呼和浩特市高一下学期化学期中考试试卷(测试)

呼和浩特市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为
A . 第四周期VII族
B . 第五周期7A族
C . 第五周期VIA族
D . 第五周期VIIA族
2. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A . x+2
B . x+4
C . x+34
D . x+26
3. （2分）有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）
A . 碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔
B . 碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷
C . 键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷
D . 乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上
4. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）
A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等
B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
C . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA
D . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
5. （2分）下列关于物质结构的说法中正确的是（）
A . BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B . 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为2a+2
C . D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D . 在任何物质分子中都含有化学键
6. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 和互为同位素
B . 淀粉和纤维素互为同分异构体
C . 和属于同一种物质
D . C2H6和C4H10互为同系物
7. （2分）某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（）
A . N
B . F
C . P
D . Cl
8. （2分） (2016高一下·安乡期中) 已知硅在自然界中有2种同位素， Si， Si．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于 Si原子的含量的说法，正确的是（）
A . 小于90%
B . 等于90%
C . 大于90%
D . 无法判断
9. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列物质跟盐酸不能发生反应的是（）
A . 碱式碳酸铜
B . 硫酸氢钠
C . 碳酸钠
D . 双羟基铝碳酸钠
10. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B . 第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强
C . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
D . O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强
11. （2分）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）
A . L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B . 第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C . 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D . 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
12. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；
②HCl的稳定性比H2S大；
③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；
④Cl2能与H2S反应生成S；
⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．
A . ①②③④
B . ②③④
C . ①②③④⑤
D . ②③④⑤
13. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）
A . 将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色
B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D . 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
14. （2分） X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（）
A . N、O、S
B . Cl、S、O
C . Si、P、N
D . S、Cl、F
15. （2分）硼有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则B的质量百分比是（）
A . 80%
B . 大于80%
C . 小于80%
D . 无法计算
16. （2分）下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO
④得电子能力：C＜N＜O＜F．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
17. （2分）(2018·静安模拟) 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（）
A . 热稳定性：HC1＞HBr
B . 金属性：Mg＞Be
C . 碱性：KOH＞Ca(OH)2
D . 酸性：H2SO4＞HClO
18. （2分） (2018高二上·烟台期中) 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。

MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。

下列相关说法错误的是（）
A . 氮化镓的化学式为GaN
B . 该反应除生成氮化镓外，还生成CH4
C . Ga(CH3)3是共价化合物
D . 镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族
19. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是（）
A . Cl﹣的结构示意图：
B . 羟基的电子式：
C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
D . 原子核内有10个中子的氧原子：
20. （2分）在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ，则下列说法正确的是（）
A . XY3晶体一定是分子晶体
B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构
C . X和Y一定不属于同一主族
D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等
21. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 12C与14C为不同核素
B . 石墨和C60的互为同素异形体
C . H2O和D2O互为同位素
D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）
22. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列叙述错误的是（）
A . 水的摩尔质量是18 g•mol﹣1
B . 硫离子的结构示意图：
C . 8个质子、10个中子的原子： O
D . 四氯化硅中Si的化合价为﹣4
23. （2分）有关化学用语正确的（）
A . NH3的结构式为：
B . NH4Cl的电子式：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：
24. （2分） (2016高一下·眉山期中) 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）
A .
B .
C .
D .
25. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）
A . 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B . 只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物
二、填空题 (共4题；共7分)
26. （1分）写出下列物质的电子式：
KCl________CO2________Cl2________NaOH________CH4________O2________．
27. （1分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视．
①HFO的电子式为________，则HFO的结构式为________（在HFO的结构式中标出各元素的化合价）．
②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是________．
③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为________．
28. （3分） (2019高二下·白山期中) 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1 ，
I2＝1 451 kJ·mol－1 ， I3＝7 733 kJ·mol－1 ，
I4＝10 540 kJ·mol－1
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式________。

（2）比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-________(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：________。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________。

（4） E位于________族________区，价电子排布式为________。

（5）检验D元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________
29. （2分） (2018高一下·邢台期中) 元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M
单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。

回答下列问题:
（1）元素T的原子序数为________，元素U的简单离子结构示意图为________。

（2） V元素形成的单质中________;(填“存在”或“不存在”)化学键。

（3） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为________，甲和乙的稳定性强弱顺序为________;(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为________。

（4）写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式:________。

三、推断题 (共3题；共16分)
30. （5分） (2016高一下·包头期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）画出原子的结构示意图：④________，⑧________;
（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是________（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是________（填序号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________;
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式________;
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为________．
31. （7分） (2018高一下·平顶山期末) 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
（1）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为________；气态氢化物中，最稳定的是________；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________。

（2）①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________。

（3）②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。

（4）④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为________ (用离子符号和“>”表示)。

（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式________。

（6）⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________(用化学式和“>”表示)。

32. （4分） (2018高二下·阜蒙期末) 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1） z在周期表中的位置是________。

（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式________。

（3） y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________（填化学式）。

（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。

（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为QkJ。

请写出该反应的中和热的热化学方程式________。

（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共7分) 26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
三、推断题 (共3题；共16分)
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、答案：略30-5、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
32-6、。