大学《有机化学》——醇酚醚

第十章 醇、酚、醚
§ 10—1 醇
一、 醇的结构、分类和命名 1． 结构
醇可以看成是烃分子中的氢原子被羟基（OH ）取代后生成的衍生物（R-OH ）。

2． 分类
1） 根据羟基所连碳原子种类分为：一级醇（伯醇）、二级醇（仲醇）、三级醇（叔醇）。

2） 根据分子中烃基的类别分为：脂肪醇、脂环醇、和芳香醇（芳环侧链有羟基的化合物，羟基直接连在芳环上的不是醇而是酚）。

3） 根据分子中所含羟基的数目分为：一元醇、二元醇和多元醇。

两个羟基连在同一碳上的化合物不稳定，这种结构会自发失水，故同碳二醇不存在。

另外，烯醇是不稳定的，容易互变成为比较稳定的醛和酮，这在前面已讨论过。

3．醇的命名
1） 俗名 如乙醇俗称酒精，丙三醇称为甘油等。

2） 简单的一元醇用普通命名法命名。

例如： 3） 系统命名法
结构比较复杂的醇，采用系统命名法。

选择含有羟基的最长碳链为主链，以羟基的位置最小编号，……称为某醇。

例如：
多元醇的命名，要选择含-OH 尽可能多的碳链为主链，羟基的位次要标明。

C H °sp 3原子为sp 3杂化
O 由于在 杂化轨道上有未共用电子对，∠两对之间产生斥力，使得C-O-H 小于109.5sp 3CH 3CH CH 2OH CH 3CH 3C OH
CH 3
CH 3OH CH 2OH 异丁醇叔丁醇环己醇苄醇CH 3-CH-CH-CH 2-CH-CH 3CH 3OH CH 3-CH-CH 2-CH=CH 2OH 2-甲基-5-氯-3-己醇4 -戊烯-2-醇CH=CH-CH 2OH 3 -苯基丙烯醇
- 2 -CH-CH 3OH
CH 2-CH 2OH 1 -苯基乙醇2 -苯基乙醇αβ苯乙醇苯乙醇（ ）（ ）
例如： 二、醇的物理性质 1． 性状：（略） 2． 沸点：
1）比相应的烷烃的沸点高100~120℃（形成分子间氢键的原因）, 如乙烷的沸点为-88.6℃，而乙醇的沸点为78.3℃。

2) 比分子量相近的烷烃的沸点高,如乙烷(分子量为30)的沸点为-88.6℃,甲醇(分子量32)的沸点为64.9℃。

3）含支链的醇比直链醇的沸点低，如正丁醇（117.3）、异丁醇（108.4）、叔丁醇（88.2）。

3． 溶解度：
甲、乙、丙醇与水以任意比混溶（与水形成氢键的原因）；C 4以上则随着碳链的增长溶解度减小（烃基增大，其遮蔽作用增大，阻碍了醇羟基与水形成氢键）；分子中羟基越多，在水中的溶解度越大，沸点越高。

如乙二醇（bp=197℃）、丙三醇（bp=290℃）可与水混溶。

4． 结晶醇的形成
低级醇能和一些无机盐（MgCl 2、CaCl 2、CuSO 4等）作用形成结晶醇，亦称醇化物。

如：
三、醇的光谱性质
IR 中 -OH 有两个吸收峰
3640~3610cm -1未缔合的OH 的吸收带，外形较锐。

3600~3200cm -1缔合OH 的吸收带，外形较宽。

C-O 的吸收峰在1000~1200cm -1： 伯醇在1060~1030cm -1 仲醇在1100cm -1附近 叔醇在1140cm -1附
NMR 中 O —H 的核磁共振信号由于受氢键、温度、溶剂性质等影响，可出现δ值
在1~5.5的范围内。

四、醇的化学性质
醇的化学性质主要由羟基官能团所决定，同时也受到烃基的一定影响，从化学键来看，反应的部位有 C —OH 、O —H 、和C —H 。

分子中的C —O 键和O —H 键都是极性键，因而醇分子中有两个反应中心。

又由于受
CH 2-CH 2-CH 2
OH
OH OH
CH 3OH 1，31丙二醇顺乙基1，2
环己二醇MgCl 2 6CH 3OH
CaCl 2 4C 2H 5OH CaCl 2 4CH 3OH
结晶醇：不溶于有机溶剂，溶于水。

可用于除去有机物中的少量醇酸性，生成酯形成 ，发生取代及消除反应氧化反应C
C —O 键极性的影响，使得α—H 具有一定的活性，所以醇的反应都发生在这三个部位上。

