高考化学——有机化合物的推断题综合压轴题专题复习含答案解析

高考化学——有机化合物的推断题综合压轴题专题复习含答案解析
一、有机化合物练习题（含详细答案解析）
1．某些有机化合物的模型如图所示。

回答下列问题：
（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）表示同一种有机化合物的是___。

（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。

（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。

（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。

【答案】乙、丙甲、丙戊 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4
甲、丙 16.7% 4
【解析】
【分析】
甲、丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。

【详解】
(1)乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式，属于比例模型；
(2)甲、丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型，属于同一种有机化合物；
(3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、
CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；
(4)烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是
甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是
12
6012
×100%=16.7%；
(5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。

2．合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOH
CH3COOCH2CH3。

请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_____。

.
（2）乙醇所含的官能团为_____。

（3）写出下列反应的化学方程式.。

反应②：______，反应④：______。

（4）反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_____。

【答案】 -OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH
+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液
【解析】
【分析】
(1)乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯；
(2)反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。

(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。

【详解】
(1)乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；
(2)乙醇的结构简式CH3CH2OH，含有的官能团为：-OH，故答案为：-OH；
(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸
乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故
答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH
+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇沸点低易挥发，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以试管B中在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：饱和碳酸钠溶液。

3．乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。

完成下列填空：
(1)乙醛分子中的官能团为______。

(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次
操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。

(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。

______上述反应显示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________
(5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C ，α—C 上的H 就称为α—H ，醛的α—H 较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如：
设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH 3CH 2CH 2CH 2OH 的合成路线(无机试剂任选)：
_________(合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂反应条件−−−−−−→ B ……反应试剂反应条件
−−−−−−→目标产物)
【答案】醛基 由黑变红 乙醛
()3334322CH CHO+2Ag NH OH CH COONH +3NH +2Ag+H O ∆→↑ 还原性 ①取少量
该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛
【解析】
【分析】
(1)乙醛的结构简式是CH 3CHO ；
(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO ，迅速伸入乙醇中，发生反应
3232CH CH OH+CuO CH CHO+Cu+H O ∆→；乙醛有刺激性气味；
(3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应；
(4)先分离甲酸和乙醛，再用银氨溶液检验乙醛。

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH 3CH(OH)CH 2CHO ，CH 3CH(OH)CH 2CHO 加热生成CH 3CH=CHCHO ，CH 3CH(OH)CH 2CHO 与氢气发生加成反应生成CH 3CH 2CH 2CH 2OH 。

【详解】
(1)乙醛的结构简式是CH 3CHO ，官能团为醛基；
(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO ，迅速伸入乙醇中，发生反应
3232CH CH OH+CuO CH CHO+Cu+H O ∆→，所以观察到铜丝表面由黑变红；闻到刺激性
气味，说明有乙醛生成；
(3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应，检验乙醛的化学反应方程式是
()3334322CH CHO+2Ag NH OH CH COONH +3NH +2Ag+H O ∆
→↑ ；乙醛发生氧化反应，体现乙醛的还原性；
(4)证明是否含有乙醛的简要操作步骤:①取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛；
(5) 乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH 3CH(OH)CH 2CHO ，CH 3CH(OH)CH 2CHO 加热生成CH 3CH=CHCHO ，CH 3CH(OH)CH 2CHO 与氢气发生加成反应生成CH 3CH 2CH 2CH 2OH ；以乙烯为原料制备正丁醇CH 3CH 2CH 2CH 2OH 的合成路线是：。

4．电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

反应原理为HC≡CH+HCl 2HgCl /100-180−−−−−→℃活性炭
CH 2=CHCl(HgCl 2/活性炭作催化剂)。

某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。

铁架台及夹持仪器未画出。

(已知2CH CHCl =的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。

乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)
（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方
向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________ （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。

（3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC 2，甲装置中产生0.02mol 的HCl 气体。

则所选用的量筒的容积较合理的是_______(填字母代号)。

A ．500ml
B ．1000ml
C ．2000ml
（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A 的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。

【答案】b f e g c d j 干燥气体 观察气体流速
22222CaC 2H O Ca(OH)C H +→+↑ B 50%
【解析】
【分析】
（1）根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙炔，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置己和庚测定气体的体积，据此连接装置；
（2）装置乙中制得的乙炔，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCl 在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装置戊的作用；
（3）乙装置中发生的反应为电石与水生成乙炔和氢氧化钙；
（4）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol
=，可计算出0.02molHCl 反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积，再考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A ， 据此选择量筒的体积；
（5）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol
=，可计算出乙炔与0.02molHCl 气体的总体积，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A ，由此可计算出乙炔的转化率。

