2019-2020学年安庆市名校化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析

2019-2020学年安庆市名校化学高一(下)期末达标检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是
A．核电荷数为18
B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的原子
D．在化学反应中易得2个电子
【答案】B
【解析】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；
B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；
C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；
D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子．
2．下列离子方程式书写正确的是
A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+＋Cu2+
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑
C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
D．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO3 = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．铜粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．铜和稀硫酸不反应，不能书写离子方程式，故B错误；
C．氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．铜和稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选C。

3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是
A．卤族元素的最高价均为+7
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
C．卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深
D．周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来
【答案】C
【解析】
【详解】
A．F的非金属性在所有元素中最强，因此F无正价，故A错误；
B．卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱，故B错误；
C．卤族元素单质从F2→I2的颜色依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，因此卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，故C正确；
D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，但氟气极易和水反应生成HF和氧气，所以氟气除外，故D错误；
答案选C。

【点睛】
掌握卤族元素性质的递变规律是解答本题的关键。

本题的易错点为D，要注意氟元素的单质和化合物的特殊性对解题的影响。

4．我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）
A．酒曲捣碎B．高温蒸馏
C．酒曲发酵D．泉水勾兑
【答案】C
【解析】
【详解】
A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；
B．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；C．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，C正确；
D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选C。

5．下列元素的性质比较正确的是
A．原子半径：O＞S B．非金属性：C＞N
C．金属性：Al＞Na D．最高化合价：S＞Si
【答案】D
【解析】
A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：O S，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：C N，错误；C项，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左边，金属性：Na Al，错误；D项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：S Si，正确；答案选D。

点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。

6．C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。

下列有关叙述中，不正确的是
A．C60与金刚石互为同素异形体
B．H3和H2化学性质相同，互为同位素
C．KO2属于含有共价键的离子化合物
D．N5+中含有34个电子
【答案】B
【解析】分析：A.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；
B.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；
C.根据KO2的结构分析；
D.阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。

详解：A. C60与金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；
B. H3和H2化学性质相同，均是单质，不能互为同位素，B错误；
C. KO2中含有钾离子和O2－离子，含有离子键，氧元素与氧元素之间还含有共价键，因此属于含有共价键的离子化合物，C正确；
D. N5+中含有电子的个数是5×7-1=34，D正确；
答案选B。

7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()
A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)
C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
D．2NO2=O2+2NOΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1，A正确；
B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；
C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；
D、没写出物质的状态，D错误；
答案选A。

【点睛】
燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水，C 变为CO2，S变为SO2。

8．下列离子方程式书写正确的是
A．NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+
B．CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+ H2O
C．FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
D．Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】
A. NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，选项A错误；
B. CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，必须写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O，选项B错误；
C. FeCl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水为弱碱必须写化学式，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，选项C错误；
D. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu +8H++2NO3－＝
3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确。

答案选D。

9．加热NaHCO3时，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O。

该反应属于
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；
分解反应是由一种物质发生反应生成两种或两种以上其它物质的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应。

据此分析解答。

【详解】
根据化学方程式2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O可知其特点是反应物只有一种，生成物有三种，符合分解反应的特点，因此该反应类型属于分解反应。

故合理选项是C。

【点睛】
本题考查了化学反应基本类型的判断，掌握四种基本反应概念和基本特点是进行判断的依据。

10．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）
A．2HgO2Hg+O2↑B．4A1+3MnO22Al2O3+3Mn
C．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【答案】C
【解析】
【详解】
A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；
B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；
C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确。

答案选C。

【点睛】
金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。

金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越小，越难冶炼。

钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。

掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。

11．已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（）A．434 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．436kJ
【答案】D
【解析】
【分析】
依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量
－生成物的化学键形成释放的能量。

【详解】
2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ。

设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得
Q=436kJ。

答案选D。

12．下列叙述正确的是()
A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯
C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同
D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，选项A错误；
B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反应可制得硝基苯，选项B错误；
C. 由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选项C正确；
D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下层，选项D错误。

答案选C。

13．己知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。

可以得出的结论是（）
A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素
【答案】B
【解析】
【详解】
A、两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol
金刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；
D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。

答案选B。

【点睛】
根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应
热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。

14．与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A．CH4B．H3O+C．NH2-D．Cl–
【答案】B
【解析】
【分析】
Na+的质子总数为11，电子总数为10，计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。

【详解】
A.CH4的质子总数为10，电子总数为10，与Na+不相同，A错误；
B.H3O+的质子总数为11，电子总数为10，与Na+相同，B正确；
C.NH2-的质子总数为9，电子总数为10，与Na+不相同，C错误；
D.Cl-的质子总数为17，电子总数为18，与Na+不相同，D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查电子总数和质子总数的判断，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系。

