新教材 鲁教版高中化学必修二 1.1.2 核外电子排布 学案
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1．核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里，电子能量不同，运动区域离核远近不同。 (2)电子层与电子能量的关系
电子层序数
1
2
电子层符号
电子离核距离
电子能量
3
4
5
6
7
【交流研讨】观察稀有气体元素原子核外电子排布情况，讨论解决以下问题：
1. 核外电子总是先排哪一个电子层？
2. 各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用 n 表示）有何关系？ 1
(2)为什么当元素原子的最外层电子数为 4 时，化学性质比较稳定？
针对练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)最外层电子数为 2 的原子一定是金属元素。 ( )
(2)最外层电子数大于 4 的原子一定是非金属元素。 ( )
(3)不容易得电子的原子一定容易失电子。 ( )
(4)金属原子只有还原性。
结论
失电子能力 Na>Mg
原因
钠、镁的电子层数相同，但镁的核电荷数多，最外层电子数目多且离核近，故 Mg 比 Na 难 失电子。
2.钠、钾失电子能力比较
碱金属
钠
钾
操作
现象及原理 结论 原因
钠与水剧烈反应。 反应的方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象。反应 的方程式： 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
失电子能力 K>Na
K、Na 最外层电子数目相同，但 K 比 Na 电子层数多，最外层电子离核较远，故 K 比 Na 更易失电子。
针对练习 2.请利用原子结构的知识解释下列事实。 (1)在 Na2S 中，钠元素显＋1 价、硫元素显－2 价。
4
(2)元素原子得电子能力 O<F；O>S。 (3)钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与 Cl2 的反应要比金属铝与 Cl2 的反应容易而且剧烈。
()
[答案](1)× (2)× (3)× (4)√
二、原子结构与元素原子得失电子能力 （课本 P7 活动·探究）
1．钠、镁失电子能力比较 3
稀有气 体元素 8(He 为 2)
稳定 不易得、失电子
0价
金属
钠
镁
操作
现象及 原理
钠与水剧烈反应。 反应的方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
镁与冷水不反应，加热后反应缓慢，溶液呈浅 红色。反应的方程式：
(2)当原子 N 层上有电子时，M 层上的电子是否已经排满？
4．原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系
元素 结构与性质
金属元素
非金属 元素
最外层电子数
一般小于 不稳定
得失电子能力
易失电子
易得电子
化合价
只显正价
既有正价，又有负价
【思考】
(1)原子最外层电子数小于 4 的元素一定是金属元素吗？
(2)离子结构示意图
Na+
Cl-
总结 原子： 核外电子数==质子数=核外电子数=原子序数
阳离子：核外电子数==核电荷数-电荷数
阴离子：核外电子数= 核电荷数+电荷数
【迁移应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 2
【思考】 (1)单核离子的最外层电子一定达到 8 电子稳定结构吗？
第 2 课时 核外电子排布与元素原子得失电子能力
【核心素养目标】
1. 了解原子核外电子的排布规律，能画出 1～20 号元素原子的核外电子排布。
2. 了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。
【重难点】 原子核外电子排布的规律，原子结构与元素原子的失电子能力 【学习过程】 一、核外电子排布
[ 答 案](1) 钠 的原 子结 构：
， 很容 易失 去 1 个 电子 变为 Na＋ 。 硫的 原子 结构 ：
，很容易得到 2 个电子变为 S2－。
(2)O、F 电子层数相同、但 F 比 O 核电荷数多，最外层电子距核近，故得电子能力强；O、S 最外层电子 数相同，但 S 比 O 电子层数多，最外层电子距核远，故得电子能力弱。
3.最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少？ 2.核外电子排布规律 （1）核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后有里向外，依次排布即排满了 K 层才能排 L 层，排
满了 L 层才能排 M 层 （2）每个电子层最多容纳 2n2 个（n 为电子层序数） （3）最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时，不超过 2 个） （4）次外层电子数不超过 18 个 注意：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)原子结构示意图
(3)因为 Na 比 Al 核电荷数少，最外层电子距核远，容易失去电子，所以反应剧烈。
