四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 332盐类的水解导学案无答案新人教版选修4
【K12学习】高中化学《化学反应原理》盐类的水解教案新人教版选修4【
高中化学《化学反应原理》盐类的水解教案新人教版选修4【第三节盐类的水解第一课时知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式实验引导法教学过程：+-复习提问：当溶液中，c(H) = c(OH) 中性，常温下，pH = 7 +- c(H) 7 +- c(H) [OH-] 板书：一、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。
-+板书：CH3COONa ═ CH3COO + Na………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？+-板书： H2O H + OH………⑵-+讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO和H，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
-+板书：CH3COO + H CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到1板书：水解方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。
--板书：CH3COO + H2O CH3COOH + OH说明：盐类水解方程式书写注意点1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。
3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。
高中化学《盐类的水解》教案4新人教版选修4
第三节盐类水解（第 1 课时）[教课目标 ]1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。
2．培育学生正确书写盐类水解方程式。
[教课重点 ]盐类水解的本质[教课难点 ]盐类水解方程式的书写和剖析[教课过程 ]思虑 1、为何酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性？2 、盐 CH3COONa、 Na2CO3、 NH4Cl 、 Al 2(SO4) 3、NaCl、 KNO3的溶液呈什么性？，结论：强碱弱酸盐水溶液呈强酸弱碱盐水溶液呈，强酸强碱盐水溶液呈。
[ 引入 ] 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液能否都呈中性？实验：把少许的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，而后用 pH 试纸加以查验。
现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性[ 思虑 ] ：我们知道盐是由酸碱中和反响生成的, 为了研究问题的方便, 我们能够据酸碱强弱不一样把盐分为几类?[ 发问 ]盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐 ( 氯化铵 )如:NH4Cl.Al2(SO4) 3.正盐：强碱弱酸盐（醋酸钠）如:CH3COONa.Na2CO3强酸强碱盐（氯化钠）如:NaCl.KNO 3弱酸弱碱盐（醋酸铵）如:CH3COONH4.介绍强酸弱碱盐（如NH4Cl ）和强碱弱酸盐（如CH3COONa）等观点。
[ 设问 ] 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性？那么水中加入盐, 盐对水的电离均衡有没有影响呢?盐溶液能否都显中性呢?[ 议论 ]: 测定盐溶液酸碱性的方法.[ 复习 ]:PH 试纸使用方法.实验【 3—1】演示：用pH 试纸查验 NH4Cl 、Na2CO3和 NaCl 溶液的酸碱性。
（经过示范说明操作要领，并重申注意事项）学生实验：用pH 试纸查验Al 2(SO4) 3、 CH3COONa和 KNO3溶液的酸碱性。
?[ 议论 ] 由上述实验结果剖析, 盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系[ 学生小结 ]: 盐的构成与盐溶液酸碱性的关系？[ 板书 ] 盐的构成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7[OH-]>[H+]强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]下边我们分别研究不一样种类的盐的水溶液酸碱性不一样的原由.醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完整电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
高中化学 332 盐类水解的应用教案 新人教版选修4
第2课时盐类水解的应用教学设计●课标要求能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
●课标解读1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。
2．掌握溶液中微粒浓度大小比较。
●教学地位本课时介绍了影响盐类水解的因素及盐类水解的利用。
通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。
是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节教材是本章的重点和难点。
●新课导入建议当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。
泡沫灭火器中分别装着Al2 (SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？【提示】Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液可以反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，二者覆盖在可燃物上可以阻止可燃物与氧气的接触。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P57～58，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇒步骤3：师生互动完成“探究1，溶液中离子浓度大小比较”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地的进行，教师除【例1】之外，可选用【教师备课资源】中例题，拓展学生的思路。
