2020-2021中考化学二轮 金属及酸碱盐反应的图像 专项培优 易错 难题含详细答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【分析】
向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】
A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。

C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开
始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；
D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。

故选：C。

2．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是
A．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
B．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2
溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。

随着反应的进行，固体质量逐渐减
少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；
B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；
C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>7，此选项正确；
D. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反应后，再加入Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。

故选B。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

3．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积,其中正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；
C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应
pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；
D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应
pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误。

故选A。

4．下列选项中的操作，与图像不能相对应的是
A．向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
B．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
C．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
B、向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根和钡离子结合可以生成硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，该选项对应关系不正确；
C、向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。

故选B。

5．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。

能正确反映其中变化的示意图是（）
A．B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴加盐
酸溶液最终变为酸性，与图像不符，A错。

B、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。

C、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故C 错。

D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故D错。

故选：B。

6．下列图象不能正确反映其对应关系的是（）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体C．把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，冒出大量气泡
D．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的Mg、Fe
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，符合题意；
B、在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体时，氯化钾能够继续溶解，氯化钾溶液中氯化钾的质量分数逐渐增大，待达到饱和后，不再变化，不符合题意；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，二氧化碳的溶解度逐渐减小，因此冒出大量气泡，不符合题意；
D、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量Mg、Fe，产生的氢气的质量相同，但镁反应的时间短，不符合题意。

故选A。

7．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )
A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的
稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；
B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；
C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
22Zn 2HCl=ZnCl H ++↑，22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，。

当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。

故选D 。

8．往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()
A ．ab 段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、镁离子
B ．bc 段(不含两端点)生成的金属是铜
C ．c 点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子
D ．若ab 段和bc 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m 1和m 2，则m 1>m 2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据金属的活动性顺序可知，四种金属的活动性镁>锌>铜>银，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，根据距离远的先被置换的原则，所以ab 段是锌与硝酸银的反应，bc 段是锌与硝酸铜的反应。

锌不与硝酸镁反应（锌的活动性比镁弱）。

【详解】
A. 由以上分析，ab 段是锌与硝酸银的反应生成银与硝酸锌，不含两端点时，硝酸银部分被置换，硝酸铜还没开始反应，所以对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、铜离子和镁离子。

故A 不符合题意；
B. bc 段是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜，不含两端点生成的金属是铜。

故B 符合题意；
C. 由于不知道c 点时硝酸铜是否恰好完全反应，溶液中的金属离子除了含有镁离子、锌离子，还可能含有铜离子。

故C 不符合题意；
D. 若ab 段和bc 段中析出固体质量相等，设生成固体的质量为a ，参加反应的锌粉质量分
别为m 1和m 2，根据题意得：3321
Zn +2AgNO =Zn(NO )+2Ag
65
216m a ，165a m =216 ；32322
Zn +Cu(NO )=Zn(NO )+Cu
65
64m a
，265a m =64 ，所以m 1<m 2。

故D 不符合题意。

故选B 。

【点睛】
该图像不是完整的图像，c 点不一定是反应的终点。

9．下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是
A ．向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3的稀盐酸
B ．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
C ．向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸
D ．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的pH应大于3，选项错误；
B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确；
C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；
D、由反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为54：192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。

10．下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A．1个B．2个C．3个D．4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，②由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停
止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；
③在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值会小于7，随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的pH会变大，当二者恰好反应后pH值为7，当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是1种，故选A。

【点睛】
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。

11．下列各选项与如图所示曲线相符的是
选
项
实验操作横坐标纵坐标
A 向一定质量的锌粉中加入稀硫
酸
加入稀硫酸的质量
/g
生成氢气的质
量/g
B 向一定质量的硝酸银溶液中加
入铜粉
加入铜粉的质量/g溶液的质量/g
C 向一定质量的稀盐酸中不断加
入碳酸钙粉末
加入碳酸钙的质量
/g
溶液的质量/g
D向氯化钠饱和溶液中加入水加入水的质量/g溶质的质量/g
A．A B．B C．C D．D 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。

故A 不符合题意；
B. 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉，3322AgNO Cu Cu(NO )2Ag 64216
+=+ ，横坐标表示加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。

