福建省福州市闽清高中等四校高三化学上学期期中联考试题 (含解析)

化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
2．（3分）（2012•上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
3．（3分）（2014•安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）
6Cu+SO
A
混合气体含有氧原子的物质的量为：=1mol
﹣
9．（3分）利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法错误的是（）
10．（3分）（2013•临沂一模）如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）
11．（3分）（2013•德阳模拟）向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应．下
CuSO
（浓）
，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁；
＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子
13．（3分）（2012•西城区一模）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3
，故
子的物质的量为×2=mol
×3=5.3mol，
15．（3分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）
2
2
二、解答题（共4小题，满分55分）
16．（10分）街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂．X原子
的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m= 20 ，该保湿剂的化学式为CaCl2
（2）写出Y在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族，
（3）Z、W元素的名称为硫、碳．
（4）下列说法中正确的是 B ．
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（5）下列化学用语表达正确的是ABD ．
A．XY2的电子式
B．WZ2的结构式Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2﹣═2Y﹣+Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为
根据
为离子化合物，电子式为：
的形成过程为：，故
17．（14分）（2014•滨州一模）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为氢氧化钠固体或氧化钙固体或碱石灰．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是BC （填字母）．
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
（4）E装置中浓硫酸的作用吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D ．
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），
则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）
33Cu+3H
33Cu+3H
=
，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物
×2：×2=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为，故答案为：
18．（15分）（2011•浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；
KI+I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物
质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O 、
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC ．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．
，电子式；
2KI
19．（16分）（2014•邯郸一模）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或
3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O ．得到滤渣1的主要成分为Au、Pt ．
（2）第②步中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
c mol/L EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：
Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=
×100%．
﹣
3Cu
﹣Cu 3Cu
故答案为：。