2025届河北省五个一名校联盟”化学高一上期末联考试题含解析

2025届河北省五个一名校联盟”化学高一上期末联考试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
2、垃圾分类指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称，在垃圾分类处理和利用的标志中如图属于（）
A．厨余垃圾标志B．危险废物标志C．可回收物标志D．其他垃圾标志
3、下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是()
A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO2
4、下列说法正确的是( )
A．1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1
B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1
C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1
D．氢的摩尔质量是2 g· mol－1
5、下列有关化学计量的叙述，正确的是（）
A．NH3的摩尔质量为17g
B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
C．44gCO2的物质的量是1mol
D．1mol水含有2个氢原子和1个氧原子
6、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
7、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．氢氧化铁胶体
8、下列说法中正确的是（）
A．Cl-和Cl2都有毒
B．液氯和氯水都有漂白性
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
9、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．H+、Na+、OH﹣
B．Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、H+、HCO3﹣
D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
10、下列电离方程式正确的是（）
A．Na2SO4=Na2++ SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-
C．HNO3=H++3NO-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
11、下列物质的保存方法不正确的是( )
A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中
C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中
12、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有关叙述正确的是（）A．氢化钙发生了自身氧化还原反应B．水既不是氧化剂，又不是还原剂
C．氢气既是氧化产物，又是还原产物D．氢氧化钙是氧化产物
13、下列说法正确的是（）
A．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量
B．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子
C．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目
D．摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目
14、下列说法正确的是( )
A．20 ℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数
B．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
C．2 mol任何气体体积都约为44.8 L
D ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
15、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是
选项 甲
乙 丙 A
CO 2 NaHCO 3 Na 2CO 3 B
AlCl 3 Al 2O 3 NaAlO 2 C
AlCl 3 Al Al(OH)3 D
AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 A ．A B ．B
C ．C
D ．D 16、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL 氢氧根离子为1 mol·
L －1的溶液。

然后再向其中加入1 mol·
L －1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL ，则混合粉末中钠的物质的量是 A ．0.01 mol B ．0.02 mol C ．0.03 mol D ．0.04 mol
17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A ．Ag +、Cl －、SO 24-、K +
B ．K +、H +、HCO 3-、NO 3-
C ．Ca 2+、HCO 3-、Cl －、K +
D ．H +、OH －、Cl －、K ＋ 18、下列反应不是离子反应的是( )
A ．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液
B ．金属钠在氯气中燃烧
C ．铁片置于硫酸铜溶液中
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
19、某同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是( ) A ．加入少量氢氧化钠溶液进行中和
B ．加入硝酸银溶液反应后过滤
C ．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
D ．在氢氧化铁胶体中插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
20、在3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu (NO 3)2+2NO↑+4H 2O 的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ）
A ．1：2
B ．1：3
C ．3：1
D ．1：4 21、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸
C ．盐酸
D ．氨水
22、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:
（1）写出化学式:A_____，B _____________ ，D______________。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_____________ (填序号)。

（3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。

写出反应⑥的化学方程式: _______________________________________ 。

24、（12分）某铁的化合物A存在如下转化关系:
已知B为黄绿色气体单质。

请完成下列问题:
（1）A的化学式________。

（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。

用离子方程式表示该过程________、________。

（3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。

25、（12分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组
装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
(1)从装置A进入装置B中的气体可能有：______、_________、______。

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________。

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________；
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________。

26、（10分）某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。

（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。

（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

27、（12分）实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。

用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。

请回答下列问题:
（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。

试判断装置是否漏气
__________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_____________________。

（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。

（3）C装置中观察到的现象是__________。

（4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。

28、（14分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B 的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

回答下列问题:
(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________ (写化学式)。

(2)反应②的实验现象是________________________。

(3)反应③的化学方程式为___________。

(4)反应⑤的离子方程式为___________。

(5)⑥的反应类型是___________。

29、（10分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:，产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

（1）①中无水硫酸铜的作用是___________。

（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。

（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A________、B________。

（4）③中发生反应的离子方程式是_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A正确；
故答案选A。

2、C
【解析】
A．厨余垃圾标志为：，选项A错误；
B．危险废物标志为，选项B错误；
C．可回收标志为，选项C正确；
D．其他垃圾标志为：，选项D错误；
答案选C。

【点睛】
本题以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类，明确标志包含的意义是解本题的关键，垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；结合各个标志所代表的含义进行分析判断。

3、C
【解析】
A.亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；
B.氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；
C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；
D.碳酸的酸性小于盐酸，则CO2与CaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故D错误；
故选：C。