1．与活泼金属的反应
Na 与醇的反应比与水的反应缓慢的多，反应所生成的热量不足以使氢气自然，故常利用醇与Na 的反应销毁残余的金属钠，而不发生燃烧和爆炸。

CH 3CH 2O - 的碱性-OH 强，所以醇钠极易水解。

醇的反应活性： CH 3OH > 伯醇（乙醇） > 仲醇 > 叔醇 pKa 15.09 15.93 > 19 醇钠(RONa)是有机合成中常用的碱性试剂。

金属镁、铝也可与醇作用生成醇镁、醇铝。

2．与氢卤酸反应（制卤代烃的重要方法）
1） 反应速度与氢卤酸的活性和醇的结构有关。

HX 的反应活性： HI > HBr > HCl 例如：
醇的活性次序： 烯丙式醇 > 叔醇 > 仲醇 > 伯醇 > CH 3OH
例如，醇与卢卡斯（Lucas ）试剂（浓盐酸和无水氯化锌）的反应：
CH 3CH 2OH + Na CH 3CH 2ONa + 1/2 H 2K K 粘稠固体（
溶于过量乙醇中）
CH 3CH 2ONa + H 2O CH 3CH 2OH + NaOH 较强键
较强酸较弱酸
较弱减CH 3CH OH CH 36+ 2Al 2CH 3CH O CH 3（ ）3还原剂有机合成中常用的试剂R-OH + HX R-X + H 2
O CH 3CH 2CH 2CH 2OH + HI (47%)CH 3CH 2CH 2CH 2I + H 2O CH 3CH 2CH 2CH 2Br + H 2O
CH 3CH 2CH 2CH 2Cl + H 2O
+ HBr + HCl (48%)CH 3C CH 3CH 3OH min ( )HCl + ZnCl 2
CH 3C
CH 3
CH 3Cl + H 2O CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH 2CHCH 3Cl 室温钟混浊，放置分层1卢卡斯试剂
室温min 钟混浊，放置分层
10+ H 2O
Lucas 试剂可用于区别伯、仲、叔醇，但一般仅适用于3—6个碳原子的醇。

原因： 1—2个碳的产物（卤代烷）的沸点低，易挥发。

大于6个碳的醇（苄醇除外）不溶于卢卡斯时机，易混淆实验现象。

2） 醇与HX 的反应为亲核取代反应，伯醇为S N 2历程，叔醇、烯丙醇为S N 1历程，仲醇多为 S N 1历程。

3） β位上有支链的伯醇、仲醇与HX 的反应常有重排产物生成。

见P 266~267。

例如：
原因：反应是以S N 1历程进行的，见P 267。

这类重排反应称为瓦格涅尔-麦尔外因（Wagner-Meerwein ）重排，是碳整正离子的重排。

3．与卤化磷和亚硫酰氯反应
4．与酸反应（成酯反应） 1） 与无机酸反应
醇与含氧无机酸硫酸、硝酸、磷酸反应生成无机酸酯。

高级醇的硫酸酯是常用的合成洗涤剂之一。

如 C 12H 25OSO 2ONa （十二烷基磺酸钠）。

CH 3C CH 3
CH 3CH 2OH CH 3C CH 3CH 3CH 2Br CH 3C CH 3Br CH 2CH 3+ HBr +重排产物（主要产物）3ROH + PX 3(P + X 2)ROH + PCl 5R-Cl + POCl 3 + HCl
ROH + SOCl 2R-Cl + SO X = Br I ( )制备溴代或碘代烃
、3R-X + P(OH)3此反应产物纯净制氯代烃
CH 3CH 2OH +HOSO 2OH CH 3CH 2OSO 2OH + H 2O CH 3
CH 2
OSO 2
OH
(CH 3
CH 2
O)2
SO 2
+ H 2
SO 4
硫酸氢乙酯（酸性酯）硫酸二乙酯（中性酯）
减压蒸馏CH 3OSO 2OCH 3
CH 3CH 2OSO 2OCH 2CH 3有机合成中的烷基化剂，有剧毒
CH 2-OH
CH-OH CH 2-OH
+ 3HNO 3CH 2-ONO 2CH-ONO 2
CH 2-ONO 2+ 3H 2O 3C 4H 9OH +P = O HO HO
HO
(C 4H 9O)3P = O + 3H 2O 三硝酸甘油酯可作炸药磷酸三丁酯（作萃取剂，增塑剂）
CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CH 2Cl 室温
放置一小时也不反应（混浊）
加热才起反应（先混浊，后分层）
+ H 2O
2）与有机酸反应
5． 脱水反应
醇与催化剂共热即发生脱水反应，随反应条件而异可发生分子内或分子间的脱水反应。

