2020-2021【化学】化学高无机综合推断的专项培优易错试卷练习题(含答案)含详细答案

2020-2021【化学】化学高无机综合推断的专项培优易错试卷练习题(含答案)
含详细答案
一、无机综合推断
1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。

(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。

②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。

(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。

则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为
________________________。

【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；
(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；
(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。

【详解】
(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为
NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3。

①向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
②NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
(2) 若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al，单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑；
②AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH- =AlO2-+ 2H2O。

(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；
①B 的化学式为：NO；
②由于NO能与氧气反应，实验室制取NO时，不能用向上排空气法收集；
③NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2，发生反应的化学方程式为
2NO+2CO2CO2+N2；
(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 ；SO3溶于水形成化合物D为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。

2．在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：
请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是
______（填化学式）。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。

（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：。

（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是。

【答案】（每空2分，共10分）（1）CO2（2）Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O
（3）2Al2O3 4Al +3O2↑（4）2Al +3CuO3Cu +Al2O34N A（或2．408х1024）
【解析】
试题分析：（1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。

孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO2和水。

CO2能与A反应，则F是CO2。

（2）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O。

（3）CO2能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B电解生成E和D的反应方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑。

（4）图中所得G和D都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为2Al+3CuO3Cu+Al2O3。

反应中铜的化合价从＋2价降低到0价，因此若该反应消耗了2mol氧化铜，则转移的电子数是4N A。

考点：考查无机框图题推断
3．已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：
(1)C元素在周期表中的位置____________。

(2)画出D元素的简单离子结构示意图_______________________。

(3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_________________________________。

(4)AB2与水反应的化学方程式为___________，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL 的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2为
___________mL。

(5)甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)
①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目___________。

②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式___________。

【答案】第三周期ⅥA族 SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO
8.75 15 Fe(NO3)2
【解析】
【分析】
由常温常压下AB2是一种红棕色气体可知，A为N元素、B为O元素；由B与C同主族可知，C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，D为Cl元
素。

【详解】
(1) C为S元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为第三周期ⅥA族；
(2)D为Cl元素，Cl原子得到一个电子形成Cl—，离子结构示意图为，故答案为
；
(3)SO2与Cl2以体积比1：1反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl，故答案为SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl；
(4)NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当
试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中NO体积为115
3ml
⨯=5mL，相同条件下通入O2，NO先与O2发生反应4NO+3O2+2H2O =4HNO3使试管中无气体溶液全充满，此时通入
O2的体积为35
4ml
⨯=3.75mL，再通入5mLO2使试管液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为（5mL+3.75mL）=8.75mL，故答案为3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；8.75；
(5)由题意甲、乙、丙均为含N元素的化合物。

①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为NH3、丁为O2、乙为NO、丙为NO2，1个NO分子含有15个电子，故答案为15；
②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、甲为浓HNO3、乙为Fe(NO3)3、丙为Fe(NO3)2，故答案为Fe(NO3)2。

【点睛】
本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。

4．如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。

填写下列空白：
（1）物质M可以是___；C是___；F是___（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式是___。

（3）反应②的离子方程式是___。

【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 NO2 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 8H＋＋2NO3-＋
3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【解析】
M 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为NH 3 ，气体A 能与Na 2O 2反应，故A 为CO 2 ，则A 应为碳酸铵或碳酸氢铵，B 为H 2O ，结合转化关系可知，D 为O 2 ，E 为NO ，F 为NO 2 ，G 为HNO 3。

【详解】
(1)根据上述推断，M 可以为：NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3，C 为NH 3， F 为NO 2，故答案为：NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3；NH 3；NO 2；
(2)根据分析和框图可知反应①是过氧化钠与CO 2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2 = 2Na 2CO 3＋O 2，故答案为：2Na 2O 2＋2CO 2 = 2Na 2CO 3＋O 2；
(3)根据分析和框图可知反应②是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，反应的离子方程式为8H ＋＋2NO 3-＋3Cu=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故答案为：8H ＋＋2NO 3-＋3Cu=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。

5．为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。

(气体体积已转化为标准状况下的体积)
已知：B 是空气的主要成分之一；C 是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气；D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)X 的化学式为 __________________ 。