【详解】
（1）根据给定装置图分析可知甲装置用于制取氯化氢，乙装置用于制取乙炔，丙装置用于氯乙烯的制备，丁装置用于除去乙炔中的杂质，戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，己和庚用于测定气体的体积，所以装置的连接顺序为：b ；f ；e ；g ； c ；d ；j ；
（2）戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀等；
（3）碳化钙与水反应的化学方程式为：22222CaC 2H O Ca(OH)C H +→+↑；
（4）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol
=，与0.02molHCl 反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积为0.02mol ×22.4L/mol=0.448L=448ml ，考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A ， 所以应选取1000mL 的量筒；
（5）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol
=，故乙炔与0.02molHCl 气体的总体积在标准状况下为(0.02mol+0.02mol) ×22.4L/mol=0.896L=896mL ，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A ，所以乙炔的转化率为
224mL 10050448mL
⨯=％％。

【点睛】
本题涉及到了仪器连接顺序问题，在分析时要注意思维流程：
5．①已知葡萄糖完全氧化放出的热量为2804kJ/mol，当氧化生成1g水时放出热量
________kJ；
②液态的植物油经过________可以生成硬化油，天然油脂大多由________组成，油脂在
________条件下水解发生皂化反应；
③用于脚气病防治的维生素是________，坏血病是缺乏________所引起的，儿童缺乏维生素D时易患________；
④铁是________的主要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。

【答案】26 氢化混甘油酯碱性维生素B1维生素C 患佝偻病、骨质疏松血红蛋白
【解析】
【详解】
①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热量，则反应的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol，根据热化学方程式可知：每反应产生6mol液态水放出2804kJ的热量，1g H2O(l)的物质的
量n(H2O)=
11
18/18
m g
M g mol
==mol，因此反应产生1
18
mol液态水时放出的热量Q=
1
18
mol×1
6
×2804kJ/mol=26kJ；
②液态植物油中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应得到硬化油；天然油脂大多由混甘油酯组成；油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；
③人体如果缺维生素B1，会患神经炎、脚气病、消化不良等；缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降等；缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松等；
④血红蛋白的主要组成成分是铁，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。

6．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
回答下列问题：
()1装置D 中发生主要反应的化学方程式为 ______
()2装置B 的作用 ______ ，长玻璃管E 的作用 ______
()3在装置C 中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)
a.水
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
()4反应过程中应用冷水冷却装置D ，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ______ ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层(填“上”、“下”)
()5若产物中有少量未反应的2Br ，最好用 ______ 洗涤除去 (填正确选项前的字母) a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
【答案】22222CH CH Br CH BrCH Br =+→ 防止倒吸 判断装置是否堵塞 c 冷却可避免溴的大量挥发 1，2-二溴乙烷的凝固点较低()9℃，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 下 b
【解析】
【分析】
（1）实验目的制备少量1，2-二溴乙烷，D 是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（2）1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B 为安全瓶，可以防止倒吸；
（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收；
（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却；
（5）a.溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴；
b.常温下2Br 和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br 2=NaBr + NaBrO+H 2O ，再分液除去；
c. NaI 与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离；
d 酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴；
【详解】
（1）实验目的制备少量1，2-二溴乙烷，D 是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ，
故答案为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ；
（2）1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B 为安全瓶，可以防止倒吸，根据E 中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，
故答案为：防止倒吸；判断装置是否堵塞；
（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收，
故答案选c ；
（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞； 1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层， 故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；下；
（5）a.溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a 错误；
b.常温下2Br 和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br 2=NaBr + NaBrO+H 2O ，再分液除去，故b 正确；
c. NaI 与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c 错误；
d 酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d 错误，
故答案为b 。

【点睛】
解题时需仔细分析题目所给出的信息，包括密度，熔沸点等。

7．现代化学工业中，有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。

（1）请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___；
（2）请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___；
（3）请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

【答案】CH 3CH 3+Br 2−−−→光照
CH 3CH 2Br+HBr CH 2=CH 2+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CH 2OH +HNO 3
∆−−−→浓硫酸+H 2O
【解析】
【分析】
（1）乙烷与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应生成CH 3CH 2Br ；
（2）乙烯与水在一定条件下，发生加成反应生成乙醇；
（3）苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热生成硝基苯，属于取代反应。

【详解】
（1）由乙烷制备溴乙烷是取代反应，化学反应方程式为
CH 3CH 3+Br 2−−−
→光照CH 3CH 2Br+HBr ，故答案为：CH 3CH 3+Br 2−−−→光照
CH 3CH 2Br+HBr ； （2）由乙烯制备乙醇是加成反应，化学反应方程式为；
CH 2=CH 2+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CH 2OH ，故答案为：CH 2=CH 2+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CH 2OH ； （3）由苯制备硝基苯是取代反应，化学反应方程式
+HNO 3∆−−−→浓硫酸+H 2O ，故答案为：
+HNO 3∆−−−→浓硫酸+H 2O 。