⇓步骤7：教师通过【例2】和教材P57～58讲解研析对“探究2”的内容进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究2，盐类水解的应用”，可利用【问题导思】中的问题，由浅入深的进行。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】的讲解研析对“探究1”进行总结溶液中的“三个守恒”及“微粒浓度大小比较的方法”。
⇓步骤8：在老师指导下学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的1、3两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
盐类的水解教案新人教版选修4
《盐类的水解》教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容是新人教版《化学反映原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平稳”的第三节内容。
在此之前，学生已经学习了化学平稳特点及移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平稳和水的电离平稳两个平稳体系，实际都是化学平稳原理的具体应用。
学生也初步从微观角度熟悉了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探讨盐类在溶液中的转变规律，和对溶液酸碱性的阻碍，如此的安排既能增进学生的认知进展，又能使学生对平稳原理和弱电解质概念进行具体应用和再熟悉。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平稳紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平稳是继化学平稳、弱酸、弱碱平稳、水的电离平稳体系以后的又一个平稳体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平稳组成了中学化学的完整的平稳体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平稳体系。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部份，第一部份为重点内容。
教材在设计上先是通度日动与探讨实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上熟悉并归纳出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性熟悉后，教材引导学生从微观角度去探讨盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的进程，分析了这一进程对水电离平稳的阻碍，从而在更深刻从微观粒子转变的水平揭露了盐溶液酸碱性的本质。
第二部份事实上是讨论平稳移动原理在盐类水解平稳上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生熟悉到化学知识的重要性。
【目标设计】依照学生已有的知识水平和认知能力，和课标和教材的要求确立本节的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】依照所选择的探讨性教学模式、为了更好地落实新课程所提倡的踊跃探讨、自主学习、合作学习，重视进程与方式和情感体验等理念，本节课的教学流程和教学活动设计如下。
高中化学3.3.1盐类的水解(1)导学案新人教版选修4
【学习目标】 ：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2. 能经过比较、分类、归纳、归纳盐类水解的本质，得出盐类水解的规律。
【学习要点】 ：盐类水解的本质。
【学习难点】 ：盐类水解方程式的书写和剖析。
【知识梳理】 ：一、研究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液 pH=7。
判断溶液酸碱性最简略方案：用 pH 试纸测溶液的 pH ）【活动与研究】 ( 课本第 54 页 ) 用 pH 试纸查验以下溶液的酸碱性： 盐溶液 NaCl NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3 Na 2CO 3Na 2SO 4酸碱性 盐种类【议论】 1 ：由上述实验结果剖析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有 什么关系？ 盐的构成：酸 +碱 =盐 +水强酸强碱 强酸强碱盐 如： NaCl KNO 3强酸弱碱盐NH 4Cl Al 2(SO )34 弱酸弱碱弱酸强碱盐CHCOONa NaCO323弱酸弱碱盐CH 3 COONH4△正盐的构成与盐溶液酸碱性的关系： （谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液 显 c+）c — ）（ H （ OH②强酸弱碱盐的水溶液显c+ ） c—）（ H （ OH③强酸强碱盐的水溶液 显 c+）c—（ H （OH ）二．盐溶液体现不一样酸碱性的原由：溶液的呈酸碱性取决于溶液中和的相对大小。
那么是什么原由造成不一样类型的盐溶液中 +—c （ H ）或 c （ OH ）的差别呢？【思虑与沟通】 （课本第 55 页 ) ）依据下表，对三类不一样盐溶液中存在的各样离子（不要忘掉水的电 离）及离子间的相互作用进行比较、剖析，从中找出不一样类盐溶液体现不一样酸碱性的原由。
NaCl 溶液NH 4Cl 溶液CH 3COONa 溶液+—c （ H ）和 c （ OH ）相对大小溶液中的离子 有无弱电解质生成 有关化学方程式【议论】 2： 正盐溶液中为何含有+—？H 、OH【议论】 3： CH 3OONa 溶液为何显碱性 ？CH —Na+3OONa=CHOO +3+H2H ++ OH —OCH 3COOH①总的离子方程式②溶液中 _____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离均衡 __________（被损坏或不受影响），并向方向挪动，因此（促使、克制）了水的电离。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 《盐类的水解》导学案
