九年级化学溶液-酸碱盐综合测试题

溶液酸碱盐综合测试题本卷可能用到的相对原子质量Na：23 Mg:24 Cl：35.5
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）
1、下列有关溶液性质的说法中错误的是
A、溶液一定是无色、透明的混合物
B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D、海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
2 、要使图3所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不能是
（）A．硝酸铵和水 B.氢氧化钠和水
C.氧化钙和水
D.碳酸钙和稀盐酸
3、小强发现外公家的庄稼生长不茂盛，叶色发黄，茎杆较细，还
出现倒伏现象，他建议外公施一种复料，这种复料是
（）
A．CO（NH
2）
2
B．K
2
CO
3
C．Ca（H
2
PO
4
）
2
D．KNO
3
4、现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（）
A．①②B．②⑤C．③④D．②③⑤
5、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
x y
A NaOH溶液稀HCl（过量）
B 稀H
2SO
4
BaCl
2
溶液（少量）
C Ca(OH)
2CO
2
（适量）
6、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通所示。

则符合该变化的一组物质是
7．试管壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）
A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.久盛石灰水后留下的白膜
D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质
8．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是（）
A 氢氧化钠、烧碱、火碱
B 氢氧化钙、消石灰、生石灰
C 盐酸、氯化氢、食盐
D 冰、干冰、水
9．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是（）
A. 只有①
B. 只有③
C.①或②
D.①或②或③
10、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）
3
的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
11、把100 g溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴滴入100g溶质质量分数为4%的稀盐酸中，
能正确
．．
反映出溶液中pH变化趋势的图象是（）
D Ca(OH)
2
Na
2
CO
3
▲
X
↓
Y ↓
12.推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是 ( ) A.酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO 2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO 2是酸 B.酸性溶液的pH 小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于7 C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D.
溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
13、现有①Ba(NO 3)2：溶液、②KCl 溶液、③K 2SO 4溶液、④CuSO 4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A ．①②③④ B ．①④③② C ．④③②① D ．④①③②
14、将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。

下列说法错误的是 A ．滤液中最多含有两种溶质
B ．滤液中一含有Zn(NO 3)2 可能含有Fe(NO 3)2
C ．滤渣里一定含有Fe 和Ag,可能含有Zn
D ．若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe 和Ag,一定没有Zn 15、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是
A.在PH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4
B.在PH=2的溶液中：KCl 、 NaOH HNO 3
C.在PH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2SO 4 Na 2CO 3、
D.在PH=14的溶液中：Fe Cl 3、Ba(NO 3)2、CaCl 2 16、以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理．．．
的是
17、如图在天平两边的烧杯中分别盛有
等质量、．．．．等质量分．．．．数的．．足量的．．．稀硫酸， 然后向左、右两边的烧杯中分别加入 X 、Y 两种等质量．．．
的金属，发现天平的
指针先偏向右边，最后偏向左边，则 X 、Y 可能是:
A B C D X ：Mg X ：Fe X ：Cu X ：Mg Y ：Al
Y ：Zn
Y ：Fe
Y ：Fe
18、甲、乙两化工厂分布如图所示。

箭头代表水流方向。

如果在a 处取得水样经检测只有少量OH -、SO 42-。

在c 处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl 。

则b 处水中含有的物质应是下列那一组？ A ．MgSO 4、 NaClB ．H 2SO 4、 Ba(NO 3)2 C ．BaCl 2、 HCl D ．H 2SO 4、 MgCl 219、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是( )
20、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是 A ．图①是pH=13的NaOH 溶液中加水稀释
B ．图②是用适量的KClO 3和MnO 2混合物加热制O 2
C ．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤
C 熟石灰 石灰石 高温煅烧
D
二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水
① ② ③ ④
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
第Ⅱ卷（非选择题，共60分，只交第Ⅱ卷）
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
`
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题与实验探究
21．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

请从A.熟石灰、B.纯碱C.烧碱、D.硝酸钾、E.盐酸、F.铝G.铁这几种物质中，选择适当物质的化学式填空。

（1）人体胃液中含有的酸是；
(2) 侯氏联合制碱法中的“碱”是；
（3）农田施用的复是；
（4）地壳中含量位居第二的金属元素是；
（5）能于改良酸性土壤的是。

22、图1是甲、乙、丙三种固
体物质的溶解的溶解度曲线。

根据图1、图2回答：
（1）50℃时，甲、乙、丙三种
固体物质的溶解度由大到小的
顺序是。

（2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）。

请判断：该饱和溶液中溶质是（填甲或乙或丙）。

（3）从图1中，你还能得到哪些信息？（任写一条）
23、小政同学在复习Ca(OH)
2化学性质时，归纳出了Ca(OH)
2
与其它物质间相互反应的关系如
图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。

(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①；②。

24、“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。

（2）写出图中C方框甲、乙两种粒子的符号：甲、乙。

（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是（填粒子符号，下同）
和结合成H
2
O。

25、某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)
2
的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)
2；猜想四：是Ca(OH)
2
和CaCO
3
的混合物。

【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。

请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。

(任写一个)
26、十三五期间，将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如
图是某设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：
(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的________不同进行分离的方法．
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是________（写化学式）．
(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是________．
(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是________．
(5)浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+ ，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+ ，需要的三种离子分别是________（写离子符号）．
(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________
27．在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验（图1）：
观察到烧杯值的现象是（1）．
【提出问题】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究．
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸．
【实验探究】（如图2）
【评价交流】甲同学的实验（2）（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的
实验（3）（填“能”或“不能”）得出正确结论．
实验3发生反应的化学方程式为（4），反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）．
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）除去．经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变
成（7）除去．
三、计算题
28．取MgCl
和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．
2
中镁元素和氯元素的质量比为．
（1）MgCl
2
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）
溶液酸碱盐综合测试题答案
21、HCl NaCO3 KNO3 Fe Ca（OH）
22、甲乙丙丙
在40℃时，甲乙溶解度相等；丙物质的溶解度随温度的升高而降低
23、CO2 NaCO3 +Ca（OH）2=NaOH+CaCO3 ↓Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
24、（1）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。

（2）Na+、SO42-。

（3）H+、OH-。

25、CaO CaCO3 CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3 ↓四密封保存
26、（1）颗粒大小（2）NH3、CO2（3）氯化钠的溶解度受温度的影响较小（4）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg （OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓（5）OH﹣、SO42﹣、CO32﹣（6）带有一个单位电荷的离子
27、（1）有气泡产生（2）不能（3）能（4）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（5）NO3﹣、Cl﹣、Na+．（6）气体（7）沉淀或气体或水
28、MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为为24：（35.5×2）=24：71
设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
==
x=9.5g
y=11.7g
溶液B中NaCl的质量分数为×100%=6.1%
设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z
由于稀释过程中溶质的质量不变
24.4%z=200g×6.1%
z=50g
答：（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24：71．
（2）溶液B中NaCl的质量分数为6.1%．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是50g．。