15．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A．过渡元素B．金属、非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的元素D．左下方区域的元素
【答案】B
【解析】
分析：位于金属与非金属交界处的元素，具有金属性与非金属性，可作半导体材料，以此来解答。

详解：A．过渡元素全部是金属元素，一般不能用于半导体材料，故A不选；B．金属元素和非金属分界线附近的元素，可用于制造半导体材料，故B选；C．右上方区域的元素为非金属元素，可用于制备农药、炸药等，故C不选；D．左下方区域的元素为金属元素，只具有金属性，可作金属材料、制备合金等，故D不选；故选B。

16．下列离子的检验方法正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-
B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-
C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+
D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
【答案】B
【解析】
【详解】
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；
C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，
D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。

故选B。

17．下列化学用语正确的是
A．甲烷的结构式CH4B．苯的分子式C6H6
C．氯原子的结构示意图D．氯化钠的电子式
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 甲烷的结构式为，A错误；
B. 苯的分子式为C6H6，B正确；
C. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图为，C错误；
D. 氯化钠是离子化合物，电子式为，D错误。

答案选B。

【点睛】
注意掌握“结构式”“结构简式”与“键线式”：（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。

（2）结构简式——结构式的缩简形式。

结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。

醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。

（3）键线式。

写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；
④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。

18．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性
C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．煤经过于馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料
【答案】D
【解析】分析：A.根据元素周期表的金属和非金属的分界线的元素性质分析；
B．屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理；
C.气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；
详解：A.元素周期表的金属和非金属的分界线的往往既难失去电子，又难得到电子，所以常用作半导体材料，故A正确；；
B.屠呦呦对青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正确；
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D.煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故本题选D。

点睛：本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，解题关键在于明确物理变化与化学变化的区别，题目难度不大。

19．.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C （g）+D（g）已达平衡状态的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．3v逆（C）=2v正（B）D．气体的平均相对分子质量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；
B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；
D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。

答案选A。

【点睛】
本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含
量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

20．下列离子方程式中，书写正确的是（）
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
【答案】D
【解析】分析：A.稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；B.碳酸氢根离子不能拆分；C.漏写生成氢氧化铜的离子反应；D.反应生成硫酸亚铁、Cu，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律。

详解：稀硫酸和铁的反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为H++HCO3—=H2O+CO2↑,B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C错；铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确；正确选项D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
(1)该反应的化学方程式为____________；
(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。

【答案】2X Z+3Y0.4/t mol·Lˉ1·minˉ1
【解析】
本题考查化学反应速率的计算，（1）同一个容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，即X、Y、Z的系数之比为(2.4－1.6)：1.2：0.4=2：3：1，因此反应方程式为：2X Z+3Y；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=(2.4－1.6)/(2×t)mol/(L·min)=0.4/tmol/(L·min)。

点睛：本题易错点是问题（2），化学反应速率是物质的量浓度变化与时间的比值，注意单位的书写。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。

实验室中从海藻中提取碘的流程如图：
(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。

(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。

(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。

(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。

A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳
【答案】2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质BD
【解析】分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有碘离子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质；碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；提取碘单质可以用萃取的方法，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。

详解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质，离子方程式式为：
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。

（2）操作②目的为了分离制备出的碘单质，分离碘单质可以用萃取的方法；（3）碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。

而酒精和乙酸均可以与水互溶，不能作萃取剂。

故选BD。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。

现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：
实验步骤和方法实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻
只有F、G两种液体没有气味
气味
②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液
只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
并加热
只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊④各取C、D、E少量于试管中，加NaOH溶液并加热
香味
试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。

【答案】乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液
【解析】
由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F 中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，因此分别是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。

点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及实验现象来褪色物质为解答的关键，注意利用实验①③②④的顺序推断物质。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：
（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+离子的结构示意图为____。

（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。

F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。

它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：
①C的化学式为____。

②D的电子式为____。

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。

④反应（a）的化学方程式为____。

【答案】三ⅦA3Cl2+2NH3 =N2+6HCl （或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl）Cu3N3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑
【解析】（1）Cl的原子序数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；（2）Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为：；（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是3Cl2+2NH3 =N2+6HCl或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl；（4）A的摩尔质量为
166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素；B是最常见的液体则为水； E呈红褐色则为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠。

F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H 是紫红色固体即为铜单质，C中两元素的质量比为96∶7；可知生成铜和氮气，故C为，G为氮气，氮气与氧气放电产生NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸，I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。

①C的化学式为Cu3N；②D为NaOH，电子式为；
③L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；
④反应（a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑。