2024届广东佛山市禅城区化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

2024届广东佛山市禅城区化学高一第一学期期末质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，对这一反应的描述正确的是
A ．NaH 是氧化剂
B ．生成1 mol H 2转移2 mol 电子
C ．NaOH 是还原产物
D ．氧化产物和还原产物的质量比是1：1
2、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确．．．
的是( ) A ．舍勒——研究软锰矿时发现了氯气
B ．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型
C ．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
D ．玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型
3、下列属于碱性氧化物的是（ ）
A ．Na 2O 2
B ．MgO
C ．SiO 2
D ．CO
4、下列事实的解释中，错误的是（ ）
A ．SO 2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H 2O 2和氯水三种物质的不同
B ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C ．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D ．SO 2能使氯水褪色，SO 2表现出漂白性
5、重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]是一种受热易分解的盐。

下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A ．Cr 、NH 3、H 2O
B ．Cr 2O 3、N 2、H 2O
C ．Cr 2O 3、NH 3、H 2O
D ．CrO 3、N 2、H 2O
6、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·
L -1，当加入等体积0.4mol·L -1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。

则反应后溶液中钾离子的浓度约为（ ）
A ．0.225mol·L -1
B ．0.25mol·L -1
C ．0.45mol·L -1
D ．0.9mol·L -1
7、将V 1mL0.2 mol/LNa 2SO 4溶液加水稀释至V 2 ml ，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为
A ．-1212V mol L 5V
B ．-112
5V mol L 2V
C ．-121
5V mol L 2V D ．-112
2V mol L 5V 8、下列实验装置或操作正确的是( )
A ．用甲图装置验证CH 3COOH 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱
B ．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸
C ．用丙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性
D ．用丁图装置制备并收集少量NO 2气体
9、碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）
A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D ．在Z 导管口有红棕色气体出现
10、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石
B ．将温度计水银球插入自来水中
C ．冷水从冷凝管下口入，上口出
D ．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
11、下列叙述中不正确的是
A ．加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出
B ．硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大
C ．加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出
D．加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜
12、下列实验操作错误的是
A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
13、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有（）
A．Ⅰ、Ⅱ、ⅢB．Ⅰ、Ⅱ、ⅣC．Ⅰ、Ⅲ、ⅣD．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ14、下列离子方程式的书写正确的是( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O
15、下列说法不正确的是（）
A．溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小
B．电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离
C．氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移
D．强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱
16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
17、下列关于金属钠的叙述错误的是
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
18、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）
A．硫酸氢氧化钠B．碳酸碳酸钠
C．食盐酒精D．氢氧化钠醋酸
19、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。

在①H2；
②CO；③CO和H2 的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是
( )
A．均不符合B．只有①②③C．只有④⑤D．全部符合
20、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强
B．单核离子的半径：Y2+＞X+
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
21、下列属于非电解质的是
A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁
22、下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口下沿处
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
二、非选择题(共84分)
23、（14分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的化学式____________; B的化学式_____________
（2）反应①的化学方程式_____________________________________________
（3）检验溶液F中阳离子的方法是_________________________________
（4）反应③的离子方程式_____________________________________________
（5）反应④的离子方程式_____________________________________________
24、（12分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。

(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为____________。

若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为___________，此过程用化学方程可以表示为______________。

(2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和___________________。

(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

25、（12分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。

请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为___；检查图中反应器气密性的方法是___。

（2）现要求从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。

下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。

______。

（3）该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。

（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是___。

（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。

某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是
_______。

26、（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。

（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。

（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。

已知：乙醚沸点为35℃。

提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是
_______（填字母）
A．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
27、（12分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

（6）过程Ⅲ实验的目的是________。

28、（14分）右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
分析项目检测结果单位参考范围
1锌（Zn）115.92 μmol/L66-120
2铁（Fe） 6.95 mmol/L 7.52-11.82
3钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55-2.10
根据该表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_______元素含量偏低；
（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。

用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是
_______。

II. 人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

（1）若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。

下列叙述不正确的是______(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C 是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

29、（10分）某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应
（实验分析）
（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。

