最新初中化学溶液 溶解度易错题精选

最新初中化学溶液溶解度易错题精选
一、溶液选择题
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量大
C．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙
D．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃，溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量＞乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＜乙，故错误；
D、由于在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。

甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水
中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。

故选B。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

3．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）
A．100g B．200g C．300g D．400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．
4．配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是
A．氯化钠放在右盘
B．氯化钠洒出
C．俯视读数
D．转移溶液时溅出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。

D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。

故选：D。

【点睛】
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。

5．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。

下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】D
【解析】
a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。

由于t2℃时，S a>S b=S c, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液
6．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。

下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为40g
B．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
【答案】B
【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中
溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为
20
100%
10020g
g
g
⨯
+
≠20%，故B错误；C．M点
为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。

点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证
不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。

7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液
C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质
的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水
B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
【答案】C
【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%
4%
g
-100g=150g，
故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后
能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。

9．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；
C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。

10．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是：
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多
C．使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法
D．20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%【答案】C
【解析】A. 比较溶解度大小，一定指明温度，错误；B. 将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，错误；C. 提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，正确；D. 20℃时，NaCl的溶解度是31.6g，故50g水最多能溶解15.8gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为24.0%，错误。

故选C。

点睛：考查学生溶解度曲线的应用能力。

11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2℃，变成不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
【答案】C
【解析】
A.根据t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答；
B.根据饱和溶液的概念分析解答；
C.根据影响物质溶解度的因素分析解答；
D.根据物质的溶解度分析解答。

解：A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不一定相等。

故错误；
B. 根据饱和溶液的概念可知，t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲。

故错误；
C. 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。

故t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液。

正确；
D. 由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲>乙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙，所以用等质量的甲、乙、配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙>甲。

故错误。

故本题选C。

12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液
D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
【答案】D
【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；
B、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为
30g，可得乙的质量分数为
30
100%
130
g
g
=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质
质量分数为30%的乙溶液，错误；
C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；
D、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。

故选D。

13．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t2℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20%
B．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，均有晶体析出
C．M点对应的甲溶液，是t2℃时甲的不饱和溶液
D．把t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数相等。

【答案】C
【解析】A、t2℃时，乙物质的溶解度等于20g，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≈16.7%，错误；B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、t2℃时，N点在溶解度曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，可知甲＞乙，错误。

故选C。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

14．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
【答案】C
【解析】
根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错
误。

【答案】B
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。

A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；D. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度变小。

选B
点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。

15．根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（）
A．熟石灰的溶解度为0.165 g
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
【答案】D
【解析】
A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20℃时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。

16．向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度．下列说法中，正确的是( )
A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。

但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化钙不会再溶解。

且由于水的减少（溶剂减少），原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。

所以溶液中的溶质质量会减少。

AB 项错误。

由于溶液的温度没变，即还是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不会发生改变。

所以应选C 项。

考点：饱和溶液、溶解度
17．10%的KNO 3不饱和溶液100 g ，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）
A ．再加入12.5 g KNO 3溶解完
B ．再加入10 g KNO 3溶解完
C ．再加入100 g 10%的KNO 3溶液
D ．恒温蒸发掉45 g 水
【答案】A
【解析】
【详解】
A 、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x ，则 100g 10%+x 100g+x
⨯ ×100%＝20%，x ＝12.5 g 加入12.5g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；
B 、加入10 g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；
C 、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；
D 、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y ，则
100g 10%100g-y
⨯×100%＝20%，y ＝50 g 。

蒸发掉45 g 水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。

故选A 。

18．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B ．t 1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1℃时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2℃时，乙的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g ÷ （50 g+100 g）=33.3%，错误。

故选C。

考点：溶解度曲线的应用。

19．如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t2℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等
B．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都变大
C．t3℃时，组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
【解析】A. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变，错误；C. t3℃时，组成为N点的甲溶液是不饱和溶液，M点的甲溶液是饱和溶液，可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D. 将t3℃时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙，错误。

故选C。

点睛：溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示是饱和溶液，在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度增大时，溶质质量不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小时的溶解度。

20．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。

下列说法正确的是
A ．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B ．加入试管1的固体是丙
C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中一定有晶体析出
D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
【答案】B
【解析】A ．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A 错误；B ．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ，即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ，所以30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B 正确；C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=100g
溶解度溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D 错误；故选B 。