【点睛】
本题考查元素化合物知识，本题注意硫、钠、碳等元素及其化合物基础知识的积累，易错点A，亚硫酸酸性比盐酸弱，不能生成亚硫酸钙沉淀。

4、C
【解析】
A.因质量的单位为g，则1mol氧原子的质量是16g，故A错误；
B.因电子的质量很小，则钠离子和钠原子的质量可认为相同,即Na+的摩尔质量应为23g/mol，故B错误；
C.二氧化碳的相对分子质量为44，则CO2的摩尔质量为44g/mol，故C正确；
D.因氢气的相对分子质量为2，则氢气的摩尔质量为2g/mol，叙述不准确，故D错误；
本题答案为C。

【点睛】
摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等,但单位不同。

5、C
【解析】
A. NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；
B. 没有说明状态，则不能通过气体摩尔体积计算出该气体的物质的量，无法确定微粒数目，故B错误；
C. 44gCO2的物质的量是
m44g
n===1mol
M44g/mol
，故C正确；
D. 1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D错误；故选C。

6、D
【解析】
反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则
A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；
B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；
C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；
D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确；
答案选D。

7、D
【解析】
蔗糖溶液、氯化钠溶液、乙醇溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。

答案选D。

【点睛】
本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。

8、C
【解析】
Cl－无毒，Cl2有毒，故A错误；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故B错误；C、NaCl中滴入AgNO3发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反应生成AgCl，故C正确；D、Cl－无色，氯水的主要成分是Cl2，氯水显黄绿色，故D错误。

故选C。

9、B
【解析】
A H＋、OH－不能共存，故A错误；
B 该组离子不反应，能大量共存，故B正确；
C H＋、HCO3－不能共存，故C错误；
D Ca2＋、CO32－不能共存，故D错误；
10、D
【解析】
A错误，不存在Na2+，应该是Na2SO4=2Na++SO42-；
B错误，Cl-的系数应该是2；
C错误，硝酸根的化学式错误，且原子个数不守恒；
D正确，氢氧化钡完全电离出氢氧根离子好钡离子；
故答案选D。

11、B
【解析】
A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A 正确；
B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；
C．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故C正确；
D．硝酸银见光易分解，且硝酸银溶液是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；
故选：B。

12、C
【解析】
A．反应中CaH2为还原剂，H为-1价，具有还原性，可被氧化，故A错误；
B．H2O中H为+1价，生成氢气，H2O是氧化剂，故B错误；
C．反应中只有H元素化合价发生变化，H2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．氢氧化钙中所含元素的化合价没有发生变化，不是氧化产物，故D错误．
故选：C。

【点睛】
CaH2中H为-1价，具有还原性，可被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，可被还原，则在该反应中，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。

13、A
【解析】
A、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确；
B、物质的量的单位是摩尔，适用于微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团等微观粒子，故B错误；
C、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故C错误；
D、摩尔可以用来计量混合气体中分子的数目，故D错误；
答案选A。

14、A
【解析】
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故A正确，D错误；B中，1 mol
气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；C中缺少标准状况条件。

15、C
【解析】
A ．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，方程式NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，碳酸氢钠与与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，符合题中转化关系，故A 不符合题意；
B ．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HCl+Al 2O 3═3H 2O+2AlCl 3，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ，符合题中转化关系，故B 不符合题意；
C ．铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HCl+2Al═3H 2↑+2AlCl 3，铝与氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故C 符合题意；
D ．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为3HCl+Al(OH)3═3H 2O+AlCl 3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，符合题中转化关系，故D 不符合题意；
答案选C 。

16、D
【解析】
根据“将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL 氢氧根离子为1 mol·
L －1的溶液”可知，溶液呈强碱性，所以发生的反应有2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠；再根据“然后用1mol/L 的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL 的盐酸”可知，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠
NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al （OH ）3↓，所以当沉淀量最大时，此时溶液中的溶质是氯化钠，根据氯化钠中氯离子和钠离子是1：1的关系得钠的物质的量，设钠的物质的量是x 。

NaCl ～Na ～HCl
1mol 1mol
x 1mol/L×0.04L
解得x=0.04mol
故选D 。

17、C
【解析】
A ．Ag +、Cl －反应生成AgCl 沉淀，Ag +、SO 24-
反应生成微溶物Ag 2SO 4，不能大量共存，A 不满足题意；
B ．H +、HCO 3-反应生成H 2O 和CO 2，不能大量共存，B 不满足题意；
C ．Ca 2+、HCO 3-、Cl －、K +之间不发生反应，能大量共存，C 满足题意；
D ．H +、OH －反应生成H 2O ，不能大量共存，D 不满足题意。

答案选C。

18、B
【解析】
根据概念所述进行分析判断，离子反应是有离子参加的反应。

【详解】
A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应中有离子参加，是离子反应，选项A不选；B．金属钠在氯气中燃烧，反应中没有离子参加，不是离子反应，选项B选；C．铁片置于硫酸铜溶液中，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜，反应中有离子参加，是离子反应，选项C不选；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应中有离子参加，是离子反应，选项D不选。

