云南省楚雄州东兴中学11-12学年高一9月月考 化学试题(无答案)

2011—2012学年东兴中学九月月考试题
高一化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64
一、选择题(每小题只有一正确答案，每题2分,共44分,并将答案填入答题卡中)
1．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）
A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。

2．在盛放浓
硫酸的试剂
瓶的标签上
应印有下列警示标记中的（）
3. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；
③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11。

A.①②③④
B.②和③
C.④和⑤
D.①②③④⑤
4．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）
5．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

6．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。

分离以上混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏
B.蒸发、过滤、分液
C.分液、蒸发、萃取
D.蒸馏、萃取、分液7．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量是（）
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A．Cl2B．CH4C．CO2D．SO2
9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N A
C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
D. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A
10．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（）
A.气体分子的微粒数
B.微粒本身的大小
C.微粒的质量
D.微粒间的平均距离
11.等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）
A．分子数B．原子数C．体积D．质量
12．体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，一定含有相同（）
A.溶质质量
B.溶质分子数
C.溶质离子数
D.溶质的物质的量
13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
14. 0.5 L 1 mol／L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol／L KCl溶液中的Cl一离子的数目之比为（）
A．5∶2 B．3∶1 C ．15∶2D．1∶3
15．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）（水的密度为1 g/cm3）
A．mo1·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L －1
16．下列说法正确的是（）
A.在标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约为22.4升
B.22.4升氧气所含的氧原子数为2 N A个
C.在标准状况下，1摩尔水的体积约为22.4升
D.1摩尔某气体的体积约为22.4升时，该气体不一定处于标准状况下
17.a克H2SO4中含有b个氧原子，则阿佛加德罗常数可表示为（）
A.98
4
a
b
mol-1 B.
98
4
b
a
mol-1 C.
98a
b
mol-1 D.
98b
a
mol-1
18.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）
A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅
B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色
C.不分层，液体呈紫红色
D.不分层，液体为无色
19.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，该溶液的物质的量浓度是（）
A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L
20．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．未将溶液冷却转移溶液，马上定容B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线
21．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）
22.下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
二、填空题(26分)
23、(9分)(1)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、分液
B、过滤
C、萃取
D、蒸馏
E、蒸发结晶
F、加热分解
①将碘的CCl4分离；②从碘水中提取碘；③用自来水制取蒸馏水；
④除去KCl固体中少量的KClO3固体；⑤分离植物油和水；⑥除去水中的沙土；⑦除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3；
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：_____________________________________。

24、(17分)(1)322g Na2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是，SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个；将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是____________。

(2) 标准状况下33.6LCH4物质的量为，所含电子物质的量为，共含个氧原子。

(3)标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为。

(4)写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3，Al2(SO4)3.
三、实验题(25分)
25、(18分)用18mol/L浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(2)配制该溶液应选用mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。

(3)第③步实验的操作是，稀释完不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是。

(4)第⑥步实验的操作是当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

某实验小组同学操作的示意图如下。

请你指出图中
误。

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写) 100mL 200C
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水。

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。

D. 定容时俯视溶液的液凹面。

(6)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度，不能将超出部分再吸走
须。

26.（7分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；
③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为______________________。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？______________________。

如果有，应该如何除去SO42－离子？____________________________________________________。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是___________________________________。

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解__________________________ 过滤_______________蒸发_________________
四、计算题(５分)
27. (1)实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
(2)计算36g葡萄糖（化学式C6H12O6）的物质的量和含氢元素的质量。