学年北京顺义高中化学一轮复习 最爱考的选择题目( 水溶液的离子平衡)

学年北京顺义高中化学一轮复习最爱考的选择题目（水溶液的离子平衡）
1、下列叙述正确的是（）
A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小
C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3)
D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
2．下列说法正确的是（）
A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)
3、常温下，用0.01mol/L NaOH溶液滴定20.0 mL 0.01mol/LCH3COOH
溶液，所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是（）
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
4、已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/LBa(OH)2溶液
缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是()
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3—电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：
2HSO3—＋Ba2+＋2OH－=BaSO3↓＋2H2O＋SO32—
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(SO32—)＞c(OH－) ＞c(H+)
5、常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
下列说法不正确的是（）
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-
3 C2 h( Y) U0 h- G$ N C C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 6、下列说法正确的是
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-
=4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，
得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
7、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。

其中
不合理
．．．的是（）
A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液
灯泡较暗，证明HX为弱酸
8、下列有关叙述正确的是（）
A、pH均为11的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中，水电离的c(OH－)相同
B、0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)之比为2：1
C、常温时，若0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，则加水稀释时，c(OH－)减小
D、0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正移，水的电离平衡逆移
9、下列叙述正确的是（）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
c OH－
c NH3·H2O增大
9、①pH＝2 的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12 的氨水；④pH＝12 的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：③＞②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
10、已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L 的①盐酸、②NH 4Cl 溶液、③
CH 3COONH 4溶液（中性），下列说法正确的是（ ）
A ．c (NH 4+)：③＞③
B ．pH ：③＞③＞③
C ．Mg(OH)2溶于③的主要原因是由于NH 4+水解使溶液显酸性，导致平衡：
Mg(OH)2
(s)Mg 2+(aq)＋2OH -(aq)向溶解方向移动
D ．将等体积的③和③混合，所得溶液中 c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)
11、下列说法正确的是
A ．100℃时，K W =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
B ． 25℃时，0.1mol/L 的NaHSO 3溶液pH = 4，说明HSO 3-在水溶液中只存在电离
C ．NH 4Cl 、CH 3COONa 、NaHCO 3、NaHSO 4溶于水，对水的电离都有促进作用
D ．25℃时，10mL 0.1mol/L CH 3COOH 溶液与5mL 0.1mol/L NaOH 溶液混合，
所得溶液中有2c(Na +)= c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH)
12、常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH 如下表
依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是
A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力
B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32¯)+ c(HCO3¯)+ c(OH¯) D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
13、下列叙述中，正确的是
A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 10-6 mol·L-1
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小
C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)
14、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法
C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
15、浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL
0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液③和③，③和③中各指定离子的浓度
大小关系不正确
．．．的是
16、常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25
mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。

关于上述四种溶液的说法正确的是A．水的电离程度：①＜②
B．①、②中粒子浓度关系均符合：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO-
3) + c(CO-2
3
)
C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH+
4
) = c(NH3·H2O)
D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH+
4
)：③＜④
17、常温下，下列有关溶液的说法不正确
．．．的是
A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中
c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)21
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：
2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
D ．相同温度下，0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 的醋酸溶液中c(H +)之比小于2：1
18、常温下，0.4 mol·L -1一元酸HA 与0.2 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后，所
得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。

下列说法正确的
A ．HA 是弱酸
B ．图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/L
C ．该混合溶液中：c (HA) + c (X) = c (Na +)
D ．图中M 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +
19、常温下，向1 L pH=10的 NaOH 溶液中持续通入CO 2。

通入的CO 2的体积（V ）与溶液中水电离．．．
出的 OH －离子浓度（φ）的关系如下图所示。

下列叙述不正确．．．
的是 A ．a 点溶液中：水电离出的c (H +)＝1×10-10mol/L
B ．b 点溶液中：c (H +)＝1×10-7mol/L
C ．c 点溶液中：c (Na +)＞c (-23CO )＞c (-3HCO )
D ．d 点溶液中：c (Na +)＝2c (-23CO )＋c (-3HCO )
20、 25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的溶液，其pH 如下表所示。

有关说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
0.1 mol/L
21、下列说法不．正确
．．的是
A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A) D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
22、．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（）
A．曲线a代表H2SO3溶液
B．曲线b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c （SO42﹣）
C．曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）
D ．当滴加氯水体积均为V 时，三种溶液的导电能力基本相同，c （H +）也相同 23、25℃时，四种均为0.1mol•L ﹣1的溶液，其pH 如下表所示： 下
列关系不．正确．．的是
A ．酸性：H 2CO 3 ＞
B ．水电离产生的c （H +）：① = ②
C ．溶液③中：c （HCO 3﹣）+ c （CO 32﹣）+ c （H 2CO 3）= 0.1mol•L ﹣1
D ．溶液④中：c （Na +）＞ c （ ）＞ c （OH -）＞ c （H +）
24、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、
NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．
的是（ ） A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线
B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –
C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –
D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性
25、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且
电导率越大溶液的导电能力越强。

室温下，用0.100 mol/L
的
序号 ① ② ③ ④
溶
液
NaCl CH 3COONH 4 NaHCO 3 pH 7.0 7.0 8.4 9.9 导电能力滴入溶液的体积b a c d ①②
NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。

下列说法正确的是
A．③点溶液中c(H+)为0.200mol/L
B．③点时溶液的温度最低
C．③点后离子数目减少电导率略降低
D．③点时溶液中有c(Cl-)＞(CH3COO-)
参考答案：
1、C
2、D
3、B
4、D
5、B
6、D
7、B
8、D
9、C 10、D 11、D 12、
B 13、D 14、B 15、D 16、D
17、A 18、A 19、B 20、C 21、D 22、B 23、B 24、C 25、D。