石家庄市2020版高三上学期化学期末考试试卷

石家庄市2020版高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分） (2015高二上·邵阳期末) 下列化学用语的描述正确的是（）
A . 氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣
B . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
C . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣
D . AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+
2. （1分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
A .
B .
C .
D .
3. （1分）下列关于金属特征的叙述正确的是（）
A . 金属原子只有还原性，离子只有氧化性
B . 金属元素在化合物中一定显正价
C . 金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同
D . 金属单质在常温下均是固体
4. （1分） (2018高三上·桂林期末) 近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如下图。

下列说法错误的是（）
A . 锂电极是电池的负极
B . 正极发生的反应为: 2H2O+2e-=2OH-+ H2↑
C . 水中H+经固体电解质向锂电极移动
D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA
5. （1分）在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。

若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为
A . L
B . L
C . L
D . L
6. （1分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速率甲比乙慢
7. （1分） (2018高二上·北京期中) 可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）
A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
8. （1分） (2016高三上·辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）
A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣
B . 酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+
C . 中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣
D . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
9. （1分）(2018·厦门模拟) 工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
下列说法错误的是（）
A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
10. （1分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。

下列说法错误的是（）
A . 最简单的氢化物的沸点：X＞W
B . 元素的非金属性：Z＞W＞Y
C . 简单离子的半径大小：Y＞W＞Z
D . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z
11. （1分） (2017高一下·信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等
12. （1分） (2019高二上·哈尔滨期末) 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是（）
A . CH4
B . C2H4
C . C2H2
D . C6H6
13. （1分） (2018高三上·赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）
A . 水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-
14. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是
A . 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C . 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl- ，反应终点c移到a
D . 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br- ，反应终点c向b方向移动
15. （1分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （1分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）
A . 甲是原电池，乙是电镀装置
B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减
二、综合题 (共3题；共11分)
17. （3分） (2018高二上·北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。

其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________。

（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________。

（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。

a. 移走I2
b. 加压
c 升温
d. 增大HI浓度
18. （5分） (2019高三上·吕梁期末) 李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。

”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________。

（填“a”或“b”）
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将________移动。

(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是________ (任答一条即可)。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①写出肼的电子式：________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：________。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为________；物质A是________ (填化学式)。

19. （3分） (2019高三上·哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) ⇌ CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：
起始物质的量（mol）平衡物质的量mol
容器编号温度/K
CH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2O
I5300.400.40000.30
II5300.800.8000
III500000.200.200.16下列说法正确的是（）
A . 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B . 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
C . 达到平衡时，转化率：α(NH3 ，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1
D . 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
三、填空题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2018高三上·天津期末) 磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。

某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度________(填“高于”、“低于” )950℃；
（2） NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是________。

（3）磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是________。

（4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。

（5） CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是________。

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)
c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)
d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共3题；共11分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
三、填空题 (共1题；共3分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、。