醇的脱水反应活性： 3°R-OH > 2°R-OH > 1°R-OH 例如：
醇脱水反应的特点：
1） 主要生成札依采夫烯，例如：
2） 用硫酸催化脱水时，有重排产物生成。

R-OH + CH 3COOH CH 3COOR + H 2O （见第十三章）CH 2-CH 2H OH H 2SO 4，170 Al 2O 3，360℃or CH 2 = CH 2 + H 2O
CH 2-CH 2H OH H 2SO 4，140 Al 2O 3，240~260or ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O
CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH = CHCH 380%OH
+ CH 3CH 2CH = CH 2
20%H
CH 2CHCH 3
OH H CH=CHCH 3CH 2CH=CH 2+
（主）CH 3OH
CH 2
3+H
（主）CH 3CH 2CHCH 2OH
CH 3
CH 3CH 2CH 3CH 2-C-CH 3CH 3H CH 3CH 2-C=CH 2
CH 3CH 3CH=C-CH 3
CH 3- H - H 叔碳正离子主要产物
CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CHCH 324
24
100℃
℃CH 3CH = CHCH 3CH 3CH = CHCH 380%OH
(CH 3)3C-OH 20% H 2SO 4
85~90℃CH 3-C = CH 2
100%
CH 3
3）除反应与取代反应互为竞争反应（P 285） 6． 氧化和脱氢
1）氧化： 伯醇、仲醇分子中的α-H 原子，由于受羟基的影响易被氧化。

伯醇被氧化为羧酸。

此反应可用于检查醇的含量，例如，检查司机是否酒后驾车的分析仪就有根据此反应原理设计的。

在100ml 血液中如含有超过80mg 乙醇（最大允许量）时，呼出的气体所含的乙醇即可使仪器得出正反应。

（若用酸性KMnO 4，只要有痕迹量的乙醇存在，溶液颜色即从紫色变为无色，故仪器中不用KMnO 4）。

仲醇一般被氧化为酮。

脂环醇可继续氧化为二元酸。

叔醇一般难氧化，在剧烈条件下氧化则碳链断裂生成小分子氧化物。

（见P 271）
2） 脱氢 伯、仲醇的蒸气在高温下通过催化活性铜时发生脱氢反应，生成醛和酮。

7． 多元醇的反应 1）螯合物的生成
2）与过碘酸（HIO 4）反应
邻位二醇与过碘酸在缓和条件下进行氧化反应，具有羟基的两个碳原子的C —C 键断裂而生成醛、酮、羧酸等产物。

RCH 2OH K Cr O + H SO RCHO
RCOOH CH 3CH 2OH + Cr 2O 72-CH 3CHO CH 3COOH + Cr 3+
橙红CH 3-CH-OH CH 3
CH 3-C-CH 3O KMnO ， H
丙酮
OH O 50%HNO 3，2O 5
50~60℃CH 2CH 2COOH CH 2CH 2COOH 环己醇环己酮己二酸
RCH 2OH Cu 325℃
RCHO + H 2CHOH R R CHOH R R + H 2Cu
325℃
Cu 325℃
CHCH 3OH C-CH 3O
CH 2-OH CH-OH CH 2-OH + Cu (OH)2CH 2-O CH-O CH 2-OH + 2H 2O
新鲜的甘油铜（蓝色，可溶）此反应用来区别一元醇和邻位多元醇
例如：
这个反应是定量地进行的，可用来定量测定1，2-二醇的含量（非邻二醇无此反应 ）。