答案选B。

【点睛】
本题考查离子反应的判断，难度不大，注意根据离子反应是有离子参加的反应判断。

19、C
【解析】
A、NaOH溶液和盐酸反应，生成NaCl，相当于向胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，A不合理；
B、AgNO3溶液会和盐酸反应，生成HNO3，相当于向胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，B不合理；
C、胶粒不能透过半透膜，而离子可以，通过渗析可以除去少量的盐酸，C合理；
D、胶粒是可以透过滤纸的，电泳后再过滤，无法分离盐酸和胶体，D不合理；
故选C。

20、B
【解析】
8mol稀HNO3中的N原子有2mol化合价降低，即有2mol HNO3被还原，有6molN原子化合价没改变，即有6mol HNO3未被还原，故被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比=2:6=1:3。

答案选B。

21、A
【解析】
首先氨水与金属铝不反应，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。

【详解】
设Al为1mol，
A．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH；
B．铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；
C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；
D．氨水与金属铝不反应。

综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液。

答案选A。

【点睛】
本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意氨水与金属铝不反应。

22、C
【解析】
根据化合价的升降变化判断。

【详解】
A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；
B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；
C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；
D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。

是氧化还原反应。

本题选C。

【点睛】
反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为Na，反应①为2Na＋O2Na2O2，即B为Na2O2，反应②发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C为NaOH，反应③为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应④发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D为Na2CO3，反应⑤是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3，即E为
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有①②③④；（3）反应⑤的离子反应方程式为OH－＋CO2=HCO3－，反应⑥的化学反应方程式为：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金
属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。

24、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答案合理也给分)
【解析】
（1）B为Cl2，由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和Cl元素，且C可以与Cl2反应生成A，则A为FeCl3，C 为FeCl2，A的化学式为FeCl3。

（2）Fe2+与SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN )3，对应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

（3）Fe3+转化为Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu，均可将Fe3+还原为Fe2+。

点睛：本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C可以与氯气反应生成A，说明A 中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价，故A是FeCl3，C是FeCl2。

25、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品红溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-
【解析】
（1）A中从反应开始到停止，开始是锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随反应进行浓硫酸变化为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又因为气体会带出水蒸气，因此从装置A进入装置B中的气体可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，所以正确的连接顺序为：a接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；（3）①有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，所以C 中品红溶液褪色能证明浓硫酸具有强氧化性；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为SO2＋H2O ＋CaSO3＝Ca2＋＋2HSO3-。

点睛：本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理，本题中注意锌能够与浓硫酸、稀硫酸反应，明确实验目的及基本操作方法为解答关键。

另外设计实验方案时要注意从安全性的角度分析，例如尾气处理、防倒吸等。

26、26.5检漏DBCAFE偏低偏高
【解析】
(1)实验室没有480 mL规格的容量瓶，需要500mL容量瓶，则该同学用托盘天平应称量
0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；
使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液；
(2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，则先后顺序为DBCAFE；
(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，溶质减少，则配得溶液的浓度将偏低；
步骤F如果俯视刻度线，溶液体积减少，则配得溶液的浓度将偏高。

27、漏气漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中的压强与外界压强相同2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2↑
剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C装置
【解析】
（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同；
（2）A装置中反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2↑；
（3）C装置中观察到的现象是钠在氧气中燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
（4）为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰。

28、NaAlFe燃烧、火焰呈苍白色2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+复分解反应
【解析】
金属A颜色反应为黄色证明为Na,与水反应生成气体甲为,D为NaOH,金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明B为Al,黄绿色气体乙为,与氢气反应生成丙为HCl,溶于水得到E为盐酸,物质D(氢氧化钠)和G反应生成红褐色沉淀H为,说明G中含有,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为,G为,
(1)由上述分析可以知道,金属单质A、B、C分别为Na、Al、Fe。

答案是: Na、Al
（2）氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰。

答案是:燃烧、火焰呈苍白色
(3)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案是:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）氯气能把Fe2+氧化为Fe3+，反应⑤的离子方程式为：Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是: Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+
（5）三氯化铁与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应。

答案是：复分解反应
点睛：该题属于元素化合物推断题，抓住物质的特殊颜色和反应特点是解答本题的关键，比如反应⑥产生红褐色沉淀，从而得知H为氢氧化铁.
29、检验是否有水蒸气除SO2检验是否有SO2检验SO2是否除尽CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3↓+ H2O
【解析】
（1）一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；（2）因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即②一定要在③的前面．根据检验SO2和CO2
时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用；（3）根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；故答案为检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；（4）③装置是验证二氧化硫气体除净后，检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应的离子方程式为：CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3↓+ H2O。