山东省淄博市淄川第一中学2016-2017学年高二上学期开学考试化学试题解析版 含解析

山东省淄博市淄川第一中学2016—2017学年高二上学期
开学考试
化学试题
可能用到的相对原于质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第I卷(选择题共48分）
一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有
．．一．个．选项符合题意)
1．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是
A．CO2B．SO2C．NO2D．PM2。

5
【答案】A
【解析】
试题分析：CO2是空气的成分之一,不属于污染物，故A正确；SO2引起酸雨,属于污染气体，故B错误;NO2引起酸雨和光化学烟雾,属于污染气体,故C错误；PM2.5引起雾霾，属于污染物，故D错误。

考点：本题考查化学与环境。

2．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是A．石墨B．水晶C．不锈钢D．陶瓷
【答案】C
【解析】
试题分析：合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质.石墨是非金属单质,故A错误;水晶的成分是二氧化硅,故B错误；不锈钢是铁、碳、铬等构成的合金，故C正确;陶瓷属于硅酸盐材料，故D错误。

考点：本题考查物质分类。

3．下列有机物属于烃类的是
A．CH3Cl B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH 【答案】B
【解析】
试题分析：烃是只含C、H两种元素的有机物。

CH3Cl含有C、H、Cl三种元素，故A错误；
C2H6只含C、H两种元素,故B正确；C2H5OH含有C、H、O三种元素，故C错误;CH3COOH 含有C、H、O三种元素,故D错误。

考点：本题考查有机物的分类。

Am）4．公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（241
95
Am含有的中子数是
放射源的电离室。

241
95
A．51 B．95 C．146 D．241
【答案】C
【解析】
Am含有的中子数是241－95=146，故C正确。

试题分析:中子数=质量数－质子数，241
95
考点：本题考查原子结构。

5．下列有关物质用途的说法中,错误的是
A．氯气可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷剂
C．活性炭可以去除冰箱中的异味D．二氧化硅可做半导体材料
【答案】D
【解析】
试题分析：氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，故A正确；氨气易液化，所以液氨可用作制冷剂，故B正确；活性炭具有吸附性,可以去除冰箱中的异味，故C正确；晶体硅可做半导体材料,故D错误。

考点:本题考查物质用途。

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Cu2+、Cl－、OH－B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－
【答案】B
【解析】
试题分析：Cu2+、OH－生成氢氧化铜沉淀，故A错误；Mg2+、SO42－、K+、Cl－相互之间不反应，故B正确；H+、CO32－生成二氧化碳和水,故C错误;Ba2＋、SO42－生成硫酸钡沉淀,故D错误。

考点：本题考查离子共存。

7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．1mol O2的体积是22.4L
C．18g H2O含有的原子总数为3N A
D．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
【答案】C
考点:本题考查阿伏加德罗常数。

8．实验室对下列药品的保存方法错误的是
A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】D
【解析】
试题分析：固体试剂存放在广口瓶中,故A正确；浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，故B正确；金属钠与氧气、水反应，密度比煤油大，少量金属钠保存在煤油中，故C正确;氢氧化钠与二氧化硅反应，少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误。

考点:本题考查药品的保存。

9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B．NH3＋HCl = NH4Cl
C．2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
D．AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4Cl
【答案】A
【解析】
试题分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑氧元素
化合价变化，故A正确；NH3＋HCl = NH4Cl元素化合价不变，故B错误；2 NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 元素化合价不变,故C错误；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4Cl 元素化合价不变，故D错误。

考点：本题考查氧化还原反应。

10．有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是
A．金属性：Na＜Mg
B．原子半径：Na＞Mg
C．单质的还原性：Na＜Mg
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）2
【答案】B
【解析】
试题分析：同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na〉Mg，故A错误；同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na＞Mg，故B正确；同周期元素从左到右单质的还原性减弱，单质的还原性：Na>Mg，故C错误；同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；碱性:NaOH>Mg（OH)2，故D错误。

考点：本题考查元素周期律.
11．下列选用的试剂能达到对应实验目的的是
【答案】A
【解析】
Fe与KSCN溶液反应，溶液变血红色，故A正确；氨气与硫酸生成硫酸铵，不试题分析：3+
能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故B错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中水解为乙酸和乙醇，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH溶液除去二氧化碳中少量的氯化氢气体,故D错误。

考点：本题考查化学实验。

12．下列关于有机物性质的叙述错误的是
A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气
【答案】C
【解析】
试题分析:甲烷和氯气在光照条件下反应产生四氯化碳、三氯甲烷等油状液滴，故A正确；
乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故B正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误;乙醇可以和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D正确。

考点：本题考查常见有机物性质。

13．下列说法错误的是
A．苯的分子式为C6H6B．乙酸乙酯易溶于水
C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性
【答案】B
【解析】
试题分析：苯的分子式为C6H6，故A正确；乙酸乙酯难溶于水，故B错误;乙醇能燃烧，可用作燃料，故C正确;加热可以使蛋白质变性，故D正确。