2） 片呐醇（四羟基乙二醇）重排
片呐醇与硫酸作用时，脱水生成片呐酮。

片呐醇重排的历程与瓦—麦重排相似（将在下册进行讨论）。

五、醇的制备 1． 由烯烃制备
1） 烯烃的水合（略） 2） 硼氢化-氧化反应 例如：
反应特点：1°操作简单，产率高。

2°反马氏规律的加成产物，是用末端烯烃制备伯醇的好方法。

3°立体化学为顺式加成。

4°无重排产物生成 例如：
2． 由醛、酮制备
1） 醛、酮与格氏试剂反应
用格氏试剂与醛酮作用，可制得伯、仲、叔醇。

R C R'C H R''OH OH + HIO 4R'
O R R''C O H ++ HIO 3 + H 2O R C R'C H H OH
OH + HIO 4R'
C O R
H C O H +
+ HIO 3 + H 2O CH 3CH C CH 3OH OH CH 3CH OH + 2HIO 4CH 3CHO + HCOOH + CH 3-C-CH 3O R C C R OH OH R R R C C R R R O + H 2O H 3RCH = CH 2(RCH = CH 2)3B
22-3RCH 2CH 2OH 32CH 3CH 2-C = CH 2CH 3CH 3CH 3CH 2-CH-CH 2OH
(BH 3)222 -CH 2CH 2OH 3222 -CH 3
H O , OH -CH 3H
OH
顺式加成产物
(CH 3)3-C-CH = CH 222-32(CH 3)3-C-CH 2CH 2
OH
C O + R-MgX
C
OMgX
C
OH + Mg X
OH
无水乙醚
或THF
RMgX 与甲醛反应得伯醇，与其它醛反应得仲醇，与酮反应得叔醇
应注意：1°反应的第一步要绝对无水，因此两步一定要分开。

2°制格氏试剂的底物应无易与格氏试剂反应的基团。

3） 醛、酮的还原
醛、酮分子中的羰基用还原剂（NaBH 4，LiAlH 4）还原或催化加氢可还原为醇。

例如：
不饱和醛、酮还原时，若要保存双键，则应选用特定还原剂。

见P 325~326 3．由卤代烃水解
此法只适应在相应的卤代烃比醇容易得到的情况时采用。

六、重要的醇 （一） 甲醇
有毒性，甲醇蒸气与眼接触可引起失明，误服10ml 失明，30ml 致死。

（二） 乙醇 （略）
无水乙醚C H O C R H H OMgX C R H
H
OH
无水乙醚
C R'O C R R'H OMgX C R R'
H
OH
无水乙醚R'O C R R'R''OMgX C R R'
R''
OH
甲醛醛酮伯醇仲醇叔醇CH 3CH 2CH 2CHO NaBH 4
2CH 3CH 2CH 2CH 2OH
CH 3CH 2-C-CH 3O
NaBH 4
2CH 3CH 2-CH-CH 3
OH
85%
87%
CH 2 = CHCH 2Cl CH 2 = CHCH 2OH + HCl H 2O
23
CH 2Cl 2CH 2
OH + NBS
4
23H 2O Br OH 引发剂
（三）乙二醇 制法
乙二醇是合成纤维“涤纶”等高分子化合物的重要原料，又是常用的高沸点溶剂。

乙二醇可与环氧乙烷作用生成聚乙二醇。

聚乙二醇工业上用途很广，可用作乳化剂、软化剂、表面活化剂等。

（四） 丙三醇（甘油） P 278（自学）
§ 10—2 消除反应
消除反应是从反应物的相邻碳原子上消除两个原子或基团，形成一个π键的过程。

消除反应的类型有：
1,2 – 消除反应（β-消除反应）
1,1 – 消除反应（α-消除反应）
1,3 – 消除反应（γ-消除反应）
本节重点讨论β-消除反应。

一、 β-消除反应
1．消除反应历程（E1和E2） （1） 单分子消除历程（E1）
两步反应：
（1）
（2）
CH 2 = CH 2， Ag CH 2 - CH 2O CH 2 - CH 2OH Cl NaOH CH 2 - CH 2
O
H 2O CH 2 - CH
2OH OH CH 2 - CH 2OH OH H 2O C C R R R R H L
C C R R R R + HL L = X,- NR 3,- OH 2等C R R A B C
R R + A + B R C C C R H H H
H H X R R + HX C C CH 3Br
CH 3H H H C
C CH 3CH 3H H + OH
+ H 2O + Br
V = (CH 3)3-C-Br
一级反应
C CH 3CH 3
Br CH 3C
CH 3CH 3
CH 3+ Br
慢
C
CH CH 2 H
CH 3C
CH 3
CH 3
OH
CH 3CH 3C CH 2
+ H 2O
E1和S N 1是同时发生的，例如：
E1反应的特点：1°两步反应，与S N 1反应的不同在于第二步，与 S N 1互为竞争反应。