第三节盐类的水解（第1课时）导学案【学习目标】1.了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质；2.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；【学习重、难点】盐类水解的本质和规律；【学习过程】【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性并探究盐的类型，根据实验结果填写下表：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间关系;①；②；③；【思考与交流1.】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【思考与交流2.】阅读课本55～56页内容后，同组内思考并讨论；①怎样推出CH3COONa、 NH4Cl水解的总的离子方程式？②盐类水解的概念及实质是什么?③盐类水解有什么特点？（1）．在NH4Cl溶液中，（强酸弱碱盐溶液中）(2).CH 3COONa 溶液中，（强碱弱酸盐溶液中）1、盐类水解的实质；溶液中盐电离出来的 ，跟水所电离出来的 结合生成 ，破坏了水的电离平衡，使得溶液中 ，从而显示不同程度的 ；盐与水发生的这种作用叫做 ，是中和反应的 ，为吸热反应。
可用通式表示为； ； 2. 盐类水解的特点； 、 、 、 ；【思考与交流3.】各类盐性质的比较；3.盐类水解的规律： 有 才水解；无 不水解；谁 谁水解； 越 越水解；谁 显谁性；都 强显 性。
【反馈练习】1.在盐类水解过程中,下列叙述正确的是( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.Kw 将变小 D.溶液的PH 值一定变大2.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H +)＞c(OH -)的措施是（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入硫酸铁3.常温下,pH=3的H 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中,水电离出来的c(H +)之比为 ； 【作业布置】：【课后反思及总结】：我还有什么问题.能否引起水解对水的电离平衡强碱弱酸强酸弱碱强酸强碱盐类实例水解的离子的影响溶液的酸碱性盐Na 2CO 3盐AlCl 3盐NaCl。
四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 3.4.2难溶电解质的溶解平衡导学案(无答案)新人教版选修4
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）学习目标运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题学习重点沉淀的转化和溶解学习难点沉淀的转化和溶解合作探究一、沉淀的生成1.沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
2.废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材课本上63页图3-15）3.沉淀的方法（1）调节pH法：（见课本64页）加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式： _____________________________________________________________________________；（2）加沉淀剂法: （见课本64页）以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：_________________________________________________________，__________________________________________________________；练习 1：在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？ ___________________________________________________________________；练习2：粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？___________________________________________________________________；二、沉淀的溶解1.原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
四川省宜宾县蕨溪中学高中化学3.3.1盐类的水解导学案(无答案)新人教版选修4
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 （第一课时）学习目标1.了解盐类水解的原理。
2.掌握盐类水解方程式的书写。
学习重点盐类水解的原理和水解方程式的书写。
学习难点盐类水解方程式的书写和分析。
自主学习一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42.盐溶液的酸碱性探究(常温下)3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析3___(3)NaCl溶液H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)______c(OH－)，溶液呈______性。
二、盐类的水解1.概念：在溶液中，由________________________________跟水电离出来的________结合生成____________________的反应。
2.盐的水解实质：弱酸盐中的阴离子与H2O 电离出的__________结合生成_________或弱碱盐中的阳离子与H2O 电离出的__________结合生成__________，破坏了水的电离平衡，使之__________移动，使溶液中C（H+） C（OH—），显酸性或碱性。
（盐类水解程度一般很弱。
由水电离H+和OH—是相等的，但溶液中存在的H+和OH—却不一定相等）。
3.特征（1）一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
（2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。
合作探究盐类水解离子方程式的书写1．由于水解程度一般较小，盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↑”、“↓”等符号。
2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如Na2S溶液中S2－的水解方程式为：_________________________(主要)；_________________________(次要)。
