2019年九年级上册化学科目期末测试MY

2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．2006年，我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”。

围绕这一主
题采取的措施不合理
．．．的是（）
A．将工业用水重复使用
B．农田灌溉改大水漫灌为喷灌或滴灌
C．为提高粮食产量，大量使用化肥
D．将不间断注水的洗衣机换成分段注水的洗衣机
答案：C
2．欲鉴别H2、O2、空气、CO2、CH4五种气体，现有一盒火柴，还要用到实验用品的是（）
A．干燥而冷的烧杯B．盛有蒸馏水的烧杯
C．盛有无色酚酞试液的烧杯D．内壁涂有澄清石灰水的烧杯
答案：D
3．为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不
管用的。

有关NaClO的说法错误
．．的是
A．NaClO中氯元素的化合价为－1价
B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO由三种元素组成
D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:1
答案：A
4．下列化学用语与含义相符的是（）
A．Al：1个铝离子带3个单位正电荷
B．2H2O：2个水分子
C．2H：1个氢分子由2个氢原子构成
D．Na+：钠元素的化合价为+1价
答案：B
5．与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（）
A．2n个CO2分子B．4n个水分子
C．4n个氧气分子D．2n个硝酸分子
答案：AB
6．某人排出的尿中含2%的尿素[ CO（NH2）2 ],如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为 C
A．2% B．9.3% C．0.93% D．0.8%
答案：C
7．（6分）煤是“工业的粮食”。

煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物。

为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料：
（1）将煤干馏所得焦炭在高温下与水蒸气反应得到水煤气（主要成分是CO和H2）。

该反应的化学方程式为。

（2）利用水煤气的CO和H2在加热和催化剂条件下反应可以制得液体燃料甲醇
（CH3OH）。

该反应的化学方程式为。

（3）利用水煤气的CO和H2在加热和催化剂条件下反应可以制得气体燃料甲烷
（CH4）。

该反应的化学方程式为。

阅读理解题（12分）
答案：C
解析：（1）C+ H2O CO+H2 (2）CO+2H2CH3OH (3）
CO+3H2CH4+H2O
8．下列关于净化水的方法不正确
．．．的是（）
A．蒸馏、煮沸都能够降低水的硬度
B．用过滤的方法得到的水为纯水
C．使浑浊的水变澄清的一种方法是静置沉淀
D．可用明矾吸附水中悬浮的固体杂质
答案：B
9．200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．氧化汞分解过程中，原子个数没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C．氧化汞分子是该变化中的最小粒子
D．氧化汞、汞、氧气都是由分子构成
答案：A
10．2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。

下列有关水的知识中，错误的是（）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质
B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D．含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理
答案：B
11．（09四川宜宾）把一定量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不可能得到溶液的是（）
A．植物油B．氯化钠C．硝酸钾D．蔗糖
答案：A
12．空气中含量最多的气体是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
答案：B
13．化学实验既要操作规范,更要保障安全。

下列实验基本操作符合这一要求的是（）14．某同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究过程环节中的（）
A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．做出结论
答案：C
15．IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据反应，可用试纸和一些生活中常见的物质实验，证明食盐中存在IO3-，可供选的物质：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化
答案：B
钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验必须使用的物质是
（）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
答案：B
16．（08年汕头）食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，其中溴元素（Br）的化合价为（）
A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定
答案：C
17．下图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，．它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。

其原因是（）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同
答案：D
18．（2011•广东佛山）化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。

铵盐是一类含NH4+ 的盐，下列有关铵盐的认识错误的是（）
A．都易溶于水B．受热都易分解
C．都能与碱反应放出氨气D．铵盐溶于水时溶液温度都会升高
答案：D
19．从O、H、Na、Ca中选择适当的元素，按要求写出相应的一种物质；
（1）单质；（2）氧化物；（3）碱。

解析：
2222
2
(2)H O(H O Na O CaO)
(3)NaOH Ca(OH)
⎫
⎬
⎭
、、
或若写名称或俗名均可得分（1） O
2
（O3、H2、Na、Ca）
20．某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸（H2SO3），该酸不稳定，在空气中易发生：2H2SO3+O2=2H2SO4。

（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱）每隔一段时间测定pH如下：
A．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化
B．雨水酸性逐渐减弱
C．酸雨可腐蚀某些金属制品
D．酸雨是空气受污染形成的
答案：B
21．根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误
．．的是（）
A 50℃时A物质的溶解度最大
B 升温可使C物质的不饱和溶液变饱和
C 50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
D 将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓
解析： C
22．（8分）某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：
（研究成分）小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下：
小宇：黑色粉末
观察溶液颜色
小林：黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触
试回答：
（1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是________ _________ 。