2°反应要在浓的强碱条件下进行。

3°有重排反应发生。

见P 280
例1：
例2：
（2）双分子消除反应（E2）
一步反应：
E2反应的特点：1°一步反应，与S N 2的不同在于B ：进攻β-H 。

E2与S N 2是互相竟
争的反应。

例见P 281
C CH 3CH 3Cl CH 3C
CH 3CH 3CH 3C CH 3
CH 3
OH CH 3CH 3C CH 2CH 3
+ H 3O 80%慢H 2O ，+ H
17%83%C CH 3
CH 3CH CH 3CH 3
OH
24C CH 3CH 3CH CH 3CH 3O 2H H 2O C CH CH 3CH CH 3CH 3C CH 3CH CH 3CH 3CH 3H C CH 3CH 3CH 3CH 3
甲基重排
CH 3OH H H CH 3CH 3H 3O CH 3OH H H CH 3CH 3H 2O CH 3H
H CH 3CH 3H CH 3H CH 3
CH 33H 甲基重排
RCH 2CH 2Br + OH R-CH = CH 2 + H 2O + Br （ ）V =RCH 2CH 2Br OH
二级反应B ( OH)H CH R CH 2…R CH 2…Br B …H …CH B —H +CH R CH 2+ Br
α
β
2°反应要在浓的强碱条件下进行。

3° 通过过渡态形成产物，无重排产物。

2．消除反应的取向
一般情况下是生成札依采夫（Saytzeff ）烯
例如：
对E1，主要是生成札依采夫烯，且消除活性是3°> 2°> 1°
对E2，大多数消除遵守札依采夫规则，但也有例外（即趋向与Hofmann 规则）： （1） β-H 的空间位阻增加，则生成Hofmann 烯增多。

见P 283表10-4。

（2） 键的体积增大，则Hofmann 烯增多。

见P 282表10-。

3． 消除反应的立体化学
E1消除反应的立体化学特征不突出，这里不于讨论。

许多实验事实说明，大多E2反应是反式消除的（同平面---反式消除）。

反式消除方式可用单键旋转受阻的卤代物的消除产物来证明。

例如：
反式消除易进行的原因（根据E2历程说明）： 1°碱（B ：）与离去基团的排斥力小，有利于B ：进攻β-H 。

CH 3CH 2CH CH 3
Br KOH CH 3CH CH CH 3CH 3CH 2CH CH 2+81%
19%H L H L …
……
…OH 2
CH 3
H H
H Cl H CH H 3C H 3C 3
CH H 3C H 3C 3
CH H 3C H 3C
100%0%
H
Cl CH
H 3C H 3C
CH H 3C
H 3C CH H 3C
H 3C 75%CH 3H
3斥力小有利于过渡态的形成B 与L 的斥力大
B 与L 的不利于过渡态的形成
2°有利于形成π键时轨道有最大的电子云重叠。

3°反式构象的范德华斥力小，有利于B ：进攻β-H 。

见P 284~285
4． 消除反应与亲核取代反应的竞争
消除反应与亲核取代反应是由同一亲核试剂的进攻而引起的。

进攻碳原子引起取带，进攻就引起消除，所以这两种反应常常是同时发生和相互竞争的。

研究影响消除反应与亲核取代反应相对优势的各种因素在有机合成上很有意义，它能提供有效的控制产物的依据。

消除产物和取代产物的比例常受反应物的结构、试剂、溶剂和反应温度等的影响。

1）反应物的结构
例如：
故制烯烃时宜用叔卤代烃；制醇时最好用伯卤代烃。

伯卤代烃主要进行S N 2反应，但：（1）P 285，（2）P 285。

2）试剂的碱性
试剂的碱性越强，浓度越大，越有利于E2反应；试剂的碱性较弱，浓度较小，则有利于S N 2反应。

见P 286所述。

例如：
4E2
+ B-H + L 4R 2
π
轨道
C C L B N 2C C
B N 1
CH 3X R-X R-X R-X °123°°消除增加取代增加E2（ ）N （
）CH 3CH 2CH 2CH 2Br
CH 3CH 2CH = CH 2CH 3CH 2CH 2CH 2OC 2H 5
9.8%
90.2%
C CH 3CH 3Br
CH 3C CH 3
CH 3OC 2H 5CH 3C CH 3
CH 3CH 2
93%
7%CH 3CH 2Br
CH 3CH 2NH 2CH 2 = CH 2取代消除（ ）（
）
3）溶剂的极性
溶剂的极性增大有利于取代反应，不利于消除反应。

所以由卤代烃制备烯烃时要用KOH 的醇溶液（醇的极性小），而由卤代烃制备醇时则要用KOH 的水溶液（因水的极性大）。

4）反应温度
升高温度有利于消除反应，因消除反应的活化能比取代反应的大，（消除反应的活化过程中要拉长C-H 键，而S N 反应中无这种情况）。

二、α-消除反应
在同一碳原子上消除两个原子或基团产生中间体“卡宾”的过程，称为α-消除反应。

卡宾又叫碳烯。

如：
1．卡宾的产生
（1）氯仿与强碱作用，失去HCl 形成二氯卡宾。

（2） 由重氮甲烷的热分解或光分解而形成。

2．卡宾的结构
卡宾的碳原子最外层仅有六个电子，出形成两个共价键外，还剩下两个未成键电子。

这两个未成键电子所处的状态经光谱研究证明有两种结构，一种称为单线态，另一种称为三线态。

其结构如下：
3．卡宾的反应 （1） 与碳碳双键的加成 在烯烃存在下的卡宾，可与双键加成得到环丙烷的衍生物。

例见P 115：
（2） 插入反应（insertion ）
CH 2
CCl 2CF 2卡宾二氯卡宾二氟卡宾HCCl 3 +(CH 3)3COK CCl 2 + (CH 3)3C-OH + KCl CH 2N 2CH 2 + N 2紫外光或加热
重氮甲烷
单线态卡宾三线态卡宾CH 2（ ）CH 2（
）CH 3CH = CHCH 3 + CH 2N 2CH 3CH CHCH 3CH 2光
（ ）80%+ CH 2二环4，1，0庚烷
卡宾能把自身插入到大多数分子的C-H 键中去。

例略。

§ 10—3 酚
一、酚的结构及命名
1．结构
酚是羟基直接与芳环相连的化合物（羟基与芳环侧链的化合物为芳醇）
2．命名
酚的命名一般是在酚字的前面加上芳环的名称作为母体，再加上其它取代基的名称和位次。

特殊情况下也可以按次序规则把羟基看作取代基来命名。

例见P 289~290。

二、酚的物理性质和光谱性质 （略） 三、酚的化学性质
羟基即是醇的官能团也是酚的官能团，因此酚与醇具有共性。

但由于酚羟基连在苯环上，苯环与羟基的互相影响又赋予酚一些特有性质，所以酚与醇在性质上又存在着较大的差别。

1．酚羟基的反应
（1） 酸性 酚的酸性比醇强，但比碳酸弱。

故酚可溶于NaOH 但不溶于NaHCO 3，不能与Na 2CO 3、NaHCO 3作用放出CO 2，反之羟基通CO 2于酚钠水溶液中，酚即游离出来。

利用醇、酚与NaOH 和NaHCO 3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。

当苯环上连有吸电子基团时，酚的酸性增强；连有供电子基团时，酚的酸性减弱。

（见P 290表10-5。

（2）与FeCl 3的显色反应
酚能与FeCl 3溶液发生显色反应，大多数酚能起此反应，故此反应可用来鉴定酚。

不同的酚与FeCl 3作用产生的颜色不同。

见P 292表10-6。

与FeCl 3的显色反应并不限于酚，具有烯醇式结构的脂肪族化合物也有此反应。

（2） 酚醚的生成
OH O
+ H
P Ka 10≈（不能使石蕊试纸变色）P Ka 17CH 3CH 2OH H 2CO 3OH 10
6.5OH ONa
NaHCO 3
NaCl
++OH
Na 2CO 3+X
6ArOH + FeCl 3[ Fe(OAr)6 ] 3-+ 6H + + 3Cl
-蓝紫色
棕红色
醚不能分子间脱水成醚，一般是由醚在碱性溶液中与烃基化剂作用生成。

在有机合成上常利用生成酚醚的方法来保护酚羟基。

酚也可被卤素取代，但不象醇那样顺利；酚也可以生成酯，但比醇困难。

2．芳环上的亲电取代反应
羟基是强的邻对位定位基，由于羟基与苯环的P-π共轭，使苯环上的电子云密度增加，亲电反应容易进行。

（1）卤代反应 苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6三溴苯酚白色沉淀。

反应 很灵敏，很稀的苯酚溶液（10ppm ）就能与溴水生成沉淀。

故 此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。

如需要制取一溴代苯酚，则要在非极性溶剂（CS 2，CCl 4）和低温下进行。

（2）硝化 苯酚比苯易硝化，在室温下即可与稀硝酸反应。

OH ONa OCH 2R OCH 3OCH 2CH=CH 2NaOH
+ NaBr + NaBr + NaBr 苯甲醚茴香醚苯基烯丙基醚（
）
OH + Br 2(H 2O)3HBr
OH
Br Br Br
+OH + Br 2+ 3HBr OH Br
CS 2
0OH Br +OH +OH NO 2℃OH
NO 2+
HNO 20稀
可用水蒸汽蒸馏分开OH + CH 3COOH H +
OH COOH + (CH 3CO)2O 24
65-80℃OCOCH 3COOH + CH 3
COOH 水杨酸
乙酰水杨酸阿司匹林（ ）
邻硝基苯酚易形成分子内氢键而成螯环，这样就削弱了分子内的引力；而对硝基苯酚不能形成分子内氢键，但能形成分子间氢键而缔合。

因此邻硝基苯酚的沸点和在水中的溶解度比其异构体低得多，故可随水蒸气蒸馏出来。

（3） 亚硝化 苯酚和亚硝酸作用生成对亚硝基苯酚。

上述反应是制得不含邻位异构体的对硝基苯酚的方法。

（4）缩合反应
酚羟基邻、对位上的氢可以和羰基化合物发生缩合反应，例如，在稀碱存在下，苯酚与甲醛作用，生成邻或对羟基苯甲醇，进一步生成酚醛树脂。

3．氧化反应
酚易被氧化为醌等氧化物，氧化物的颜色随着氧化程度的深化而逐渐加深，由无色而呈粉红色、红色以致深褐色。

例如：
多元酚更易被氧化。

对苯二酚是常用的显影剂。

酚易被氧化的性质常用来作为抗氧剂和除氧剂。

四、重要的酚 （自学）
§ 10—4 醚
一、醚的结构，分类和命名 1．结构
2．分类
OH OH NO ℃2，H 2SO 4OH NO 2对亚硝基苯酚（ ）
80%OH O O
对苯醌（棕黄色）
OH OH 2AgBr
O
O
+ 2Ag + HBr
饱和醚
简单醚
混和醚不饱和醚芳香醚环醚
CH 3CH 2OCH 2CH 3CH 3OCH 2CH 3CH 3OCH 2CH = CH 2CH 2=CHOCH=CH 2OCH 3
O
O
O
°
109.5sp 3杂化
3．命名
1） 简单醚在“醚”字前面写出两个烃基的名称。

例如，乙醚、二苯醚等。

2） 混醚 是将小基排前大基排后；芳基在前烃基在后，称为某基某基醚。

例如：
4） 结构复杂的醚用系统命名法命名。

例如：
环醚多用俗名，见P 297。

二、醚的物理性质 （略） 三、醚的化学性质
醚是一类不活泼的化合物，对碱、氧化剂、还原剂都十分稳定。

醚在常温下与金属Na 不起反应，可以用金属Na 来干燥。

醚的稳定性仅次于烷烃。

但其稳定性是相对的，由于醚键（C-O-C ）的存在，它又可以发生一些特有的反应。

1． 烊盐的生成
醚的氧原子上有未共用电子对，能接受强酸中的H + 而生成烊盐。

烊盐是一种弱碱强酸盐，仅在浓酸中才稳定，遇水很快分解为原来的醚。

利用此性质可以将醚从烷烃或卤代烃中分离出来。

醚还可以和路易斯酸（如BF 3、AlCl 3、RMgX ）等生成烊盐。

见P 299。

烊盐的生成使醚分子中C-O 键变弱，因此在酸性试剂作用下，醚链会断裂。

2．醚链的断裂
在较高温度下，强酸能使醚链断裂，使醚链断裂最有效的试剂是浓的氢碘酸（HI ）。

醚键断裂时往往是较小的烃基生成碘代烷，例如：
芳香混醚与浓HI 作用时，总是断裂烷氧键，生成酚和碘代烷。

CH 3OCH 2CH = CH 2
OCH 2CH 3甲基烯丙基醚苯乙醚CH 3-CHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH CH 3
异丙氧基丁醇
4 --1-R-O-R R-O-R + HCl + H 2SO 4H R O R H
+ Cl + HSO 4R O R R-O-R + BF 3
R O R B H H
H CH 3CH 2OCH 2CH 3CH OCH 2CH 3H
I + CH 3CH 2OH CH 3CH 2I 2 CH 3CH 2I + H 2
O
CH 3CHCH 2OCH 2CH 3
CH 3
+ HI
3CHCH 2OH CH 3
+ CH 3CH 2I
3． 过氧化物的生成
醚长期与空气接触下，会慢慢生成不易挥发的过氧化物。

