻线相切。

请据此填写：
①达成上述步骤中的空白处。

②增补达成正确的操作次序（用字母填写）：
（D）→（ A ）→（ C ）→（）→（）→（）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，一定_________________方可移液.
（ 3）试剖析以下操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会致使所配溶液浓度会；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛仰望刻度线，所配溶液浓度会；
四、推测计算题： (7 分 )
部分盐的溶解性表：
30. 某混淆物澄清透明的水溶液中，可能含有以下
- 2- 2-
K + Cl SO 4 CO 3 离子中若干种： K +、 Ca 2+、 Fe 2+、 Cu 2+、 Cl -、 CO 3 2-、
溶 溶 溶 2-
Fe 2+ 溶 溶 不 SO 4 ,现每次取该溶液 100.00ml 溶液进行以下实验：
Ba 2+
溶 不 不 ①第一份加入 AgNO 3 溶液发现有积淀生成；
2+ 溶 微 不
Ca
②第二份加足量 BaCl 2 溶液生成积淀，清洗后干燥
Cu 2+ 溶 溶 不 得积淀 6.27g,再将该积淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗
Ag +
不
微
不
涤干燥得积淀 2.33g.
说明： “溶 ”表示那种物质可溶于水，
“微”表示微溶于水， “不 ”
请回答以下问题：
表示不溶于水。

（ 1）依据以上实验判断，原溶液中必定不存在的 离子是
，可能存在的离子是。

（ 2）原溶液中必定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度起码为 mol/l.
（ 3）原溶液中必定存在的阴离子是
，其物质的量浓度分别为
mol/l 、
mol/l. 。

高一期中化学试卷答题纸
姓名
班级
学号 _______
一、选择题： （每题只有一个正确答案。

每题 3 分，共 75 分）
注: 选择题答案请答在答题卡上
二、填空题（每空
2 分，共 20 分）
26. 属于化合物的是
_
，
属于盐的是
，
属于氧化物的是
,
能导电的是 ______________________________________________ ，
属于电解质的是 __________________________________________ ，
属于非电解质的是 ________________________________________ 。

27．（ 1）①
②
（ 2）①
②
三、实验题： （每空 2 分，共 28 分）
28．（ 1）
，。

（ 2）
；
；
，。

（3）。

29．（ 1）、。

（ 2）①mL
②（ D ）→（ A ）→（ C ）→（）→（）→（）→（F）。

③_____________________________________
（3）①；②；
四、推测计算题：(7 分)
30. （ 1），。

（ 2），.
（ 3），、。

高一期中化学试卷参照答案
一、选择题：（每题只有一个正确答案。

每题 3 分，共 75 分）
题号12345678910111213答案A D B A D D B D A D B C D 题号141516171819202122232425
答案CDBA D B D D D B A A
二、填空题（每空 2 分，共 20分）
26. 属于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩，属于盐的是①⑥⑨，
属于氧化物的是⑤⑩,能导电的是②③④⑨，
属于电解质的是①⑥⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦⑩。

2+-+2-=BaSO↓ +2H O
27．（ 1）①Ba+2OH+2H +SO442
+2+
② CaCO+2H =Ca +CO↑ +H O
3
22
（ 2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4=ZnSO+H42↑)
② NaHCO+HCl=NaCl+CO↑ +H O(其余合理也可 )
322
三、实验题：（每空 2 分，共 28 分）
28．（1）蒸馏烧瓶，蒸发皿。

（2） D； A； B，分液漏斗。

（3）渗析。

29．（ 1） 1000mL 容量瓶、胶头滴管。

（2）①5.5、4mL
②（B）→（E）→（G）。

③冷却至室温
（ 3）①偏低；②偏低；
四、推测计算题：(7 分)
30.（ 1） Ca2+、 Fe2+、 Cu2+， Cl-。

（2） K+， 0.6.
（3） CO32-、 SO42-， 0.1、 0.2 。