8．有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A9.0g ，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H 2的45倍。

则A 的相对分子质量为：___。

（2）将此9.0gA 在足量纯O 2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g 。

则A 的分子式为：___。

（3）另取A9.0g ，跟足量的NaHCO 3粉末反应，生成2.24LCO 2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH 2（标准状况）。

用结构简式表示A 中含有的官能团为：___、__。

（4）A 的核磁共振氢谱如图：则A 中含有___种氢原子。

（5）综上所述，A 的结构简式为___，跟NaHCO 3溶液反应的离子方程式为___。

【答案】90 C 3H 6O 3 —COOH —OH 4 CH 3CHOHCOOH+HCO 3-
=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为：45×2=90；
(2)9.0g物质A的物质的量为0.1mol；浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的
物质的量为：
5.4g
18g/mol
=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，
所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：
13.2g
44g/mol
=0.3mol，
所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子
质量是90，所以氧原子个数是90-312-6
16
=3，即分子式为：C3H6O3；
(3)只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO2(标准状况)即0.1mol二氧化碳，则含有一个-COOH；
醇羟基和羧基可以和金属钠发生反应生成氢气，0.1molA与足量金属钠反应生成2.24LH2(标准状况)即0.1mol氢气，且已知含有一个羧基，则还含有一个-OH；
(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种环境的氢原子；
(5)综上所述A的结构简式为；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水以及相应的钠盐，离子方程式为：CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑。

9．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。

以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)：
(1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。

(2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。

(3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。

(4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)：
反应③为________________；
反应⑤为________________。

【答案】羧基 ⑤⑥ 2CH 3CH 2OH + O 2Cu
Δ−−→2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O
【解析】
【分析】
乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。

【详解】
(1)乙酸分子中所含官能团为−
COOH ，官能团名称是羧基； (2)聚苯乙烯结构简式为；
(3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥；
(4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH +O 2Cu
Δ
−−→2CH 3CHO +2H 2O ；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为
CH 3COOH +CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 。

【点睛】
本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。

10．原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R ，其中X 、Y 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y 、Z 位于相邻主族；Z 是地壳中含量最高的元素。

X 、W 是同主族元素。

上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表：
（1）写出下列元素符号：Y ：___；W ：___；R ：___。

（2）写出下列化合物的电子式：乙：___；丙：___。

（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式为：___。

（4）甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质， 请写出该反应的化学方程式：：___。

【答案】N Na S H 2O 2+Na 2S=2NaOH+S↓
2H 2O 2+N 2H 4=N 2↑+4H 2O ↑
【解析】
【分析】
Z 是地壳中含量最高的元素,Z 是氧；原子序数依次增大的短周期主族元素 Y 、Z 位于相邻主
族，Y为氮；X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，假设X为第二周期元素序数为a，7-a=5+a-2，计算得a=2，与假设不符，故X为第一周期的氢元素；X、W是同主族元素，W是钠；根据丁中的原子个数比，R化合价为-2，则R为硫。

行成的化合物甲是H2O2，乙是N2H4，丙为Na2O2，丁为Na2S。

【详解】
（1）根据分析：Y为N，W是Na，R是S；
（2）根据分析，乙的电子式；丙的电子式
（3）根据分析，向H2O2的水溶液中加入Na2S，双氧水作氧化剂发生还原反应，Na2S作还原剂发生氧化反应转化为淡黄色沉淀S，反应的化学方程式为：H2O2+Na2S=2NaOH+S↓；（4）H2O2和N2H4反应能放出大量的热，N2H4作还原剂被氧化为无污染物的N2，H2O2作氧化剂被还原生成水，且为气态，则该反应的化学方程式：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O↑。

【点睛】
双氧水可以作氧化剂，也可以作还原剂，遇强还原剂，双氧水作氧化剂，其中的氧化合价由-1变,-2，以水或者其他酸根的离子形式存在；遇强氧化剂，双氧水作还原剂，中的氧的化合价由-1变为0，以氧气分子形式存在。

11．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。

Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。

已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X
的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2
3
倍，试回
答：
（1）X、Y、Z元素的名称：X___，Y___，Z___。

（2）用电子式表示ZX2的形成过程：___。

（3）Y2X对应水化物的电子式___，其中存在的化学键有___。

（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式___。

【答案】氧钠碳离子键和共价键2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2
3
倍，可设最外层电子数为n，则有
关系式：n=2
3
(2+n)，解得n=4，所以Z为碳元素，质子数为6；设X、Y两种元素原子的
质子数分别为x、y，由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25，则有x+y+6=25，且Z
和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素，然后利用单质及化合物的性质来解答。