（3）实验Ⅲ，己知: 浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。

A 中产生的气体是__，装置C 的作用是________________。

（4）实验Ⅲ结束后，经检验A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______ (填字母)。

A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
[实验反思]
（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于
_______________。

②影响反应产物多样性的因素有_____________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A.NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；
B.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，H2O中H元素的化合价从+1价降至0价，生成1mol H2转移1mol电子，B错误；
C. NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，H2O中H元素的化合价从+1价降至0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；
D.根据C项分析，以及电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确；
答案选D。

2、B
【解题分析】
A.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体，该气体为氯气，故A正确；
B.卢瑟福提出原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是α粒子散射实验，汤姆生提出了葡萄干面包模型，故B
错误；
C.维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故C正确；
D.1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，原子系统只能具有一系列的不连续的能量状态，当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，原子的不同能量状态和电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，该光谱的发现在玻尔核外电子分层排布模型原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，故D正确。

故选B。

3、B
【解题分析】
能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。

【题目详解】
A. Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；
B. MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；
C. 二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；
D. CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；
故选B。

4、D
【解题分析】
A. SO2的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空气中反应生成HClO，HClO有强氧化性，能使有色物质如品红溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2
和氯水中的HClO都具有强氧化性，故A正确；
B. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素，从而出现发黑现象，故B正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故C正确；
D. SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，表现SO2的还原性，故D 错误；
答案选D。

【题目点拨】
SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，反应的方程式为：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表现SO2的还原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不会增强，反而丧失漂白效果。

5、B
【解题分析】
A．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故A错误；
B．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故B正确；
C．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故C 错误；
D．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故D错误；故答案为B。

【题目点拨】
考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应；(NH4)2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低。

6、C
【解题分析】
设溶液的体积都为为1L ，则n(SO 42-)=n(KOH)=0.4mol·
L -1×1L=0.4mol ，由于加入KOH 溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根据反应Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O 可以算出，n(Al 3+)=0.1mol ，则硫酸盐溶液中n(K +)=0.5mol ，故混合后溶液中K +的浓度为0.4mol+0.5mol 2L
=0.45mol·L -1，故选C 。

7、D
【解题分析】
令稀释后溶液中Na +的物质量浓度为y ，则：
V 1 mL ×2×0.2mol/L=V 2mL ×y 解得y=-112
2V mol L 5V ； 答案选D 。

【题目点拨】
本题考查物质的量浓度的相关计算，根据氯化铝的化学式可知，cmol/L 的AlCl 3溶液中氯离子的浓度为3cmol/L ，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变。

8、A
【解题分析】
A 、由图可知，醋酸与碳酸钠反应生成CO 2，CO 2与硅酸反应生成硅酸，均发生酸性强的制取酸性弱，用甲图装置验证CH 3COOH 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱，故A 正确；
B 、不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B 错误；
C 、碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管中盛放碳酸氢钠，大试管中盛放Na 2CO 3，故C 错误；
D 、NO 2能与水反应，收集NO 2不能用排水法，应用排气法收集，故D 错误；
答案选A 。

9、D
【解题分析】
碳跟浓硫酸共热，发生反应的化学方程式为C+2H 2SO 4(浓) CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；铜跟浓硝酸反应，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO 3(浓)==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，气体通入水中，NO 2与水反应，化学方程式为
3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 。

【题目详解】
A ．洗气瓶中，SO 2、HNO 3发生反应，生成H 2SO 4、NO 等，H 2SO 4与BaCl 2反应，生成BaSO 4沉淀和盐酸，所以产生的沉淀是硫酸钡，A 不正确；
B．在溶液中，CO2没有发生反应，所以Z导管中出来的气体中含有二氧化碳，B不正确；
C．由A选项的分析中可以得出，在洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C不正确；
D．在Z导管口，NO气体与空气接触，发生反应生成NO2，所以有红棕色气体出现，D正确；
故选D。

10、B
【解题分析】
A、为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的三分之一，且加入几粒沸石，故A正确；
B、温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C、冷凝管中冷水从下口流进，上口流出，故C正确；
D、因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，故D正确。

