山东省沂水县2025届化学高二第一学期期末经典试题含答案

山东省沂水县2025届化学高二第一学期期末经典试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是
A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝c(CH3COO H)＋c(CH3COO－)
C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）2、下列比较中，正确的是：
A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1
B．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体
3、有关晶体的下列说法中不正确的是（）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为12
4、短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融Z2X3制备。

下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：Y > Z > X
B．最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W
C．X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键
D．实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸
5、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（）
A．氯气B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
6、现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是()
A．电解开始时阴极有H2放出
B．电解开始时阳极上发生:Cu2++2e -Cu
C．整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
D．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化7、由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验现象结论
A
向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量
铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加
KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
B 在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L
NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶
液
先产生白色沉淀，后
出现黄色沉淀
说明
K sp(AgCl)>K sp(AgI)
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并
在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D
常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3
和Na2SO4溶液的pH值前者的pH值比后者
的大
非金属性：S>C
A．A B．B C．C D．D
8、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6
C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p4
9、根据转化关系判断下列说法正确的是
A．反应①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B．反应②中，1mol葡萄糖可分解产生3mol乙醇
C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
10、在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是( )
A．B．
C．D．
11、下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤
12、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（）
A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量
B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1
C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1
D．形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量
13、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()
A．①⑤②③④B．①②③④⑤
C．②③⑤①⑥D．②③⑤①④
14、下列认识中正确的是
A．糖类是有甜味的物质
B．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
C．糖类组成一定符合通式C m(H2O)n
D．符合通式C m(H2O)n的一定是糖
15、下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液
16、下列有关化学用语使用正确的是（）
A．石英的分子式：SiO2
B．NH4Cl 的电子式:
C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D．S原子的外围电子排布图为
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:
其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。

回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。

用电石制取乙炔的方程式为
_____________________________________________。

净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的
H2S、PH3等杂质气体。

B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。

E的结构简式为_______________________________。

已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为：)
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。

18、乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为
_____________。

工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。

聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。

制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。

比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。

19、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。

实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。

将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g
CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。

经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。

20、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。

碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数
_____mL。

滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。

重复滴定4次。

Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
21、化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。

a．小烧杯中b．洁净纸片上c．托盘上如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。

若出现下列情况，测定结果偏高的是
________(选填字母序号)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。

(杂质不与酸反应）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、C
4、D
5、A
6、C
7、C
8、A
9、A
10、B
11、C
12、C
13、D
14、B
15、D
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑CuSO4 溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反应H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
18、C n H2n CH2= CH2 + H2O催化剂CH3CH2OH nCH2= CH2催化剂加聚②
19、CaCl2不能将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性
N(C))：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH
20、酚酞0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色0.07500 ab
21、107a 22.60 溶液由浅红色褪为无色，且在30秒内不恢复到原色 c d 80%。