（2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。

（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？
_______________________________________________________________________ （4）小新同学也设计了一个方案：直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以（填行或不行），理由
解析：（4）不行，因为没有明显的现象（3）小宇的方
案安全。

节能
（2）黑色粉末全部变为红色粉末
（1）溶液由无色变为蓝色
23．下列四种粒子的结构示意图中,表示金属元素原子的是（）
A．B．C．D．
答案：B
24．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）
A．这四种物质都很软，可作润滑剂
B．这四种物质碳原子的排列方式相同
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
答案：C
25．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。

在用C3H4（丙炔）合成
C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还
需要其他的反应物是（）
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D． CH3OH和H2
答案：AC
26．当你进入加油站时，看到的醒目标志是（）
答案：B
27．下列物质的化学式书写不正确
．．．的是
A．氧化铝AlO B．氧化钠 Na2O
C．硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化铜 Cu（OH）2
答案：A
28．（08泰州）下列变化属于物理变化的是（）
A．烟花燃放B．百炼成钢C．米酿成醋D．美酒飘香
答案：D
29．（08泰安）下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（）
A．花香四溢B．海市蜃楼C．百炼成钢D．木已成舟
答案：C
30．若6g 不纯的锌粉（含杂质甲）和6g不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0．2g氢气，则甲、乙可能是（）
A．甲为Cu、乙为Zn B．甲为Fe、乙为Mg
C．甲为Mg、乙为Cu D．甲为Ag、乙为Al
答案：C
31．将A、B两种物质各8 g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C 3 g，D 9 g，则反应中A和B的质量比是。

1∶2
解析：
32．现有CO2、O2、CO的混合气体9mL ，在密闭容器中点爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8mL，再将气体通过NaOH溶液，体积减少5mL。

已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。

则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（）A．3∶1∶5 B．5∶1∶3 C．1∶3∶5 D．3∶4∶2
答案：AD
二、填空题
33．（5分）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。

(2) t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。

(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），
溶质的质量分数保持不变的是___ _。

解析： (1)t1(2)25 20％125(3)B(17分)
(5分)
34．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。

已知A
可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。

请依据下列要求填空：
(1）当m = n时，A物质是或。

(2）当m＞n时，A物质是或。

(3）当m＜n时，A物质是或。

(3）Na2O或P2O5 (1分)
解析： (2）Na2CO3·10H2O或CuSO4·5H2O (1分)
（1）NaCl或KNO3 (1分)
35．6分）小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。

为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
［查阅资料］Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。

［实验与分析］①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出。

(1）金属钠保存在煤油中的原因。

(2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条）。

；；。

(3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式
；。

［结论］活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

解析： (3）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑；2NaOH + CuSO4＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓。

(2）钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可。

(1）防止钠与水、氧气反应；
（6分）每空1分。

36．襄樊市很多家庭都用上了天然气，天然气的主要成分是_____________，与煤相比，使用天然气具有热值高、安全性好、污染少等优点。

燃烧含硫的煤所产生的__________气体是引起酸雨的主要原因之一。

解析：甲烷（CH4）；二氧化硫（SO2）。

37．（10分）某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。

可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca(ClO)2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸。

下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→ A（明矾）→ B（沉淀）→ C（过滤）→ D（漂白粉）→净水
(l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是。

（填编号）
(2）能够消毒杀菌的步骤为。

（填编号）
(3）A步中加明矾的作用是。

(4）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物，其原因是。

解析：对河水的处理步骤最后加入漂白粉，漂白粉溶于水可生成氯化钙和次氯酸。

(4）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物混合物，其原因是
(3）A步中加明矾的作用是吸附悬浮杂质。

(2）能够消毒杀菌的步骤为 D 。

（填编号）
（10分）（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 ABC 。

（填编号）
38．（4分）2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。

哥伦比亚号航天飞机曾用铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）混合物作为固体燃料。

组成高氯酸铵的元素分别为，其质量比是。

解析： (1）氮、氢、氯、氧（或N、H、Cl、O） (2）14：4：35.5：64（共4分每空2分，）
39．(6分)“三鹿奶粉事件”的“元凶”是三聚氰胺，其化学式为C3H6N6。

三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有轻微毒性。

三聚氰胺的相对分子质量是，其中碳、氢、氮原子的个数比为_____________，碳、氢、氮的元素质量比为，因三聚氰胺的含氮量较高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白质含量。

252克三聚氰胺中氮元素质量为克。

解析：(6分) 126 (1分)；1∶2∶2 (1分)； 6∶1∶14 ；(2分) 168 (2分)
40．水的电解实验说明：水是由________________________组成的。

利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏的方法可以使水净化，其中能降低水的硬度的是________________。

解析：氢元素和氧元素；蒸馏
41．〈 6 分〉X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生"温室效应"的气体,A是一种碱。

它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现)。

(1)写出下列物质的化学式 :A____________;B_______________.
白色沉淀I是_____________;Z是_________________________.
(2) X 跟 C 反应的化学方程式是____________________________________________
解析： (2)MgC12+Na2C03=MgCO3↓+2NaC1(2 分 ) (1)NaOH HCl Mg(OH)2 C02 ( 每空 1 分 )
(6 分〉
42．（4分）固体A、B的溶解度曲线如右图所示。

⑴10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是。

⑵当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是。

⑶把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质
量分数是。

解析：(1)A (2)20℃(3)10%
三、简答题
43．(4分)请回答下列有关金属的问题。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。

一段时间后，能观察到什么现象?
(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产
生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

解析：(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。

(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。

· (3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
推断题
44．（6分）甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。

“达菲”（C16H28O4N2）是
目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。

生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。

回答下列问题：
(1）“达菲”分子中，氧、氮两种元素的
质量比为_______________。

(2）莽草酸完全燃烧，产物仅为CO 2和
H 2O ，则莽草酸中一定含有___________
元素。

(3）右图为莽草酸理化性质的描述，其中
属于化学性质的是 (填序号）。

解析：(1)16：7 (2)C H
推断题
四、推断题
45．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。

做以下实验：①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。

滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。

沉淀不消失。

②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。

请判断指出，原粉末中一定有 ，一定不会有
解析：BaCl 2、Na 2SO 4；CuSO 4
46．（5分）A ～K 均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。

其中
A 、D 、G 、I 为单质，E 是铁锈的主要成分；常温下，C 、D 、F 均为无色气体，
B 为无色液体，J 为蓝色溶液。

请回答下列问题： A ．熔点185℃∽191℃，气味辛酸。

B ．莽草酸为白色精细粉末。

C ．易溶于水，难溶于氯仿、苯和石油。

D ．能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应。

(1)反应③属于反应（填基本反应类型）。

(2)写出E和F的化学式：E ；F 。

(3)反应①的化学方程式为。

反应④的化学方程式为。

解析：（每空1分，共5分）
(1)置换 (2)Fe2O3 CO2
(3)C+H2O高温CO+H2
Fe十CuSO4 =FeSO4 +Cu(或其他合理答案)
47．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。

甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。

则：
甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为。

从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。

解析：H202 2H20通电
2H2↑ +02↑两种物质的分子构成不同
五、实验探究题
48．（11分）在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。

可看到镁条剧烈燃
烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些
黑色固体。

(如右图)
甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，
黑色物质不溶。

由此他猜测：黑色物质是原来镁条中所含的杂质。

乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空
气中三种人们熟知的气体都会发生反应。

他推断：这黑色物质是碳。

请回答下列问题：
(1) 先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是：
①；
②。

(2)实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是。

(3)请设计—个实验：验证甲同学的猜想是否正确。

实验的方法是。

(4)写出集气瓶内发生反应的化学方程式：
①；
②；
③。

解析：(1)①便于引燃镁条②酒精燃烧产生的二氧化碳聚集在集气瓶内，为镁与较多的二氧化碳反应创造条件
(2)避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）
(3)将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立
(4) C2H5OH+3O2点燃
＝
2CO2+3H20 2Mg+O2
点燃
＝
2MgO 2Mg+CO2
点燃
＝
2Mg0+C（写
3Mg+N2点燃
＝
Mg3N2也可）提示：酒精燃烧既能提高温度来点燃镁条，又能为实验产生较多
的二氧化碳。

验证镁条中是否含有碳，可用盐酸溶解，因为碳不与盐酸反应。

49．(5分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。

(1) 由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
①；②。

(2)实验中发生反应的化学方程式为。

(3)实验中使用铜片，是利用了铜的。

解析：(5分)
(1) 氧气(O2或空气) (1分) 温度达到着火点 (1分)
(2) 4P+5O2
2P2O5 (2分) (3) 导热性 (1分)
六、计算题
50．（6分）某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中HCl的质量分数为0.0073%，处理污水所用的原料是熟石灰。

点燃
(1）要中和1000 t 污水中的HCl ，至少需要熟石灰的质量是多少？
(2）中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例。

解析：（6分）
(1）解：设至少需要熟石灰的质量为x
污水中HCl 的质量：
1000t ×0.0073%=0.073t (1分）
2HCl + 2Ca(OH)= CaCl2 + 2H2O (1分）
73 74
0.073t x (1分）
x t 74073.073= (1分）
t x 074.0= (1分）
答：（略）
(2）用熟石灰改良酸性土壤（1分）（其它合理答案均可得分。