答案选B。

【题目点拨】
蒸馏操作注意事项：
（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

11、D
【解题分析】
A. 根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，水分蒸发；
B. 硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少；
C. 加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出；
D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜。

【题目详解】
A. 根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，因水分蒸发，所以有氯化钠析出，故A项正确；
B. 硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少，则硫酸的浓度增大，故B项正确；
C. 加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出，故C 项正确；
D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜，故D项错误；
答案选D。

12、A
【解题分析】
A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误;
B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;
C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;
D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案：A。

13、D
【解题分析】
因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

Ⅰ液面加油脂阻止了空气进入；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，所以都能较长时间看到白色沉淀，故选D。

14、D
【解题分析】
A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误；
B. 铁和稀硝酸反应不产生氢气，故错误；
C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，故错误；
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+ HCO3-= CO32-+H2O，故正确。

故选D。

15、D
【解题分析】
A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A说法正确，故不选A；
B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离，B说法正确，故不选B；
C.氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移，C说法正确，故不选C；
D.溶液的导电能力主要取决于离子浓度大小，与电解质的强弱无必然联系，D说法错误，故选D；
故答案选D。

16、A
【解题分析】
A.氧化钙是碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A选项正确。

B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁与氢气，正确的离子反应方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B选项错误。

C．铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，正确的离子反应方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C选项错误。

D．碳酸钙沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳与水，碳酸钙为沉淀不能拆写为离子形式，离子反应方程式为CaCO3
＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D选项错误。

故答案选A。

【题目点拨】
本题考查离子方程式的书写，要注意方程式左右遵循原子守恒和电荷守恒等，并且沉淀和弱电解质不能拆解为离子形式。

17、B
【解题分析】
A、钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，可以保存在煤油中，A正确；
B、钠着火产生过氧化钠，泡沫灭火器能产生CO2，过氧化钠与CO2反应生成氧气，因此金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙子扑灭，B错误；
C、钠是活泼的金属，在熔融状态下钠与四氯化钛反应可制取钛，C正确；
D、钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D正确；
答案选B。

18、D
【解题分析】
强电解质通常包括强酸、强碱、绝大多数盐以及活泼金属氧化物，弱电解质通常包括弱酸、弱碱、极少数盐以及水，据此来判定即可。

【题目详解】
A.二者均为强电解质，A项错误；
B.碳酸为弱电解质，碳酸钠为强电解质，B项错误；
C.前者为强电解质，后者为非电解质，C项错误；
D.前者为强电解质，后者为弱电解质，D项正确；
答案选D。

19、D
【解题分析】
依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）
·（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。

①②③符m
合；④分子式为CH2O，符合；⑤分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C6H12O6，可改
写成（CO）6·（H2）6，符合；
全部符合，答案选D。

【题目点拨】
本题考查学生利用化学反应分析增重，该题能激发学生积极思维，使对知识理解更深，方法掌握更好，收到一题多变，一题多得，触类旁通之效，在此过程中更使学生的综合、抽象、概括、创新能力得到提高，提高了学生思维的全面性，根据化学方程式和质量守恒定律进行分析，得出满足条件的化学式的通式，再对照选项选择即可。

20、D
【解题分析】
W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M 为Cl、N为Ge元素，结合物质的性质和元素周期律解答。

【题目详解】
W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M 为Cl、N为Ge元素，则
A．W为O、Z为S元素，由于O对应的氢化物水分子间可形成氢键，其沸点较高，则水分子的沸点较高，故A错误；B．Na+、Mg2+离子含有的电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Na+＞Mg2+，故B错误；C．溴与元素M（Cl）同主族，非金属性Br＜Cl，则Br元素的最高价氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱，故C错误；D．N为Ge元素，Ge元素位于金属与非金属的分界线附近，Ce的单质可作半导体材料，故D正确；
故答案选D。

【题目点拨】
本题考查了位置、结构与性质关系的应用，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

注意选项A中氢键对物质物理性质的影响变化规律。

21、A
【解题分析】
溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。

【题目点拨】
明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。

不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。

22、B
【解题分析】
A. 在蒸发操作过程中，当加热到有大量固体析出时即停止加热，利用余热蒸干剩余的液体，故A错误；。