2022高二化学学案33盐类的水解(人教版选修4)
3.3 盐类的水解 学案〔人教版选修4〕[学习目标]1.掌握盐类水解的影响因素。
2.掌握盐类水解反响的应用。
3.熟练掌握离子浓度大小的比较。
题型一盐类水解的影响因素方法点拨：水解平衡也是一种动态平衡，所以可根据勒夏特列原理对影响盐类水解的因素进行分析。
典例1在氯化铁溶液中存在以下平衡：FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HClΔH >0。
答复以下问题：(1)加热FeCl 3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中参加MgCl 2溶液，产生的现象为________________________________________________________________________。
(2)不断加热FeCl 3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是____________________。
(3)在配制FeCl 3溶液时，为防止产生浑浊，应参加________________________________________________________________________。
(4)为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下参加MgCO 3固体，过滤后再参加足量盐酸。
MgCO 3固体能除去Fe 3＋的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
听课记录：变式训练1 (1)将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于硫酸后，参加铁粉，可制备FeSO 4。
酸溶过程中需保持溶液有足够酸性，其原因是________________________________________________________________________。
《盐类水解的应用》导学案
盐类水解的应用》导学案《盐类水解的应用》导学案教学基本信息课题盐类水解的应用所属模块及章节人教版高中化学选修4 第三章第三节一、指导思想与理论依据本节内容将化学平衡理论和微粒观作为指导思想和理论依据，主要表现为：物质在水溶液中是以分子、离子等微粒的形式存在的；这些微粒之间存在相互作用，这些相互作用有强弱、主次之分；当微粒间的这些相互作用过程可逆时会达到平衡状态，这时微粒的数目保持不变；外界条件改变会引起平衡的移动，使微粒种类、微粒数量及宏观性质或现象发生改变。
盐类水解的应用使学生能够真正意识到化学平衡移动原理对反应的调控功能，真切感受到原理对实际生产生活的指导作用。
基于此，本节课的核心目标是促进学生借助“从微观视角分析水溶液思维方法，应用盐类水解的知识解决物质制备、保存、溶液配制等实际问题的能力。
设置核心问题是“通过改变影响因素，如何达到促进或抑制盐类水解的目的？”二、教学背景分析1. 学习内容分析本节课是盐类水解第三课时，在此之前已经学习了盐类水解的实质、规律和影响盐类水解的因素。
根据平衡移动原理，溶液中反应物和生成物浓度的大小及温度的变化都会引起水解平衡的移动。
通过本节课的学习，能够实现对盐类水解程度的调控，从而达到生产生活及化学实验中的需要，即实现物质的制备、物质保存及物质配制。
具体地说，通过改变影响因素来抑制盐类的水解，实现物质保存、配制和无水氯化物的制备；通过促进盐类水解，实现胶体和TiO2 的制备。
同时盐类水解的应用为第四节“沉淀反应”的应用提供了思路和方法，因此，本小节内容在选修4 教材中起到了承上启下的作用。
2. 学生情况分析已有基础（1）通过“盐类水解前两课时的学习，初步掌握了盐类水解的实质和规律及影响盐类水解的因素，能够书写简单的盐类水解离子反应方程式；（2）从已有方法上看，显性方法：初步掌握了“从微观视角分析水溶液”思路和方法；隐性方法：解决化学平衡移动问题的思路和方法。
发展点（1）能够根据需要，通过实验条件或操作的调控，抑制或促进水解；（2）通过胶体的制备，深化对微粒间相互作用程度的认识，即反应主要，水解次要；（3）能够依据性质或宏观现象，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。
2022高二化学学案33盐类的水解第1课时盐类的水解(人教版选修4)
3.3 盐类的水解第1课时盐类的水解 学案〔人教版选修4〕[学习目标]1.了解盐类水解的原理。
2.掌握盐类水解方程式的书写。
3.了解影响盐类水解平衡的因素。
[重点·难点]盐类水解的原理和影响因素。
1．盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如、强酸弱碱盐，如、，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO34 H 2O H ＋＋OH －NaCl===Cl －＋Na ＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c (H ＋)____c (OH －)，呈________。
3．盐类的水解 (1)概念 在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反响。
(2)特征①一般是________反响，在一定条件下到达化学平衡。
②盐类水解反响是中和反响的逆反响：盐类水解是____热反响。
4．(1)浓NaHCO 3溶液与浓Al 2(SO 4)3混合后的现象是：________________________________________________________________________， 用离子方程式可表示为________________________________________________。
(2)写出Al 2S 3水解的反响方程式：_______________________________________________________________________________________________________。
5．以下离子方程式中，属于水解反响的是()A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋6．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别参加H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()A．①③⑤⑧B．③⑧C．①⑥D．②④⑥⑧一、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的________越强。