(2)图中B 的组成元素在元素周期表中的位置是______________。

(3)A 的电子式为 ____________。

(4)X 受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 ____________。

【答案】LiN 3 第2周期VA 族
3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑ 【解析】
【分析】
B 是空气的主要成分之一，B 为氮气或氧气；
C 是一种强碱，且微溶于水，C 为LiOH ，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气，LiOH 与反应生成Li 2CO 3；
D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是NH 3，确定B 为氮气，NH 3是2.24L 合0.1mol ，A 中N 为14g·mol －1×0.1mol=1.4g 。

A 为Li 3N ，3.5g 中Li 为3.5-1.4=2.1g ，14.7gX 中Li 为 2.1g ，n(Li)=1
2.17?g g mol -=0.3mol ，n(N)=114.7 2.114?g g g mol --=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X 的化学式为：LiN 3。

（1）由分析可知：X的化学式为LiN3。

故答案为：LiN3；
（2）B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。

故答案为：第2周期VA族；
（3）A为Li3N，Li最外层只有1个电子，显+1价，N最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。

故答案为：；
（4）由分析X的化学式为：LiN3，X受热分解转变成 Li3N 和 N2，由质量守恒：化学反应方
程式为 3LiN3Δ
Li3N+4N2↑。

故答案为： 3LiN3
Δ
Li3N+4N2↑。

6．某无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g·mol-1)，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X与水反应只生成A、B两种物质，其中气体单质 A 能使带火星的木条复燃。

下列说法正确的是：
（1）X的组成元素为 O和_____________（用元素符号表示）。

（2）X 的化学式为____________。

（3）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）_________ 。

a．酸式盐B的焰色反应颜色可以直接观察
b．盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．1摩尔的固体B中含2N A个离子
d．氮气和气体单质A点燃即可发生反应
（4）X氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下X氧化SO32-的离子方程式
____________。

【答案】K 、 S K2S2O8 C S2O8 2-+ SO32-+2OH-=3SO42-+ H2O
【解析】
【分析】
单质 A 能使带火星的木条复燃，则A为O2，B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B的酸性溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，则B中含有SO42-，27gX物质的量为0.1mol，S元素物质
的量
46.6g
=0.2mol
233g/mol
，则S原子个数为
mol
=
mol
0.2
2
0.1
，结合摩尔质量和原子个数比推出
分子式。

【详解】
单质 A 能使带火星的木条复燃，则A为O2，B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B的酸性
溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，则B中含有SO42-，27gX物质的量为0.1mol，S元素物质
的量
46.6g
=0.2mol
233g/mol
，则S原子个数为
mol
=
mol
0.2
2
0.1
，原子个数比为1:1:4，摩尔质量
270g·mol-1，则化学式为K2S2O8，
（1）X的组成元素为 O和K 、 S，
故答案为：K 、 S；
（2）由上述推断可知X 的化学式为K2S2O8，
故答案为：K2S2O8；
（3）a．K的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a错误；
b．盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物有SO2、SO3、H2O、H2O2；SO2和H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO3和H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；
c． B为酸性溶液则B为KHSO4，固体B中含有K+和HSO4-离子，故1摩尔的固体B中含
2N A个离子，故c正确；
d．氮气和O2不可点燃，故d错误；
故答案选：c；
（4）X氧化SO32-X为氧化剂，SO32-为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：2-2--2-
28342
S O+ SO+2OH=3SO+ H O，
故答案为：2-2--2-
28342
S O+ SO+2OH=3SO+ H O。

7．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是____________；（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）
_______________________________________________________________________________ _________________；
（3）写出反应①化学方程式：________________________________________________；（4）写出反应④离子方程式：________________________________________________；（5）写出反应⑥化学方程式：________________________________________________；
（6）写出反应③阳极的电极反应式：__________________________________________；（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是__________（填序号）。

【答案】第四周期第VIII族取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2O2--4e-=O2↑①②
【解析】
【分析】
根据反应的流程图可知F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，则A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，据此分析解答。

【详解】
（1）根据以上分析，Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（2）C中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+；
（3）G为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I也与氢氧化钠溶液反应，所以I是Al，G是Al2O3，H是氧气，J则是偏铝酸钠。

反应①是铝热反应，化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；
（4）反应④是Al与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；（5）反应⑥是氢氧化亚铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（6）反应③是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2O2--4e-=O2↑；
（7）从能量变化角度看，反应①②③中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应是吸热反应，所以属于△H＜0的反应是①②。

8．某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：
己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E 560mL。

(1)E的结构式为____________。

(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。

(3)溶液B具有性质____________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为______________________________________。

