2020年四川省乐山市眉山车城中学高二化学上学期期末试题含解析

2020年四川省乐山市眉山车城中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。

下列说法不正确的是A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限
B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数
C．根据对有机物红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团
D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程
参考答案：
A
略
由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物2. 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A. 铝
B.铁
C. 锌
D.镁
参考答案：
A
略
3. 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是
A．假设法B．观察法C．比较法D．实验法
参考答案：
C
试题分析：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；故选C．
4. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
参考答案：
B
略
5. 几种微粒，具有相同的质子数，则可说明
A. 可能属于同一种元素
B. 一定是同一种元素
C. 一定不是同一种元素
D. 核外电子个数一定相等
参考答案：
A
6. 与反应速率无关的是
A. 浓度
B. 密度
C. 催化剂
D. 温度参考答案：
B
7. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）
A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．在氯碱工业中可用铜电极作阳极 D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
参考答案：
C
略
8. 在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则
Ａ．平衡向正反应方向移动了Ｂ．平衡向逆反应方向移动了
Ｃ．物质Ｂ的质量分数增加了Ｄ．a＜b
参考答案：
B
略
9. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3 000年以前,就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是()
A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土
B.玻璃在加热熔化时没有固定的熔点
C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
参考答案：
A
解析：玻璃是混合物,故没有固定的熔点;玻璃的主要原料是石英砂(主要成分是SiO2)、石灰石和纯碱。

10. 将甲苯和C3H5(OH) 3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）
A．40% B．35% C．30% D．无法计算
参考答案：
A
略
11. 将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）
A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：
B
考点：卤代烃简介；同分异构现象和同分异构体．
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热发生消去反应，生成的产物再跟溴水发生加成反应，得到1，2二溴丙烷．
解答：解：在NaOH的醇溶液中，1氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2═CHCH3，丙
烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2Br﹣CHBr﹣CH3，它的同分异构体有
，共3种，
故选B．
点评：本题考查消去反应和加成反应，难度不大，注意反应发生的条件．
12. 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
参考答案：
D
13. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是
A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔
B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔
D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔
参考答案：
D
略
14. 有下列两组命题，其中B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）
A、Ⅰ①
B、Ⅱ②
C、Ⅲ③
D、Ⅳ④
参考答案：
C
略
15. 对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A.(W)＝3(Z)
B.2(X)＝3(Z)
C.2(X)＝(Y)
D.3(W)＝2(X)
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、
c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。

实验现象如下表：（1）写出以上反应的离子方程式______________________________________ 。

（2）分析上表数据，你得出的结论是：。

（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：
______________________________ ____ ___________________ _；
（4）请设计实验对你的假设进行验证：
__________________________________________________ ___________；
(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：
参考答案：
(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）
(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。

（2′）
(3)①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。

（3′）
(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。

（3′）
(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。

（每个2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (11分) (1)烯烃是分子里含有__________键的不饱和链烃的总称；烯烃的通式是
__________，烯烃使溴水褪色的反应属于__________反应。

(2)现有六种链烃：①CH4② C3 H8③ C4 H8④ C6 H12⑤ C2 H2⑥ C5 H10其中，属于烷烃的是_________ ，属于烯烃的是 _________ 属于炔烃的是，_________ 互为同系物的有
_________、_________。

（填序号）
参考答案：
(1)碳碳双键；C n H2n(n≥2); 加成反应（4分）
(2) ①② ; ③④⑥; ⑤; ①②; ③④⑥（7分）
18. (4分)25℃时，有0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2SO4②NH4Cl ③H2SO4④Ba(OH)2⑤NaOH
⑥Na2CO3⑦HCl。

请按要求回答下列问题（填序号）
（1）溶液酸性最强的是_________。

（2）溶液碱性最强的是_________。

（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。

参考答案：
③；④；④⑤⑥①②⑦③；（4分）
19. A是一种来自石油的重要的有机化工原料， A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E 是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（过程中的水或其他物质已省略）（１）写出B的结构式▲，B的结构简
式▲，它所含的官能团的名称
是▲，该官能团的电子
式▲。

（2）写出下列反应的化学方程式，指出反应类型
反应
②：▲
，反应类型▲
B与D反应生成E的反
应▲，反应类型▲
A除了利用反应⑤来制备高聚物作包装材料外，还可以用作▲。

（3）衣服上若不慎染上了某些颜料，无法用水清洗掉，此时，就可以用E来处理。

理由是E 是一种常用▲溶剂。

参考答案：
略。