【详解】
Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2
3
倍，可设最外层电子数为n，则有
关系式：n=2
3
(2+n)，解得n=4，所以Z为碳元素，质子数为6；设X、Y两种元素原子的
质子数分别为x、y，由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25，则有x+y+6=25，且Z 和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，
y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。

（1）由以上分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，Z为碳元素；
（2）ZX2是CO2，CO2是共价化合物，由化合价可知每个氧原子与碳原子之间有2对共用电子对，碳原子共有4个共用电子对，形成过程用电子式可表示为：
；
（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构
成，电子式为：；钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子和氧
原子之间为共价键；
（4）Y2X为Na2O，溶于水生成NaOH，ZX2为CO2，二者反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【点睛】
用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，有几个原子写几个原子，不能合并，后面是化合物的电子式，中间用箭头连接。

12．已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构简式为：______________
(2)写出化合物官能团的化学式及名称：
①B中含官能团_________名称________；
②D中含官能团__________名称_________；
(3)写出反应的化学方程式
①__________反应类型：___________
②__________反应类型：___________
【答案】CH2=CH2—OH 羟基—COOH 羧基
23222CH CH +H O CH CH OH =−−−−→一定条件 加成反应
Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆
−−→ 氧化反应 【解析】
【分析】
乙烯含有碳碳双键能与水发生加成反应生成B 是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C 是乙醛，B 与D 发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D 是乙酸，据此解答。

【详解】
根据以上分析可知B 是乙醇，C 是乙醛，D 是乙酸，则
(1)乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，故答案为：CH 2=CH 2；
(2)①B 是乙醇，含有的官能团为—OH ，名为羟基，故答案为：—OH ；羟基；
②D 是乙酸，含有的官能团为—COOH ，名为羧基，故答案为：—COOH ；羧基；
(3)①.反应①是乙烯与水发生加成反应，反应方程式为
23222CH CH +H O CH CH OH =−−−−→一定条件，故答案为：
23222CH CH +H O CH CH OH =−−−−→一定条件；加成反应；
②.反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为
Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆
−−→，为氧化反应，故答案为：Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆
−−→；氧化反应。

【点睛】
本题考查有机物推断，侧重考查学生推断和知识综合运用能力，涉及物质推断、反应类型判断、官能团判断，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。

13．某有机化合物X （C 3H 2O ）与另一有机化合物Y 发生如下反应生成化合物Z
（C 11H 14O 2）：
X ＋Y
Z ＋H 2O （1）X 是下列化合物之一，已知X 不能与FeCl 3溶液发生显色反应。

则X 是______（填标
号字母）。

（2）Y 的分子式是_________，可能的结构简式是：__________和___________。

（3）Y 有多种同分异构体，其中一种同分异构体E 发生银镜反应后，其产物经酸化可得F （C 4H 8O 3）。

F 可发生如下反应： F ＋H 2O
该反应的类型是_________，E 的结构简式是___________。

（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：______________。

【答案】D C4H8O2 CH3CH2CH2COOH CH3 CH(CH3)COOH 醋化反应（或消去反应）
CH2(OH)CH2CH2CHO －CH2OOCCH2CH2CH3
【解析】
【分析】
(1)X的分子式是C7H8O，X不能与FeCl3溶液发生显色反应，所以X是醇；
（2）根据原子守恒计算Y的分子式；Y与发生酯化反应，所以Y是酸；
（3）F＋H2O，可知F是CH2(OH)CH2CH2COOH；E发生银镜反
应，酸化后得F，则E是CH2(OH)CH2CH2CHO；
（4）若Y与E具有相同的碳链，则Y的结构简式是CH3CH2CH2COOH；
【详解】
(1)X的分子式是C7H8O，X不能与FeCl3溶液发生显色反应，所以X是醇；
A．的分子式是C7H6O，故A错误；
B. 能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；
C. 的分子式是C7H6O2，故C错误；
D. 分子式是C7H8O，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确。

（2）根据原子守恒C11H14O2+H2O-C7H8O= C4H8O2，所以Y的分子式是C4H8O2；Y是酸，所以Y的结构简式可能是CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH；
（3）F＋H2O，反应类型是酯化反应；逆推F是
CH2(OH)CH2CH2COOH；E发生银镜反应，酸化后得F，则E是CH2(OH)CH2CH2CHO；
（4）若Y与E具有相同的碳链，则Y的结构简式是CH3CH2CH2COOH，与
CH3CH2CH2COOH发生酯化反应生成Z，则Z的结构简式是；14．异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知：
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式
________________。

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式
________________________________。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：
①条件1为_____________；
②写出结构简式：A_____________；B____________。

(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。

异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式
________________________________。

【答案】加成
KMnO4/OH﹣ CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH
2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或
(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2
【解析】
【分析】
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（），C=C转化为C-C；
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；
(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H；
(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，则-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；
(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物。

【详解】。