【学生卷】松原市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(培优提高)(1)

一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF
2．下列叙述中，不正确的是
A．HCl溶于水时要破坏离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
3．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g
C．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
4．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜W
B．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜R
C．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物
5．下列说法不正确
．．．的是
A．离子键只能存在离子化合物中
B．共价化合物中只能含有共价键
C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
6．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是
A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜Q
B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C．X与Y形成的化合物只含有共价键
D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应
产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2
B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞Si
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶
液不变色，再滴加新制氯水
溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+
D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后
滴入稀硝酸
先有白色沉淀产生，滴
入稀硝酸后沉淀不溶解
先产生BaSO3沉淀，后
沉淀转化成BaSO4
A．A B．B C．C D．D
8．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确
．．．的是
A．虚线相连的元素处于同一族
B．离O点越远的元素原子半径越大
C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜X
B．化合物YX、ZX2化学键的类型相同
C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
10．X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，X b+、Y b−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序为：Z > Y > X
B．离子半径的大小顺序为：Y b− > Z(b+1)− > X b+
C．原子序数的大小顺序为：X>Y>Z
D．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > H b Y
二、填空题
11．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

(1)3
2He的中子数是_________，3
2
He与4
2
He互称为___________。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有____________个质子和__________个中子。

(3)在3
2He、4
2
He两种核素中，原子核内的中子数相差为__________， 粒子有相同质子数
和中子数的是___________。

12．(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________，属于同素异形体的是____________，属于离子化合物的是_________________。

(2)联氨(又称肼 N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。

13．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(1)①-⑩中，最活泼的金属元素是______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是
______；可作半导体材料的元素是______；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______。

(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是______ (写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是______ (填化学式)。

(4)元素的非金属性：①______⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是______ (填化学式)，酸性最强的是
_________ (填化学式)；盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
______________________________。

14．（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。

将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。

这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

15．已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。

请回答下列问题:
（1）上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。

（2）含非极性键的共价化合物是_____。

（3）属于离子化合物的有_____种。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。

②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。

若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为
_____，生成标准状况下O2体积为_____L。

16．如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
(1)元素④在周期表中位置是_______。

元素③的最高价氧化物的化学式为________。

(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。

(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。

(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。

(6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G 为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。

①A和F的化学式分别为_______、_______。

②B与G反应的化学方程式为____________________。

③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

17．（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为_____
（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为____________。

Li的质量是______g
（3）含6.02×1023个中子的7
3
（4）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，只存在非极性共价键的是_______________。

既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。

（5）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。

（填写序
号）
18．对于数以千万计的化学物质及各种微量，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）下列7种微粒1
1H、2
1
H、13
6
C、14
6
C、14
7
N、16
82
O、16
83
O中有____种核素，含有____
种元素，其中1
1H与2
1
H；____与____互称为____，14
6
C、14
7
N具有相同的____。

（2）现有以下8种物质：① Cu ② BaSO4晶体③熔融的NaCl ④Fe(OH)3胶体⑤纯硫酸⑥CO2⑦氯气⑧石灰水
①属于混合物的是(填序号，下同)____；
②能导电的单质是____；
③属于电解质的是____；
④属于非电解质的是____。

19．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。

一种新型合成氨的原理如图所示：
（1）N2的电子式：_____。

（2）Li3N中含有的化学键类型是_____。

（3）热稳定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。

（4）NH3、H2O分子中化学键极性更强的是_____，从原子结构角度解释原因：_____。

（5）写出右图所示过程的总反应方程式：_____。

20．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼
．．．．的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为
_____。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合
物的电子式
．．．是:_____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

三、解答题
21．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取
Al(OH)3，该反应的离子方程式为_________________。

22．绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。

某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，流程如下：
已知：固体B为红褐色固体，固体C为用途最广泛的金属，请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是__________（填序号）；
（2）③中所发生反应的离子方程式是____；
（3）下列说法正确的是__________；
a①中可选用盐酸，③中应选择硫酸
b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子
c④中发生了氧化还原反应
（4）如何检验溶液C中的阴离子？___________；
23．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
依照上述流程回答以下问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为_______。

（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______、_______。

操作Ⅲ一般适用于分离
____________混合物。

〔选填编号〕
a、固体和液体
b、固体和固体
c、互不相溶的液体
d、互溶的液体
（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸〔工业氢溴酸〕带有淡淡的黄色。

因此甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，那么用于证明该假设所用的试剂的名称为_______。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂的化学式_______。

24．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(B)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

回答下列问题：
Mc的中子数为__。

（1）砷在元素周期表中的位置是__。

288
115
已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3kJ/mol；P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=-17.6kJ/mol，由此推知，其中最稳定的磷单质是__。

（2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：PH3__(填“＞”或“＜")NH3，沸点：P2H4__(填“＞”或“＜")N2H4，判断依据是__。

（3）PH3与卤化氢和N2H4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。

下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是__(填序号)。

a.含离子键、共价键
b.能与水发生水解反应
c.不能与NaOH反应
（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式__，因此，配制SbCl3溶液应__。

25．氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。

以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH 2.38.8 4.97.5
沉淀完全的pH 4.110.4 6.89.7
(2)滤渣1主要成分的用途是___________。

(写一种)
(3)“氧化”步骤能否省略___________(填“是”或“否”)，你的依据是___________。

(4)Cr2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(5)第一次滴加氨水调节pH范围为___________。

(6)第二次滴加氨水调节pH 为6.8～8.8的目的是___________；Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH 溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___________。

26．碘在生活中有着广泛应用。

一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）检验含碘废水中是否含有I 2，常用的试剂是___。

（2）X 是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X 气体的主要目的是___。

（3）分离滤渣1各成分最简便的方法是___；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为___。

（4）试剂Y 是一种绿色氧化剂，其化学式为___；操作I 包括___。

27．某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：
(1)写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式：________________；滤渣①是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。

(2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有_______________。

过氧化钠的电子式为_________________。

(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作________(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有________(填物质名称)。

(4)滤液④的溶质是________。

B 电解对应的化学方程式为_______________。

(5)写出滤液③通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式____________。

(6)饮用水中的-3NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中-
3NO 的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在碱性条件下，用铝粉还原-
3NO ，还原产物为N 2，方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：
___Al+___-3NO +___OH −+___H 2O=___[Al(OH)4]−+___N 2↑
28．海水中溴含量约为67mg•L -1，从海水中提取溴的一种工艺流程如图：
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是___。

（2）步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___（填序号）。

A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填上适当的化学计量数：
___Br2+___CO32-——___BrO3-+___Br-+___CO2。

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，最后蒸馏，写出Br2与SO2水溶液反应的化学方程式：___。