高中化学专题3.2.1钠的重要化合物(测)新人教必修1

3-2-1 钠的重要化合物
1．以下对于钠及其化合物的表达，正确的选项是( )
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点松散多孔
B．氧化钠可作为呼吸面具中的氧气根源
C．碳酸钠的水溶液呈中性
D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
【答案】 A
【分析】钠的化合物中过氧化钠用于呼吸面具；碳酸钠的水溶液呈碱性；含钠的物质的焰色反响为黄色。

2．以下表达中正确的选项是( )
A．向含有 CaCO3积淀的水中通入 CO2至积淀恰巧溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3积淀生成
B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的HCl 的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3 的物质的量之比为1∶ 2
C．等质量的NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反响, 在同温同压条件下，生成的CO2体积
同样
D．向 Na2CO3饱和溶液中通入CO2, 有 NaHCO3结晶析出
【答案】 D
3．有以下六种物质: ① Na2O ② Na2O2③ NaCl ④ Na2CO3溶液⑤ NaOH溶液⑥NaHCO3溶液。

其中不可以与 CO2反响的是 ( )
A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥
【答案】 C
性比碳酸强，则 NaCl 与 CO2不反响；④Na2CO3溶液与 CO2反响生成NaHCO3；⑤ NaOH与 CO2 反响生成 Na2CO3；⑥ NaHCO3与 CO2不反响，则不反响的只有③⑥，应选C。

4．为了查验某含有NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将m1 g 样品加热，其质量变成m2 g，则该样品的纯度( 质量分数 )是( )
A． (84m2－ 53m1)/31m 1×100% B ． 84(m1－ m2)/31m 1×100%
C． (73m2－ 42m1)/31m 1×100%D ． (115m2－ 84m1)/31m 1×100%
【答案】 A
【分析】依照NaHCO3受热分解的化学方程式，联合反响前后固体质量差可列式求解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑m
2×84 106 18 44 62
m(NaHCO3) (m 1-m2) g
m(NaHCO3)=g ， m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)=g ，则质量分数为(84m2－ 53m1)/31m 1× 100%
5．对于 Na2O、 Na2O2的表达正确的选项是
A．都是白色固体B．都是碱性氧化物
C．都能和水反响形成强碱溶液D．都是强氧化剂
【答案】 C
6．以下对于Na2CO3、 NaHCO3的性质比较中，不正确的选项是
A．热稳固性：Na2CO3>NaHCO3
B．常温下的溶解性：NaHCO3< Na 2CO3
C．与盐酸反响的强烈程度：Na2CO3>NaHCO3
D．等质量的固体与足量的盐酸反响放出CO2的质量： NaHCO3>Na2CO3
【答案】 C
【分析】 A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳固性为Na2CO3＞ NaHCO3，故 A 正确； B．同样条件下碳酸氢钠的溶解度小，则常温时的溶解度为NaHCO3＜ Na2CO3，故 B
正确； C．碳酸氢钠反响快，碳酸钠与盐酸反响分步进行，则与同样浓度稀盐酸反响的
强烈程度为Na2CO3＜NaHCO3，故 C 错误； D．碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠的
相对分子质量为106，等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，则等质量的
固体与足量盐酸反响放出CO2的质量 NaHCO3＞ Na2CO3，故 D正确；应选C。

7．以下说法不正确的选项是( )
A． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的根源
B． Na2O和 Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化复原反响
C． NaOH溶液、 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液均呈碱性
D． NaCl 的性质稳固，可用作调味品
【答案】 B
【分析】 Na2O与水反响不是氧化复原反响。

8．要除掉硫酸钠里混有的少许碳酸钠，应加入的物质是( )
A．氯化钡溶液B．稀硫酸
C．石灰水D．氢氧化钠
【答案】 B
9．有 8 g Na 2O2、 Na2 O、 Na2CO3、 NaOH的混淆物与200g 质量分数为3.65 % 的盐酸恰巧完整
反响，蒸干溶液，最后得固体质量为( )
A． 8 g B．15.5 g
C． 11.7 g D．没法计算
【答案】 C
【分析】依据元素守恒，最后所得固体为NaCl，因为 n(HCl) ＝n(NaCl) ＝＝
10．某干燥粉末可能由Na2O、 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种构成。

