辽宁省盘锦市第二高级中学2021学年下学期高一年级第二次阶段考试化学试卷

辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年下学期高一年级第二次阶段考试
化学试卷
考试时间：60分钟满分：100分
相对原子质量：H 1 O16 C12 Mg24 S 32 ol Cl2，转移电子2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 mol
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
11下列反应不属于四种基本反应类型,,但属于氧化还原反应的是（）
CuSO4= Cu FeSO4 NaCl=AgCl↓NaNO3
Fe2O32Fe3CO2熔融MgCl2↑
12．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠可存放于烧杯中
13将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是
A钠熔化成闪亮的小球 B钠在液面上四处游动
C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊
14．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
15．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是
A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于错误!g
16．将 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为
A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法判断
17．下列说法中正确的是
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为 L
B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为 L
D．在标准状况下， L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol
18．1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是
A．1 L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含有1 mol H＋
C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液 D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
19．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，这六项中的
A②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
20．常温常压下，气体体积的大小取决于
A．分子半径B．分子质量 C．分子总数 D．分子间的平均距离
二、专项选择题（本题包括五个大题，30小题，每小题2分，每小题只有一个
选项符合题意）
一酸碱盐之间的反应主要是离子反应。

结合有关内容回答一下问题。

21 下列化学方程式不能
．．用离子方程式Ba2SO42-＝BaSO4↓表示的是
NO32H2SO4＝BaSO4↓2HNO3 Na2SO4＝BaSO4↓2NaCl
H2SO4＝BaSO4↓2HCl H2SO4＝BaSO4↓H2OCO2↑
22 下列物质混合后，不能
．．发生离子反应的是
溶液与稀盐酸溶液与BaCl2溶液
溶液与NaCl溶液 OH2溶液
23 下列离子反应方程式，书写正确的是
A 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-2H＝H2OCO2↑
B 稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H＝2Fe33H2↑
C 碳酸钙中加入盐酸 CO32-2H＝H2OCO2↑
D 氢氧化钡溶液中加入硫酸 HOH-＝H2O
24．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
A．Na、H、CO32-、Cl- B．Na、Ba2、Cl-、SO42-
C．K、 H、SO42-、OH- D．Ag、Al3、NO3-、H
25．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是
A．盐酸B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
26．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．H＋和CO错误! B．HCO错误!和HSO错误!
C．Na＋、HCO错误!和H＋ D．HCO错误!和H＋
（二）钠及钠的化合物是高中化学的重要考察内容，根据相关知识回答以下问题：
27．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。

下列关于小苏打的叙述准确的是
A．化学式为Na2CO3 B．受热不分解 C．属于盐 D．与盐酸不反应
28．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是
A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
29．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
30．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠可用作供氧剂
31．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢
32．把过氧化钠投入含有HCO错误!、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是
A．HCO错误! B．Cl－C．Mg2＋ D．Na＋
（三）氯及其化合物的研究突出了对学生化学学科核心素养的培养，请根据相关知识回答以下问题：
33．下列说法中正确的是
A．氯原子和氯离子的化学性质相同 B．氯离子比氯原子多一个电子
C．氯气有毒，氯离子也有毒 D．氯气和氯离子都显黄绿色
34．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是
A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
35．制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的原子个数之比为A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:2
36．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸检验 B．用干燥有色布条检验
C．将气体通入硝酸银溶液检验 D．用湿润的淀粉­KI试纸检验
37．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是
A．AgNO3溶液B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
38．能证明某溶液中含有NaCl的是
A．焰色反应是黄色 B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
（四）物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，属于重要的基本概念，请根据相关知识回答以下问题：39．V L Fe2SO43溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO错误!的物质的量浓度为
mol·L －1 mol·L
－1 mol·L －1 mol·L
－1
40．下列说法正确的是 A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子
C ．1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子质量的总和N A 表示阿伏加德罗常数
D ．摩尔表示物质的量的数量单位
41．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A ． g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为
B ．个硫酸分子与 g 磷酸含有相同的氧原子数
C ．28 g 氮气所含的原子数为N A
D ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8:1
42．下列有关物质的量的叙述，错误的是
A ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B ．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
C ．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D ．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
43．下列物质中所含分子物质的量最多的是
A ．44 g CO 2
B ． mol H 2
C ．64 g SO 2
D ．×1023
个硫酸分子
44．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是
A ．M g g g g
（五）氧化还原反应在中学化学学习中占有极其重要的地位，请根据相关知识回答以下问题：
45、“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2OH2CO3碱式碳酸铜。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO 2CO 2H 2O=Cu 2OH 2CO 3。

下列有关该反应的说法正确的是
A 该反应不属于氧化还原反应
B 该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化,所以是氧化还原反应
得电子,O 2失电子,所以是氧化还原反应
D 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
46．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应3322210NaN +2KNO K O+5Na O+16N ↑═。

对于该反应，下列判断正确的是（ ）
A ．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1
B ．氧化剂和还原剂是同一物质
C ．反应过程中转移10个电子，则产生10个2N 分子
D ．3NaN 中氮元素的化合价为3-价
47己知在碱性溶液中可发生如下反应：2ROH 3 3ClO -4OH -=2RO 4n-3Cl -5H 2O ，则RO 4n-中R 的化合价是 A3 B4 C 5 D 6
48．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O错误!和Pb2＋，则与1个Cr3＋反应所需PbO2为
A．个 B．个 C．个 D．个
49．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是
A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
50．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4错误!2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A．1个KClO3参加反应有2个电子转移
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
参考答案一、选择题
1-5 DDDAD 6-10 DADCC 11-15CCCDD 16-20ADDDC
二、专项选择题
21-25DCADA 26-30DCBBD 31-35ABBDA 36-40DCDDC
41-45BCBCD 46-50ADBAD。