高一化学-浙江省台州市2018学年第一学期高一期末质量

台州市
2009学年第一学期
高一年级期末质量评估试题
化 学 2018.01
1、本卷共6页，四大题，28小题，满分100分，考试时间90分钟。

2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第I 卷（选择题 共44分）
一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）
1．2018诺贝尔化学奖授予华裔科学家高锟。

高锟教授在1966年发表了“光通讯”基础理论，提出以一条比头发丝还要细的光纤代替体积庞大的千百万条铜线，用以传送容量几近无限的信息。

“光纤”的主要成分是 A ．Si
B ．SiO 2
C ．SiC
D ．石墨
2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数是 A ．175
B ．114
C ．61
D ．289
3．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确．．．的是
4．保存少量金属钠的方法是
A ．放在冰水中
B ．放在细沙中
C ．放在空气中
D ．放在煤油中 5．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A ．二氧化碳、BaSO 4
B ．盐酸、蔗糖
C ．KNO 3、酒精
D ．NaOH 、氯气
6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ．1 L 0.5mol ·L -1 MgCl 2溶液所含Cl -数为N A
原子的种类大
于元素的种类
所有的原子都含 有质子、中子和电子
原子质量主要 集中在原子核上
12
C 与13C 互为同位素
B．标准状况下，22.4 L水所含分子数为N A
C．常温常压下，22.4 LCO2所含的分子数为N A
D．64 g铜在足量氯气中完全燃烧，转移的电子数为N A
7．利用下列实验装置完成相应的实验，不．能．达到实验目的的是
A．检验溶液中是否含有Na+B．提取溴水中的溴
C．向容量瓶中转移液体D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2
8．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。

以上步骤中不涉及的反应类型是
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应9．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
A．Na+和Na B．H2O和H3O+C．CO和CO2D．NO和CO 10．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
B．金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
11．下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是
A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色
C．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
12．溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是
A．是否产生丁达尔效应B．分散质微粒直径的大小
C．是否均一、透明D．是否能电离
13．熔融烧碱样品应使用下列器皿
A．生铁坩埚B．普通玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚
14．下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是
A．浓硫酸可贮存在铝制容器中B．浓硫酸使木屑变黑
C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大
D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小
15．将过量的CO2持续通入下列饱和溶液最终能得到沉淀的是
A．Ca(OH)2B．Na2CO3C．CaCl2 D．NaHCO3
16．将200gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到11g CO2，原混合物中KHCO3的质量分数是
A．30% B．40% C．60% D．25%
17．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
C．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2
18．可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀
19．将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比
A．两者产生的氯气一样多B．前者产生的氯气的量是后者的2倍C．后者产生的氯气的量比前者多D．后者产生的氯气的量是前者的2倍20．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、
3
H三种核素。

下列说法正确的是
1
A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子
B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5N A
C．10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5N A
D．由31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18
21．向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的
Fe 2+和H 2的物质的量之比为7︰1时，Fe 和Fe 2O 3的物质的量之比为 A ．1︰1 B ．1︰2 C ．2︰1 D ．3∶2 22．取50mL 稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol ·L -1
NaOH 溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH 溶液体积关系如图，则 A ．原合金中铝质量为7.8g B ．原合金的质量为19.4g C ．原合金中镁的质量为4.8g D ．硫酸的物质的量浓度为5mol ·L -1
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本题包括3个小题，共30分） 23．（10分） I.根据下列化学方程式回答问题：
SiO 2 + 2C + 2 Cl 2
SiCl 4 + 2CO
（1）反应中电子转移的数目是 ▲ 。

（2）在该反应中，还原剂是 ▲ 。

II.请写出下列反应的化学方程式。

（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应 ▲ 。

（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰 ▲ 。

（3）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 ▲ 。

24．（6分） I.某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验。

从A~C 中选择适当的装置填空(填字母)：
（1）过滤操作时用到的装置是 ▲ 。

（2）从I 2的CCl 4溶液中提取单质I 2并回收CCl 4的可用装置 ▲ 。

II.下列有关实验操作或判断正确的是 ▲ （填字母）。

A ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B ．需要95 mL 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液，可选用100 mL 容量瓶来配制
C ．用100mL 的量筒量取5.20mL 的盐酸 海带灰
浸泡液
2(CCl 4)
2
灼烧
浸泡
D．用托盘天平称取25.2gNaCl
25．（14分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式▲。

（2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式▲。

（3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性。

试写A转化为B的化学方程式▲。

画出组成单质A的元素原子结构示意图▲。

（4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式▲。

（5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为▲。

（6）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式▲。

三、实验题（本题仅1个小题，共16分）
26、某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN 溶液，溶液显示淡红色。

学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。

（1）你认为学生甲的观点合理吗？▲
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水。

发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化。

请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为▲价。

（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因▲。

（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式▲。

（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成▲价铁，而Fe与I2反应的产物应该是▲。

III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式▲。

（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了。

请你设计一个实验方案验证丙的假设▲。

四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
27．（4分）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。

右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题。

（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥▲ mol·L-1。

28．（6分）某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12 L（已换算为标准状况下）。

（1）请写出化学反应方程式▲。

（2）反应消耗铜的质量为▲g。

（3）若往反应后溶液中滴加5mo l·L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀，消耗NaOH 52mL，则原浓硫酸的浓度为▲mol·L-1。

台州市2009学年
第一学期
高一年级期末质量评估试题
化学答题卷2018.01
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（每题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）
第II卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本题包括3小题，共30分）
23．（10分）Ⅰ(1) (2)
II (1)
(2)
(3)
24．(6分) Ⅰ(1) (2) II
25．(14分)（1
（2）…
…
……
………
（3）
（4）
（5）（6）
三、实验题（本题只有小题，共16分）26．(16分) I．（1）II．（2）
（3）
（4）
（5）、
III．（6）
（7）
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）27．（4分）（1）（2）
28．（6分）（1）
（2）（3）
台州市
2009学年第一学期
高一年级期末质量评估试题
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）
*第Ⅱ卷阅卷说明：每空均2分，方程式未配平给1分，条件没写扣1分
二、填空题（本题包括3小题，共30分）
23．（10分）Ⅰ (1) 4e - 或4 (2) C
II (1)
2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 (2) 4Al+3MnO 2 2Al 2
O 3+3Mn (3) 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑或2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24．(6分) Ⅰ(1) C (2) A II B 、D 。

25．(14分)（1） 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ （2） Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+2H 2O （其
他合理答案也给分） 。

（3） 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，
（4） 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - 。

5） SO 2 （6） 2Mg+CO 2 2MgO+C
三、实验题（本题只有小题，共16分）
26．(14分) （1） 不合理 （2） +2 （3） 有少量的亚铁离子被氧化 。

（4） Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+ （5） +3 、 FeI 2 （6） Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ （7） 取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN 溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN -氧化了
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
27．（4分）（1） 1.5 （2） 1.0×10- 4 28．（6分）（1） Cu+2H 2SO 4 CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O （2） 3.2 （3） 18
高温。