将该粉末与足量的盐酸反响有气体X 逸出， X 经过足量的NaOH溶液后体积减小( 同温、同压下测定 ) 有节余气体。

若将本来混淆粉末在空气顶用酒精灯加热，也有气体放出，且节余固
体的质量大于原混淆粉末的质量。

以下判断正确的选项是( )
①粉末中必定有Na2O、 Na2O2、 NaHCO3
②粉末中必定不含有Na2CO3和 NaCl
③粉末中必定不含有Na2O和 NaCl
④没法必定粉末中能否含有Na2CO3和 NaCl
A．①②B．②③ C ．③④ D ．①④
【答案】 D
11．向某碳酸钠溶液中逐滴滴加 1 mol ·L-1的盐酸，测得溶液中Cl -、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如下图，此中n2:n 1=3:2 ，则以下说法中正确的选项是( )
A． Oa段反响的离子方程式与ab 段反响的离子方程式同样
B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na 2CO3
C． b 点的数值为0.6
D． b 点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
【答案】 C
【分析】 Oa段反响的离子方程式为
2－＋－－
CO3 ＋ H ===HCO3 ，ab 段反响的离子方程式为 HCO3＋ H
＋－0.5 mol ，说明原溶液中 Na CO的物质的量为===CO↑＋ H O， HCO 的物质的量最多为
2 2
3 2 3
0.5 mol ， a 点时耗费的 HCl 的物质的量为0.5 mol 。

假定 ab 段加入了m mol HCl ，由
题意可知，＝，解得m＝0.1，由化学方程式可知 b 点时共耗费HCl 0.6 mol ，
其体积为 0.6 L ，生成 CO2为 0.1 mol 。

12．等物质的量的N2、O2、 CO2混淆气体经过Na2O2后，体积变成原体积的8/9 （同温同压），这时混淆气体中N2、 O2、 CO2物质的量之比为
A．6︰9︰0 B．3︰3︰2C．6︰7︰3D．3︰4︰1
【答案】 D
13．如下图中，A 是一种常有的单质， B、C、D、E 是含 A 元素的常有化合物，它们的焰色反响的火焰均呈黄色。

填写以下空白 :
（1）写出化学式:A_____ ， B _____________，D______________。

（2）以上反响中属于氧化复原反响的有_____________ ( 填序号 ) 。

（3）写出反响⑤的离子方程式 :_______________________________________ 。

写出反响⑥的化学方程式 : _______________________________________。

【答案】Na Na O Na CO ①②③④- +CO - Na CO+CO↑+H O
OH HCO 2NaHCO
2 2 2
3 2 3 3 2 3 2 2
14．某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反响原理，设计用如下图的仪器来制取氧气并丈量氧气的体积。

图中量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管构成，它们由橡皮管连通，并装入适当水。

甲管有刻度 (0 ～ 50 mL)，供量气用，乙管可上下挪动调理液面高低。

实验可供采用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：
（1）图中各装置接口连结次序是 ________( 填各接口的编号，此中连结胶管及夹持装置均省略 ) 。

（2）装置 C 中放入的反响物是 ________和 ________。

（3）装置 A 的作用是 ______________，装置 B 的作用是 ____________。

（4）为了较正确丈量氧气的体积，除了一定检查整个装置的气密性以外，在读反响前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意 ________和 ________。

a．视野与凹液面最低处相平b．等候片晌，待乙管中液面不再上涨时马上读
数c．读数前应上下挪动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不必定使
甲、乙两管液面相平
【答案】（ 1）⑤③④⑥⑦②①⑧( ⑥⑦可换位 )
（2）大理石盐酸
（3）除掉混在 O2中未反响的 CO2汲取 CO2中混有的 HCl
（4） a c
15．向 200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中迟缓通入必定量的CO2，充足反响后，获得 Na2CO3 和 NaHCO3的混淆溶液。

向上述所得溶液中，逐滴滴加 2 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如下图。

（1） OA段、 AB段发生反响的离子方程式为 _________________ 、 __________________。

（2） B 点时，反响所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____。

2- + —–+
＝ CO2↑＋ H2O （ 2）1.2 mol ·L － 1
【答案】（ 1） CO3 ＋H＝HCO3 HCO3 +H
【分析】试题剖析：依据题意知，向某物质的量浓度的NaOH溶液中迟缓通入必定量的CO2，充足反响后，获得 Na CO和 NaHCO的混淆溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol ·L
2 3 3
－1的盐酸发生的反响挨次为
2-+ - –+ OA 段、 AB 段发生反响的离子方程式CO +H═HCO ， HCO +H ＝ CO↑＋ H O；即
3 3 3 2 2
2-+ - –+
CO +H═HCO ， HCO +H＝ CO↑＋ H O。

3 3 3 2 2
（2）依据题意知， B 点时，反响所得溶液中溶质为NaCl，依据氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L ×2mol/L=0.6mol ，则氯化钠的物质的量浓度为 1.2mol/L.。