上海市2023年高考等级考化学试卷(回忆版)

一、选择题
1.2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数上海市2023年高考等级考化学试卷
是
A .1
D .8
B .2
C .42.海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和二氧化碳，然后分泌出石灰石，变为自己
生存的外壳。

植物有光合作用会吸收二氧化碳、释放氧气，但随着全球变暖，二氧化碳含量增
加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是
A.光合作用吸收CO2
B.植物呼吸作用放出CO2
D.珊瑚礁溶解是因为生成C a(HCO3)2
C.海水吸收过多CO2使pH 增大
3.战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因
A .熔点低
B .密度大
C .硬度大
D.不易被腐蚀
4.下列能化学氧化法去除石油开采过程中伴生的硫化氢的是
A .氨水
B .双氧水
C .F e S O 4溶液
D .N a O H 溶液
5.对于反应2NH3+3Cl2==6HCl+N2,以下说法正确的是
A.HCl的电子式H*[G1]-
B.氨气的空间构型为三角锥形
C.氯化铵中只含有离子键
D.氯离子最外层电子排布式是3s³3p⁵
6.向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是
A.溶液pH 减小
B.溶液颜色变深
C.漂白性增强
D.导电性减弱
7.稠油是黏度超过50毫帕秒的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。

下列关于稠油的说法错误的是
A .易溶于水
B.主要是C、H元素
C.属于混合物
D.可以裂化
8.最简式相同的有机物
A.一定是同系物
B.一定是同分异构体
C.碳的质量分数一定相等
D.燃烧时耗氧量一定相等
9.我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯,下列选项正确的是
A.丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应
B.丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.丙烯分子中所有原子可能共面
D.丙烯可以发生加聚反应
10.巧克力中含有一种由硬脂酸和甘油酯化而成的脂肪(硬脂酸甘油酯),因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。

硬脂酸甘油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是
A.熔点很高
B.难水解
C.分子中含有碳碳双键
D.缓慢氧化生成CO2和H₂O
11.月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的
A.4F e O==F e+F e
₃O4B.F e
₃
O4==F e2O3+F e O
C.4F e O+02==2F e
₂O3D.F e2O
₃
+F e O==F e
₃
O4
12.下列海带提碘的操作中不合理的是
选项B C D
A
使用仪器
相关操作过滤海带浸出液萃取碘
灼烧浸泡海带
13.现有三种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有四根火柴棒代表化学键，可以搭建的有机分子是
A .甲醇
B .甲醛
C .甲酸
D .C H 2C I F
14.使用右图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是
A.将乙醇缓缓加入浓硫酸
B.X中溶液是NaOH 溶液
C.球形干燥管的作用是防倒吸
D.试管中油层在下面
X 溶液
15.短周期元素X 、Y,若原子半径X>Y,则下列选项中一定正确的是
A.若X、Y均在IVA 族，则单质熔点X>Y
B.若X、Y 均在VIA 族，则气态氢化物的热稳定性X>Y
C.若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y
D.若X、Y 均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y 16.常温常压下，下列物质的物理量，前者是后者两倍的是
A.28g 24Si和28g¹4N中所含的中子数
B.2.24LSO2和2.24LNz原子数
C.1mol SO2和2mol O2的密度
D.0.1mol/L 稀H₂SO4和0.1mol/L CH₃COOH 的c(H+)
17.为探究Na2CO3与一元酸HA (c=1mol/L)反应的热效应，进行了如下四组实验。

已知
T ₂
>T i >25℃。

实验序号
反应前温度
试剂I
试剂Ⅱ
反应后温度
①25℃
T i
40m L H 2O
2.12g N a z C O 3
②25℃
20m L H C I +20m L H ₂O
2.12g N a z C O 3T 2③
25℃
2.12g N a 2CO ₃
20m L CH ₃C OOH +20m L H 2O
T 3
2.12g N a ₂CO ₃
与④
20m L H ₂
O 形成的
25℃
20m L H C l
T 4
溶液
下列说法错误的是
A.NazCO3溶于水放热
B.Na₂CO3与HCl反应放热
C .T z >T
₃
D .T 4>T 2
18.电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮如图所示，电解氨氮溶液(含少量NaCl),将
NH₃转化为N2(无Cl2逸出),下列说法正确的是
A .M 为负极
B.N极pH 值不变化D.电解后c(Cl)下降
C .n (N 2)<n (H 2)
19.0.1mol/LNaOH 分别滴入20mL 0.1mol/L HX 与20mL 0.1mol/L HCl,下列说法正确的是
A .b 点c (X -
)c (O H )=10-12(m o l /L )2
B .c 点c (X -)-c (HX )=c (O H )-c (H '
)
C.a、d点溶液混合后为酸性
D.水的电离程度：d>c>b>a
20.在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),往密闭容器中以A:B=1:2的比例通入两种反应物，其中15min 后A在四温度下的转化率如下表所示，且Ti<Tz<T₃<T4,下列说法正确的是
温度
T 2
T 4T 1
T 3
转化率10%
70%
70%
60%
A.该反应是吸热反应
B.T温度时(Tz<T<T3),A的转化率是70%
C.T3温度下，在15min 后继续进行反应，A 的转化率变大
D.T4温度反应15min 后，若B的物质的量浓度为0.5mo l/L,则T4的平衡常数是4.5
二、综合题
(一)在某温度下，5L 密闭容器内发生如下反应：
CH 4(g )+H 2O (g )=CO (g )+3H 2(g )-Q
21.反应中的非极性分子为：。