故B 不符合题意；
C. 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末，
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 10044↑
，碳酸钙（相对原子质量为100）是固体，二氧化碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的多，出来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的质量，加入碳酸钙前盐酸有一定质量，故起点在纵坐标上不为原点处。

故C 符合题意；
D. 向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。

横坐标表示加入水的质量，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。

故D 不符合题意。

故选C 。

12．将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，所得图像如图所示。

从图中所获信息不正确的是（）
A ．反应过程中有热量放出
B ．50 s 时，溶液中溶质为AlCl 3和HCl
C ．80~100 s ，金属铝与稀盐酸发生反应
D．100~150 s，压强减小是因为无气体生成
【答案】D
【解析】
【分析】
未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，未打磨的铝片和稀盐酸反应，首先发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，里面的铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的压强变化图分析，0~50s压强无变化，说明稀盐酸与铝表面的氧化铝反应，50s~100s，压强变大，说明稀盐酸开始与铝反应，有气体产生压强变大。

【详解】
A、根据反应过程中的温度变化图可以看出，反应过程中温度上升，反应放出热量，选项A 不符合题意；
B、根据压强图可知50s之后铝与稀盐酸反应，0~50s是氧化铝与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，此时溶液中的溶质是生成的氯化铝和未反应完的氯化氢，选项B不符合题意；
C、根据压强图可知50s之后铝开始与稀盐酸反应，100s时反应结束，选项C不符合题意；
D、100~150s，压强减小是因为温度降低的原因，选项D符合题意。

故选：D。

二、中考初中化学推断题
13．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。

（1）A的化学式是_________。

（2）B→D的反应类型是_______________。

（3）D的一种用途是_________。

（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。

【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸
反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）A的化学式是CaCO3；
（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；
（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；
（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

14．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。

某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是_____。

（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。

（3）原样品中一定含有的物质是_____。

【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。

固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。

【详解】
（1）由分析知，气体A是H2；
（2）由固体B 得到气体C 的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； （3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。

【点睛】
本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B 灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。

因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。

15．A 、B 、C 、D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。

它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。

问题一：
（1）若A 是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：
_______________________；
（2）若B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应③的化学方程式为：
__________________________；
（3）在（1）、（2）中，D 的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。

问题二：工业上冶炼1732t 含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？_______。

（写出计算过程，结果保留一位小数。

）
【答案】2
343Fe +2O Fe O 点燃 Na 2CO 3+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH 酸 分解反应 2577.8t
【解析】
【详解】
问题一
（1）A 是磁铁矿的主要成分为Fe 3O 4，A 可以和B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4；
（2）B 的俗名是苏打Na 2CO 3，固体C 易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na 2CO 3+Ca(OH)2 =CaCO 3↓+2NaOH ；
（3）由（1）（2）问分析，D 为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。

问题二
解：设需要磁铁矿的质量为x 。

Fe 3O 4 + 4CO 高温 4CO 2 + 3Fe
232 168
x ×(1-10%) 1732t×97%
232x (1-10%)=1681732t 97%
⨯⨯ x≈2577.8t
答：需要磁铁矿的质量为2577.8t 。

16．A~H 和X 都是初中化学中常见物质，其中A 、D 是无色气体，B 、E 是红色固体，F 为白色沉淀，H 为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
(1)写出化学式:A_______，H__________，X________。

(2)写出反应③的化学方程式：___________________________，
(3)写出反应④的化学方程式：_______________，该反应的反应类型是_________。

【答案】CO Fe(OH)3 CuSO 4 或CuCl 2或Cu(NO 3)2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应
【解析】
试题分析：依据H 为红褐色沉淀为突破口，H 为氢氧化铁、G 为硫酸铁、B 为氧化铁、A 为一氧化碳、C 为铁、D 为二氧化碳、E 为铜、F 为碳酸钙、x 的为硫酸铜，故（1）A 的化学式为CO; H 的化学式为Fe （OH ）3 X 的化学式CuSO 4 （2）.写出反应③的方程式：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；（3）.写出反应④的方程式Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O;该反应的反应类型是复分解反应。

考点：物质的推断
17．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：
(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a 。

(2)取少量a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀
(3)另取少量a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)____________，一定不含有。