5
电子层序数
1
2
电子层符号
电子离核距离
电子能量
3
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【交流研讨】观察稀有气体元素原子核外电子排布情况，讨论解决以下问题：
1. 核外电子总是先排哪一个电子层？
2. 各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用 n 表示）有何关系？ 1
(2)为什么当元素原子的最外层电子数为 4 时，化学性质比较稳定？
针对练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)最外层电子数为 2 的原子一定是金属元素。 ( )
(2)最外层电子数大于 4 的原子一定是非金属元素。 ( )
(3)不容易得电子的原子一定容易失电子。 ( )
(4)金属原子只有还原性。
结论
失电子能力 Na>Mg
原因
钠、镁的电子层数相同，但镁的核电荷数多，最外层电子数目多且离核近，故 Mg 比 Na 难 失电子。
2.钠、钾失电子能力比较
碱金属
钠
钾
操作
现象及原理 结论 原因
钠与水剧烈反应。 反应的方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象。反应 的方程式： 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
失电子能力 K>Na
K、Na 最外层电子数目相同，但 K 比 Na 电子层数多，最外层电子离核较远，故 K 比 Na 更易失电子。
针对练习 2.请利用原子结构的知识解释下列事实。 (1)在 Na2S 中，钠元素显＋1 价、硫元素显－2 价。
4
(2)元素原子得电子能力 O<F；O>S。 (3)钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与 Cl2 的反应要比金属铝与 Cl2 的反应容易而且剧烈。
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[答案](1)× (2)× (3)× (4)√
二、原子结构与元素原子得失电子能力 （课本 P7 活动·探究）
1．钠、镁失电子能力比较 3
稀有气 体元素 8(He 为 2)
稳定 不易得、失电子
0价
金属
钠
镁
操作
现象及 原理
钠与水剧烈反应。 反应的方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
镁与冷水不反应，加热后反应缓慢，溶液呈浅 红色。反应的方程式：
(2)当原子 N 层上有电子时，M 层上的电子是否已经排满？
4．原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系
元素 结构与性质
金属元素
非金属 元素
最外层电子数
一般小于 不稳定
得失电子能力
易失电子
易得电子
化合价
只显正价
既有正价，又有负价
【思考】
(1)原子最外层电子数小于 4 的元素一定是金属元素吗？
(2)离子结构示意图
Na+
Cl-
总结 原子： 核外电子数==质子数=核外电子数=原子序数
阳离子：核外电子数==核电荷数-电荷数
阴离子：核外电子数= 核电荷数+电荷数
【迁移应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 2
【思考】 (1)单核离子的最外层电子一定达到 8 电子稳定结构吗？
第 2 课时 核外电子排布与元素原子得失电子能力
【核心素养目标】
1. 了解原子核外电子的排布规律，能画出 1～20 号元素原子的核外电子排布。
2. 了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。
【重难点】 原子核外电子排布的规律，原子结构与元素原子的失电子能力 【学习过程】 一、核外电子排布
[ 答 案](1) 钠 的原 子结 构：
， 很容 易失 去 1 个 电子 变为 Na＋ 。 硫的 原子 结构 ：
，很容易得到 2 个电子变为 S2－。
(2)O、F 电子层数相同、但 F 比 O 核电荷数多，最外层电子距核近，故得电子能力强；O、S 最外层电子 数相同，但 S 比 O 电子层数多，最外层电子距核远，故得电子能力弱。
3.最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少？ 2.核外电子排布规律 （1）核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后有里向外，依次排布即排满了 K 层才能排 L 层，排
满了 L 层才能排 M 层 （2）每个电子层最多容纳 2n2 个（n 为电子层序数） （3）最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时，不超过 2 个） （4）次外层电子数不超过 18 个 注意：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)原子结构示意图
(3)因为 Na 比 Al 核电荷数少，最外层电子距核远，容易失去电子，所以反应剧烈。
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