安徽省铜陵市高一下学期化学第一次月考考试试卷

安徽省铜陵市高一下学期化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
C . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
D . BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42﹣
2. （2分）在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A . Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
B . Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣
C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣
3. （2分）下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）
A . 称取NaOH
B . 除去Cl2中少量HCl
C . 制取氨气
D . 稀释浓H2SO4
4. （2分） (2015高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B . Na+、K+、Cl、SO42﹣
C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl
5. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu
④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3
⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
6. （2分）已知偏铝酸钡可溶于水，向MgCl2和Al（NO3）3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，其中横坐标表示所加入Ba（OH）2溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量．则下列图形中，能正确表示上述反应过程的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2018高一上·桓台期末) 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）
A . HAt 很稳定
B . 砹易溶于某些有机溶剂
C . 砹是黑色固体
D . AgAt 难溶于水
8. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B . 氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O
C . 氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定
B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化
C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅
D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质
10. （2分）某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）
⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是
A . 一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B . 可能含有K＋、Cl－
C . 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D . 无法判断
11. （2分）经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（）
A . HCl
B . HS﹣
C . NH2﹣
D . Ca2+
12. （2分） (2020高一上·大庆期末) 溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是（）
A . 溶液中一定不含CO32- ，可能含有SO42-和NO3-
B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C . 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D . n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
13. （2分） (2019高一上·南昌期末) 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是（）
A . HCl→Cl2→HClO→NaClO
B . Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3
C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D . Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
14. （2分） (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）
A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
二、综合题 (共1题；共4分)
15. （4分）如图所示图象中．纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格．
（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________．
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________．
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________．
三、实验题 (共1题；共7分)
16. （7分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如下：
根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是使________。

（2）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数∶氧原子数∶氢原子数=________。

（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式________。

该反应的基本类型是________。

（4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是________。

（5）“滤液3”之后的操作依次为________、干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________×100%。

四、填空题 (共1题；共7分)
17. （7分） 2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na ＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：________。

沉淀溶解时发生的离子方程式为________
（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1 ，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。

若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。

(若不存在或不确定则此空不填)
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共1题；共4分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、实验题 (共1题；共7分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
四、填空题 (共1题；共7分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、。