【答案】 2CuCN+3O 2∆2CuO+2CO 2↑+N 2↑ 还原性 2CN -+5ClO -+2H +=5Cl -+2CO 2↑+N 2↑+H 2O
【解析】
【分析】
单质气体E 的摩尔质量为1.25g ·
L -1×22.4L·mol -1=28g ·mol -1，则E 为N 2，则n(N 2)=-10.56L 22.4L mol
g =0.025mol ；沉淀D 含有Cu ，灼烧后产生的黑色固体为CuO ，产生无色无味气体为CO 2，n(CuO)=-14.0g 80g mol g =0.5mol ，n(CO 2)= n(CaCO 3)=-1
5.0g 100g mol g =0.05mol ；即D 中含有0.05mol Cu 、0.05mol C 、0.05mol N ，共4.5g ，则D 中不含其他元素，所以D 为CuCN ；则A 离子为CN -。

【详解】
（1）经分析，E 为N 2，其结构式为；
（2）D 为CuCN ，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O 2∆2CuO+2CO 2↑+N 2↑；
（3）由题知，Cu(II)→Cu(I)，该过程需要还原剂，A 溶液不体现还原性，故B 溶液具有还原性；
（4）用次氯酸钠把CN -氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN -+5ClO -+2H +=5Cl -+2CO 2↑+N 2↑+H 2O 。

9．储氢材料甲由X 、Y 、Z 三种短周期元素组成，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5倍。

为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取5.4g 甲固体，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。

②冷却后，向①反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6L 单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。

请回答：
（1）乙的电子式___。

（2）甲的化学式__。

（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式___。

（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分___。

【答案】H ∶H NaAlH 4 2NaH ＋2Al ＋4H 2O=2NaAlO 2＋5H 2↑ 用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO 2-
【解析】
【分析】
常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H 元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是
+3价Al 元素，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5倍，故Z 是 Al 元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应②得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。

【详解】
（1）常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，所以一定含有H 元素，气体乙是氢气，电子式为H ∶H 。

（2）①②共生成标准状况下的氢气8.96L÷22.4L/mol=0.4mol ，根据得失电子守恒，5.4g 甲固体含有0.4molH 原子；设5.4g 甲固体含有Al 元素xmol 、Na 元素ymol ，则
{2723 5.40.4
30.40x y x y +=-+-= ，解得y=0.1、x=0.1， n(Na)：n(Al)：n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4，甲的化学式是NaAlH 4；
（3）钠的活泼性大于铝，反应①生成的固体是NaH 和Al ，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应方程式是2NaH ＋2Al ＋
4H 2O=2NaAlO 2＋5H 2↑。

（4）AlO 2-与少量盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，Na +的焰色反应呈黄色；检验溶液丙中的溶质成分的方法是：用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO 2-。

10．物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。

其中A 为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。

若甲为淡黄色固体，D 、F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A 、G 的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则
（1）A 的分子式是_________，甲的电子式是________。

（2）D 的溶液与乙反应的离子方程式是________________。

（3）若1.7gA 与O 2反应生成气态的B 和C 时放出22．67kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

【答案】NH 3 2Al +2OH --+ 2H 2O == 2AlO 2--+ 3H 2↑ 4NH 3（g ）+ 5O 2
（g ）==4NO （g ）+ 6H 2O （g ） △H ＝-906．8kJ·
mol -1 【解析】
【分析】
【详解】
物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。

其中A 为气体化合物，甲可
由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙是铝或铁，G是硝酸或硫酸。

用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，所以A是氨气，G是浓硝酸。

氨气发生催化氧化生成NO和水，若甲为淡黄色固体，所以甲是过氧化钠。

乙能与D反应生成F，且D、F的溶液均呈碱性，所以B是水，D是氢氧化钠，乙是铝，F是偏铝酸钠。

C是NO，E是NO2，NO2溶于水生成硝酸。

（1）根据以上分析可知A的分子式是NH3，过氧化钠的电子式是。

（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2Al +2OH--+ 2H2O ="=" 2AlO2--+ 3H2↑。

（3）若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，其中氨气是
1．7g÷17g/mol＝0．1mol，则4mol氨气反应放出的热量是22．67kJ×40＝906．8kJ，因此该反应的热化学方程式为4NH3（g）+ 5O2（g）＝4NO（g）+ 6H2O（g）△H＝-
906．8kJ·mol-1。