考点：本题考查常见有机物性质。

14．下列物质中,含有共价键的是
A．K B．CaO C．CO2D．NaCl
【答案】C
【解析】
试题分析：K含有金属键，故A错误；CaO只含离子键，故B错误；CO2只含有共价键,故C 正确；NaCl只含离子键，故D错误。

考点:本题考查化学键.
15．．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。

对于该反应说法正
确的是
A．属于氧化还原反应B．属于复分解反应
C．Cl2作还原剂D．Fe2+被还原
【答案】A
【解析】
试题分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中铁元素化合价变化,属于氧化还原反应，故A正确；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，属于化合反应，故B 错误；2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3，Cl2中氯元素化合价降低,Cl2作氧化剂,故C错误；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，Fe2+化合价升高，被氧化，故D错误.
考点:本题考查氧化还原反应。

16．下列对反应现象的描述错误的是
A．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热
B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体
C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色
D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰
【答案】D
【解析】
试题分析：铝热反应发生时,火星四射并发出大量的热，故A正确；将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色二氧化氮气体,故B正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，故C正确；氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰,故D错误。

考点：本题考查化学实验现象.
第II卷（共52分）
二、非选择题（本题包括4小题,共52分)
17．(16分）Ⅰ、下列A～F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是（填序号）.
a ．水和四氯化碳
b ．水和酒精
c ．水中的泥沙
（2）配制100mL 0。

1 mol·L －
1NaOH 溶液，所需氢氧化钠固体的质量是 g 。

实验中用到的上述仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称）.
Ⅱ、现有下列四种物质，①H 2 ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2SO 4
请回答相关问题:
（1）如右图所示，从B 口进气可收集的气体是 （填序号,下同）。

(2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是 ；属于电解质的
是 ；能与水发生氧化还原反应的是 。

【答案】Ⅰ、(1)ａ （2）0.4 ABD （或ABDF ） 玻璃棒
Ⅱ、① ③ ④ ②
【解析】
试题分析：(1)E 是分液漏斗，分离互不相溶的液体，能用仪器E 进行分离的是水和四氯化碳。

（2）配制100mL 0。

1 mol·L －1
NaOH 溶液,所需氢氧化钠固体的质量是m=cvM ，m=0.1L × 0.1 mol·L －1×40g/mol=0.4g 。

实验中用到的上述仪器有ABD,还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。

Ⅱ、（1）从B 口进气可收集密度比空气小的气体，是H 2。

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色且加热时又复原；属于电解质的是H 2SO 4；氯气能与水发生
氧化还原反应生成盐酸和次氯酸。

考点：本题考查化学实验、电解质。

18．（8分)右图为部分元素在元素周期表中的相对位置。

据此回答相关问题:
（1）其中非金属性最强的是 （填元素符号）。

（2)N 、P 两种元素的最高价氧化物对应的水化物的
酸性：HNO 3 H 3PO 4(填“＞”、“="或“＜”）。

（3）O 位于元素周期表中的第 族。

（4）S 、Cl 两种元素氢化物的稳定性：H 2S HCl （填“＞"、“="或“＜”）。

【答案】⑴ F ⑵＞ ⑶第二周期ⅥA 族(第2周期ⅥA 族） ⑷＜
【解析】
试题分析：⑴同周期元素从左到右非金属性增强。

同主族元素从上到下非金属性减弱;所以N O F P S Cl
其中非金属性最强的是F；⑵同主族元素从上到下非金属性减弱，N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4；(3)O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族；
（4）同周期元素从左到右非金属性增强，S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S<HCl。

考点:本题考查元素周期律。

19．(10分）已知A可以作水果的催熟剂,D是食醋的主要成分。

相关的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1)A的结构简式为，反应①的反应类型是. （2）C的名称是。

（3)反应③的化学方程式为,该反应类型是。

【答案】（1)CH2 = CH2 加成反应（2）乙醛
(3)CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 取代反应(酯化反应）
考点:本题考查有机推断。

20．(18分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置.
请回答下列问题:
（1）仪器a的名称为；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用______（填序号）。

a．氯化钠b．氢氧化钠c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为;装置E的洗气瓶中盛放的试剂为，其作用是______。

装置D中浓硫酸的作用是。

(3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为.
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶。

【答案】(1)分液漏斗 b
（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
饱和氯化钠溶液除去氯气中混有的氯化氢干燥氯气
（3）8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl (或2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl,NH3+ HCl= NH4Cl）
（4）氢氧化钠
【解析】
试题分析：（1）仪器a的名称为分液漏斗;利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制
取氨气，且该物质和氨气不反应,氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用氢氧化钠；（2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件
下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4H++2C1—∆
=Mn2++C12↑+2H2O，E中装有饱和食
盐水，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解,装置的作用为除去氯气中混有的氯化氢,装置D中浓硫酸的作用是干燥氯气.
（4）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；（4）氯气是有毒的气体,缺少尾气处理装置，可用氢氧化钠进行吸收。

考点:本题考查化学实验。