2021年高三上学期11月月考化学试题

2021年高三上学期11月月考化学试题
一、单项选择题:本大包括16小题.每题小4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中.
只有一个选项符合题目要求.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na 23，O 16）
A、1.00 mol NaCl中含有个NaCl分子
B、在反应KIO
3 + 6HI＝KI + 3I
2
+ 3H
2
O中，每生成3 mol I
2
转移的电子数为
6
C、78g Na2O2中所含离子数为3个
D、标况下，22.4L SO3含有3n A 个氧原子
8、下列说法正确的是
A、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B、可利用丁达尔现象区分食盐水和蛋白质溶液
C、加入KSCN显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－可以大量共存
D、热化学方程式：H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol－1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
9、下列离子方程式正确的是
A、Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C、FeS溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3+CO32－
10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。

下列说法正确的是
A．W的金属性是同主族元素中最强的
B．X、Z形成的化合物为离子化合物
C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－
11、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验
①产生的气体，溶液变黄色。

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断不正确的是
A．实验①证明Cl－具有还原性
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1︰2
C．实验③说明KI被氧化
D．上述实验证明氧化性：ClO3－＞Cl2＞I2
12、下列实验方案能达到预期目的的是
A、室温下,向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
B、用湿润pH试纸来测量某溶液的pH
C、在煮沸的NaOH溶液中滴入少量饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体
D、用电解其相应氯化物的方法来制备金属Mg、Al
22、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，下列说法正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32－）+ c（HSO3－）+ c（H2SO3）
C、c（OH－）=c（H＋）+ c（HSO3－）+ 2c（H2SO3）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na＋）均增大
23、关于下列各装置图的叙述中，不正确
．．．的是（）
A．用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
三、非选择题
30、（16分）
从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分，由该物质制取分子式为C16H14O2的酯，过程如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：
反应①
CH C H CHO
CH C H CHO —CHO
OHC +
O3
化合物Ⅱ
—CHO
化合物I
反应②
反应③
反应④ 化合物Ⅲ + 化合物Ⅳ C 16H 14O 2
（1）化合物I 中含氧官能团的名称为_________ ；1 mol 化合物I 完全燃烧消耗氧气的物质的量为_________mol 。

（2）反应③的反应类型为 。

（3）下列叙述正确的是( )
A ． 化合物 Ⅱ是苯的同系物
B ．化合物I 、Ⅱ、 Ⅲ均能使溴水褪色，都是因为与Br 2发生了加成反应
C ．由反应合成的C 16H 14O 2能发生水解反应
D ．化合物 I 的部分同分异构体遇FeCl 3溶液显紫色
（4）反应④的化学方程式为
（5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简
式 。

a ．苯环上的一元取代物有2种
b ．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
c ．能发生水解反应
31．（16分） 已知CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ，在一定温度下，将不同量的CO(g)和H 2O(g)
分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
一定温度下发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 。

a ．容器中的压强不再改变
b ．1 mol H―H 键断裂的同时断裂2 molH―O 键
c ．v 正(CO) = v 逆(H 2O)
d ．c (CO)=c (H 2)
(2)实验1中，从反应开始至达到平衡以v (CO 2) 表示的反应速率为 。

(3)计算此反应在温度为900K 的平衡常数为 。

已知K （900K ）< K （650K ），则该反应的焓变ΔH 0。

（填<、>、=）
(4)通过改变体积使增大压强，简述对该反应速率及CO 平衡转化率的影响： 。

CHO
化合物Ⅳ
CH C H
CHO
新制Cu(OH)2
化合物Ⅲ
H +
32．（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是（用离子方程式表示）（2）步骤③中加入X溶液，调节溶液PH约为8，此时溶液中Fe3+的浓度约为。

（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38）
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、、灼烧、冷却、称量。

（4）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器
除药匙、天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯外，还需。

②若滴定到终点时俯视滴定管刻度线（其他操作正确），对测量值（铁元素含量）有何
影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

33．（16分，每空2分）
Na2SO3是抗氧剂。

向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为。

（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为，1mol Br2参与反应转移mol电子。

（3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和
Br－的实验报告。

限选试剂：2mol·L-1 HCl；1mol·L-1 H2SO4；1mol·L-1 BaCl2；1mol·L-1 Ba(NO3)2；
0．1mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

实验操作预期现象结论
化学答案
30．（16分）
（1）醛基（2分）10.5（2分）（2）加成反应或还原反应（2分）（3）CD（4分）（4）（3分）
浓硫酸
Δ
（5）（3分）
31．（16分）
（1）b、c（4分）（2）0.16mol/(L•min) （3分）（3）1/6（3分）<（2分）（4）增大压强，反应速率增大，（2分）CO平衡转化率不变（2分）
32、(16分)
（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+= 2Fe3+＋2H2O 。

(3分) （2）4.0×10-20 mol·L－1 (3分) （3）过滤；(2分) 洗涤。

(2分)
（4）①250mL容量瓶(2分) 、胶头滴管；(2分) ②偏低。

(2分)
33.（16分，每空2分）
（1）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
CH=CH2
HCOO
CH—COOH+
CH
+ H2O
CH CH —C—O
O
—CH
（2）SO32－+ Br2 + 2 OH－= SO42－+ 2Br－+ H2O 2
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