22.反应了20min 后增加了10mol气体，甲烷的平均反应速率为。

23.下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是
A.氢元素的质量分数
B.容器内的压强
C.反应的平衡常数
D.容器内气体的平均分子量
24.在某一时刻，v正=v逆=v0,反应若改变一条件，可使得v正<v避<vo,指出可以改变的条件，。

试求：当投料比n(CO):n(Hz)并说明理由：
25.已知CO 与H2合成CH₃OH 是可逆反应：CO+2Hz=CH₃OH。

=时，平衡时CO 与H2的转化率相同。

(二)聚合氯化铝用于城市给排水净化。

氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
A l
₂O3(s)+3C(s)+3C l2(g)=2A I C l
₃
(g)+3C O(g)
26.标出上述反应的电子转移方向和数目。

27.写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。

28.Al原子核外有_____种不同能量的电子。

聚合氯化铝(PAC)是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Ali2(OH)24(H₂O)i2]7+称为Ali3,Al3对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。

29.Al3在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]²+水解的离子方程式：
30.使用Al³+净水时应控制pH在6.8～8.02之间 否则净水效果不佳。

结合使用Al³+水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。

__ 31.电荷守恒题，Al³+与OH的量之比(不完善)。

(三)用于治疗神经性疾病的布立西坦的合成路线如下。

K
B r
B r
₂/P R
-C H-COO H
R C H
₂
C OO H
已知· R1C O O R
₂+R2O H——>R
₁
COO R
3
+R
₂
O H
32.反应①是_反应(填反应类型，下同),反应④是_反应。

33.写出F的结构简式：,有机物I中的含氧官能团名称为_。

34.已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为_。

35.已知反应⑥的原子利用率为100%,则物质M为。

36.写出满足下列条件的有机物K的同分异构体：_。

①可以发生银镜反应；②分子中存在3中化学环境不同的H原子，且个数比为1:2:3。

分子中有2个手性碳，请用*在右图的结构简式中标出。

37.写出以CH3(CH2)3COO H和CH₃OH为原料制备
C H
₃C H
₂
C H=C H CO OC H
₃
的路线。

(四)刻蚀含铜电路板。

38.过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。

①写出刻蚀时发生的离子反应方程式：_。

②当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是什么?
含铜电路板也可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl₂和CuCl)进行处理，以提取FeCl24H₂O、CuSO4·5H2O流程如下:
少量Fe粉
滤液A F e C l z·4H
₂O
过滤
液体
溶液B洗涤
滤渣铜C u SO4-5H2O
过滤
过量铁粉
足量稀盐酸
39.从滤液A中提取FeClz·4H2O的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至______出现，趁热过滤，取溶液，_,过滤、洗涤、干燥。

,制40.检验溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl已经洗净的操作为：
备CuSO4·5H₂O时，将铜溶解于H2SO4、HN O₃的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为产物(选填“氧化”或“还原”)。

利用滴定法可测定所得CuSO4·5H2O的纯度，操作如下：
i. 取agCuSO4·H₂O样品，加入足量NH4F-HF溶液溶解。

(F-用于防止Fe³+干扰检验：Fe³++6F-==FeF6³-)
ii.滴加足量KI溶液，发生反应2Cu²++4I==2CuIl+I2
再用cmol/LNazS₂O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，消耗NazS2O3标准液VmL,发生的反应为：Iz+2S₂O₃²-==S₄O₆²-+2I。

41.已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度NH4+_F-(填“>”、“<”或“=”),稀释后，
的值(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

42.接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN,Cul沉淀转化为CuSCN,沉淀转化的原因是。

已知Cul能够吸附大量I2,若不加KSCN,则测得CuSO45H2O的纯度_(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

43.已知M(CuSO45H₂O)=250g/mol,计算CuSO4·5HzO的纯度：(用a、c、V表示)。

参考答案
一、选择题
1468910 2357
C C A B B A A C
D D
20 111213141516171819
A
B B
C C C
D C D D
二、综合题
(一)
21.C H4、H2
22.0.05m o l/(L·m i n)
23.B D
24.降温；温度降低时，正、逆反应速率都降低，反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，因此V正<v逆
25.1:2
(二)
26.A l2O3(s)+3C(s)+3C l
(g)=2A I C l3(g)+3CO(g)
₂
28.5
O=[A l(O H)2]++H+
29.[A l(O H)]²++H
₂
30.A1³+在适当的pH水解时会形成Al3,在强酸性条件下铝元素主要以AP+的形式存在，在强碱性条件下主要以AlOz的形式存在，无法形成Ali3,故净水效果差
31.(不确定)
(三)
32.取代反应；还原反应
33.C H
₃C H
₂
C H
₂
C H(CH
₂
CO O H)C H
₂
COOC(C H3)3;羧基
34.(C H3):CO H
35.H B r
36.
B r
₇/P N a O H/醇
37.C H
₃(C H
₂
)3COO H→C H
₃
C H
₂
C H
₂
C HB r CO O H→C H
₃
C H
₂
C H=C H COO N a
△
(四)
38.①C u+H
₂
O z+2H+==C u²++2H2O
②Cu²+对H2O2的分解有催化作用或反应放热，温度升高加快H2O2分解反应速率
39.有少量晶体；冷却结晶
40.取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净；有晶体析出；冷却结晶；还原
41.>;减小
42.CuSCN的溶解度小于Cul,使溶解平衡向Cul溶解的方向移动；偏小
43.。