过氧化物不稳定，加热时易分解而发生爆炸，因此，醚类应尽量避免暴露在空气中，一般应放在棕色玻璃瓶中，避光保存。

蒸馏放置过久的乙醚时，要先检验是否有过氧化物存在，且不要蒸干。

检验方法：硫酸亚铁和硫氰化钾混合液与醚振摇，有过氧化物则显红色。

除去过氧化物的方法：（1）加入还原剂5%的FeSO 4于醚中振摇后蒸馏。

（2）贮藏时在醚中加入少许金属钠。

四、醚的制备
1．醇脱水
此法只适用于制简单醚，且限于伯醇，仲醇产量低，叔醇在酸性条件下主要生成烯烃。

2．威廉姆逊合成法（A.W.Williamson ）
威廉姆逊合成法是制备混合醚的一种好方法。

是由卤代烃与醇钠或酚钠作用而得。

例如：
威廉姆逊合成法中只能选用伯卤代烷与醇钠为原料。

因为醇钠即是亲核试剂，又是强
碱，仲、叔卤代烷（特别是叔卤代烷）在强碱条件下主要发生消除反应而生成烯烃。

例如，制备乙基叔丁基醚时，可以有如下两条合成路线。

路线1：
路线2：
357%HI ℃
OH + CH 3I
P 共轭
π
键牢固，不易断RCH 2OCH 2R
RCH 2OCH 2R
O O H
（过氧化物）
R-O-H + H-O-R
R-O-R + H 2O + Fe 2Fe 3SCN Fe(SCN)63+过氧化物红色CH 2=CHCH 2Br + CH 3CH 2ONa CH 2=CHCH 2OCH 2CH 3 + NaBr CH 3CH 2Br + NaO -C CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2-O -C CH 3CH 3
CH 3
+ NaBr
RX + NaOR ROR + NaX RX + NaO-Ar
R-O-Ar + NaX ′
′CH 3CH 2Cl C CH 3CH 3ONa CH 3+C CH 3
CH 3
O CH 3CH 2CH 3+ NaCl 85%
C CH 3
CH 3
Cl CH 3
CH 3CH 2ONa
+C CH 3
CH 3
O CH 3
CH 2CH 3+ NaCl
五、重要的醚 1． 乙醚 （略） 2．环氧乙烷
环氧乙烷是最简单的环醚，是一个很重要的有机合成中间体。

故给予重点讨论。

（1） 制法 见P 63， P 278。

（2） 物理性质
沸点11℃，无色有毒气体，易液化，与水混溶，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

一般贮存于钢瓶中。

（3） 化学性质
环氧乙烷化学性质活泼，在酸或碱催化下能与多种试剂反应，形成一系列重要工业原料。

1°在酸催化下，环氧乙烷可与水、醇、卤化氢等含活泼氢的化合物反应，生成双官能团化合物。

这些产物同时有醇和醚的性质，是很好的溶剂，常称溶纤素，广泛用于纤维素酯和油漆工业。

在碱催化下，环氧乙烷可与RO -，NH 3，RMgX 等反应生成相应的开环化合物。

O + H +O H CH 2CH 2OH OH 2
CH 2CH 2OH OH 2+ H +
CH 2CH 2HOR CH 2CH 2OR H +CH 2CH 2Br OH 2CH 2CH 2
Br OH H
+O CH 2CH 2
OH
OH CH 2CH 2-O-CH 2CH 2OH OH CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2OH OH O
O CH 2CH 2 O-CH 2CH 2-O n CH 2CH 2OH OH
+n 二乙二醇醚三乙二醇醚多缩乙二醇醚良好溶剂农药去泡去泡剂
剂C 2H 5+OH -C 2H 5OCH 2CH 2
OH OH -NH 2CH 2CH 2OH O HO CH 2CH 2HO CH 2CH 2NH HO CH 2CH 2
β羟乙胺
β羟乙基 胺
（ ）二
环氧乙烷与RMgX 反应，是制备增加两个碳原子的伯醇的重要方法。

例如：
不对称的三元环醚的开环反应存在着一个取向问题，一般情况是：酸催化条件下亲核试剂进攻取代较多的碳原子；碱催化条件下亲核试剂进攻取代较少的碳原子。

RCH 2CH 2OMgX H +
RCH 2CH 2OH CH 2MgBr O
+CH 2CH 2CH 2OMgBr
CH 22CH 2OH H +
无水乙醚O H H H 3C H +
碱催化3CH CH 2OH OCH 3CH 3CH
CH 2OCH 3
OH。