高一化学-氧化还原反应强化训练[原创]-人教版 最新

氧化还原反应强化训练
1．下列反应中，属于非．
氧化还原反应的是 A. 3CuS ＋8HNO 3 ＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋3S ↓＋4H 2O
B. 3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O
C. 3H 2O 2＋2KCrO 2＋2KOH ＝2K 2CrO 4＋4H 2O
D. 3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 ＝2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl
2．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
(1) G → Q ＋NaCl (2) Q ＋H 2O −−→−电解 X ＋H 2 (3) Y ＋NaOH → G ＋Q ＋H 2O (4) Z ＋NaOH → Q ＋X ＋H 2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ
3．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：
第一步： NaNO 2＋NH 4Cl ＝NaCl ＋NH 4NO 2
第二步： NH 4NO 2−→−∆ N 2↑＋2H 2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
① NH 4NO 2是氧化剂 ② NH 4NO 2是还原剂 ③ NH 4NO 2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂
A . ①③
B . ①④
C . ②③④
D . ③④⑤
4．已知：① 2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ② 2FeCl 2＋Cl 2 ＝2FeCl 3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
A. Fe 3+＞Cl 2＞I 2
B. Cl 2＞Fe 3+＞I 2
C. I 2＞Cl 2＞Fe 3+
D. Cl 2＞I 2＞Fe 3+
5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H 2SO 3＋I 2＋H 2O ＝2HI ＋H 2SO 4 2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2
3FeCl 2＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋2FeCl 3＋2H 2O ＋NO ↑
A . H 2SO 3＞I - ＞Fe 2+ ＞NO
B . I - ＞Fe 2+ ＞H 2SO 3＞NO
C . Fe 2+ ＞I - ＞H 2SO 3＞NO
D . NO ＞Fe 2+ ＞H 2SO 3＞I -
6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：
Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl - ；HNO 2→NO 。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
A. Fe 3+
B. MnO 4-
C. Cl 2
D. HNO 2
7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 — HNO 3＋N 2＋ H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 1∶1
B. 5∶4
C. 5∶3
D. 3∶5
8．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－
3 mol 的XO 4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是
A. ＋1
B. ＋2
C. ＋3
D. ＋4
9．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4＋HBr Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O
其中还原剂是__________。

若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。

10．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

2Fe(NO3)＋16NaOH＋3Cl2─2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
反应中元素被氧化，转移电子总数为
11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
填写下列空白：
(1)在该反应中，氧化剂是。

还原剂是。

(2)氧化产物与还原产物的质量比是。

12．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：
A. Na2O2＋HCl —H2O2＋NaCl
B. Ag2O＋H2O2 —Ag＋O2＋H2O
C. H2O2 ∆
H2O＋O2
D. H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH —K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)，
(2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。

(3) H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)，其理由为。

13．过氧化氢(H2O2)可作为采矿废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式（已配平）为：KCN+H2O2+H2O=+NH3↑
①生成物A的化学式为；②反应中被氧化的元素为。

14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。

当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO
HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。

分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

15．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

16．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2
现将4.48 L氯气通入浓氨水。

实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。

求逸出气体的体积和组成(所有数据已换算成标准状况，逸出气体中不含NH3)
1-8：D ，B ，D ，B ，A ，B ，C ，D ，
9．HBr,0.5mol
10．Fe,6e -
11． (1)Cu 2O\Cu 2S,Cu 2S
(2)1:6
12.(1)D(2)C(3)A,从形式上看可认为是一个复分解反应，盐酸和盐反应生成新酸和新盐，符合强酸制弱酸的原理。

13．KHCO 3，C
14． (1)
2=N 2+CO 2+H 2O (2)1.25kg
15.(1)
6NO+4NH 3=5N 2+6H 2O
(2)a.NO0.8mol,NH 30.2mol b.NO0.3mol NH 30.5mol
16.Cl 2,N 2 各1.12L
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