2020年广东省茂名市信宜第二高级中学高一化学测试题含解析

2020年广东省茂名市信宜第二高级中学高一化学测试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是()
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的
C．化学反应速率的大小主要取决于外界因素
D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率
参考答案：
D
解析化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D项正确。

2. 用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）
A．74.8 g B．44 g C．29.5 g D．88 g
参考答案：
C
略
3. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaF B．NaCl C．MgI2D．KBr
参考答案：
C
4. (不定项)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A. 装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出
B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体
C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D. 装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
参考答案：
BD
A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，故A 正确；
B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，故B错误；
C、X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③吸收NH3或HCl，同时防倒吸，故C 正确；
D、HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选BD。

5. 按原子半径增大的顺序排列的一组是
A、Be、N、F
B、Mg、Si、C
C、Na、Mg、Ca
D、Cl、S、P
参考答案：
D
6. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
参考答案：
C
7. 下列离子方程式正确的是（）
A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O
B．NH4++OH﹣NH3?H2O
C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO
D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
参考答案：
D
解：A．既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入强碱溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A错误；
B．在加热的条件下反应生成氨气和水，离子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B错误；
C．向次氯酸钙溶液通入SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C 错误；
D．金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正确。

8. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()
A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)
参考答案：
C
试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、浓硫酸具有吸水性，则
在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；C、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；D、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，错误。

9. 使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为
A. 9.7g
B. 15.1g
C. 20.5g
D. 数据不足无法计算
参考答案：
A
略
10. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A． 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B． Cl2 ＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O
C． Ca(OH)2＋SO2＝ CaSO3 ＋ H2O
D． Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
参考答案：
C
略
11. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼
铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A、（Ⅰ）用①
B、（Ⅱ）用②
C、（Ⅲ）用③
D、（Ⅳ）用④
参考答案：
略
12. 下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（）
A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维
B．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D．在高温条件下都能与C反应生成CO
参考答案：
B
13. 下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)
参考答案：
C
14. 关于SO2气体的叙述中，正确的是（）
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1 mol SO2的质量是64 g?mol﹣1
D．25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L
参考答案：
B
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．根据N=nN A计算出1mol二氧化硫含有的分子数；
C．质量的单位为g，g/mol 为摩尔质量的单位；
D．25℃1.01×105Pa不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；
B．1mol SO2中所含分子数约为：6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故B正确；C．1 mol SO2的质量是：64 g?mol﹣1×1mol=64g，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选B．
15. 下列说法不正确的是
A.18O和19F具有相同的中子数
B.16O和17O 具有相同的电子数
C.12C和13C具有相同的质量数
D.15N和14N 具有相同的质子数
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是.k*s5*u A．
B．
C．
D．
参考答案：
D
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成
250.00 mL溶液。

移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。

请写出氧化还原反应方程式和求c （mol/L）的计算式。

某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。

参考答案：
2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
c = 2 m/5V×126.0×10
MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达
到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。

18. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I－ = 2 Br－ + I2 ；用碘置换溴的反应式为：
I2 + 2 BrO3－ = 2 IO3－ + Br2。

两个置换反应矛盾吗？简述理由。

参考答案：
不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。

若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

19. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列
合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
参考答案：
按纯净物、混合物、单质、化合物等分类。