最新人教版选修4第3章第3节盐类的水解学案
第三节盐类的水解一、盐类水解1. 定义 : 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的+ -H或 OH联合生成弱电解质的反响。
3.特色(1)水解反响是可逆反响 ;(2)水解反响是酸碱中和的逆反响 , 水解反响是吸热反响 ;(3)水解反响程度很轻微。
4.规律 : 有弱才水解 , 无弱不水解 ; 谁弱谁水解 , 越弱越水解 ; 谁强显谁性 , 都强显中性。
5.水解离子方程式的书写(1)水解是轻微的 , 用“”连结 , 不标“↑”“↓”符号。
(2)书写规律 : ①多元弱酸盐水解 : 分步进行 , 以第一步为主 , 一般只写第一步水解方程式。
如 Na2CO3的水解离子方程式为-C+H2O HC+OH。
②多元弱碱盐水解 : 水解离子方程式一步写完。
如 FeCl3的水解离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
③阴、阳离子互相促使的水解: 水解程度较大 , 书写时要用“”“↑”“↓”等。
如 Na2S 溶液与 AlCl 3溶液混淆反响的水解离子方程式为2Al 3++3S2- +6H2O2Al(OH) 3↓+3H2S↑。
(1)碳酸氢钠溶液因为水解程度大于电离程度 , 溶液呈碱性。
亚硫酸氢钠溶液由于电离程度大于水解程度, 溶液呈酸性。
(2)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸弱碱的相对强弱, 若弱碱碱性较强, 溶液显碱性; 若弱酸酸性较强, 溶液显酸性; 若两者酸碱性相当, 溶液几乎显中性。
二、影响盐类水解的要素1.内因 : 酸或碱越弱 , 其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大 , 溶液的碱性或酸性越强。
2.外因水解水解产生要素水解程度均衡离子的浓度温度高升右移增大增大增大右移减小增大浓度减小右移增大减小(稀释)促使弱酸阴离子的水解 , 使其水解程度增大 ; 克制弱碱阳离子的外加酸水解 , 使其水解程度减小酸、碱碱克制弱酸阴离子的水解 , 使其水解程度减小 ; 促使弱碱阳离子的水解 , 使其水解程度增大加能水解的盐稀溶液中 , 盐的浓度越小 , 水解程度越大 , 但因为溶液体积的增大是主要的, 故水+ -解产生的 H或 OH的浓度是减小的 , 则溶液酸性 ( 或碱性 ) 越弱。
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水溶液中的离子平衡第三章
（第二课时）第三节盐类的水解
学习目标了解盐类的水解平衡。
1. 2.掌握盐类水解的影响因素。
了解盐类水解反
应的应用。
3.学习重点盐类水解的影响因素、盐类水解反应的应用学习难点
盐类水解的影响因素
自主学习一、盐类的水解平衡条件下，，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。
在一定 1.盐类的水解反应是可逆反应
时处于平衡当的速率
与的速率状态，这就是盐类的水解平衡。
特征： 2. 逆：水解过程是
等：
动：
定：各种离子的浓度
变：条件改变，平衡
3.水解常数K与弱酸或弱碱的电离常数K 、K的关系。
bha
、
合作探究
一、影响盐类水解的因素
1．内因——盐的性质
相同条件下，弱酸酸性越弱，其阴离子形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱
碱性越弱，其阳离子形成的盐_______水解，盐溶液的_____越强。
即：越弱越水解。
2．外因
25。
移动，水解程度_______过程，升温可使水解平衡________________(1)温度：盐类水解是平
解________。
若增大盐的浓度，水(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡________移动，水解程
度。
________。
即：越稀越水解衡________移动，但水解程度
水解。
外加酸碱：加酸可抑制________________水解，加碱能抑制________________(3)互 (4)
两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种离子水解相
种离子或两____________，使两种离子水解程度都____________，甚至反应完全；若两种弱
碱阳子水解程度都________。
弱酸阴离子在同一溶液中，则两种离子水解相互____________，
使两种离
总结：盐类水解的规律
解，无弱不水解，越弱越水解，越稀越水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。
有弱才水
?＋＋，请在下表中填写外界条件对水解平衡的HNHCl水解平衡可表示为：NH＋HO H NH·O＋][练习：24432影响结果。
平衡移水解程＋＋－cccc)
(OHHO)
(HpH )
(NH·)
(NH条件243动反向度加热
加水
（加NHClS）4加NH 3加HCl
加NaOH
S（加FeCl）3 COONa(S)
CH加3二、盐类水解反应的应用
1．生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。
例如：用纯碱溶液清洗油污时，________可以增强其去污能力。
2.配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解。
________抑制Fe溶液时，可加入少量（例如：1）配制FeCl3—2水解。
抑制溶液时，可3+水解。
加入少量S配制 (2)Na________S2
规律总结：①配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。
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②配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。
3．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：
(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、________，写出明矾做净水剂时的_______________________________________________________ 离子方程式：。
若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物) (2) 若水解程度很大时，可以制无机化合物。
(3)?x __________________________________) TiCl＋(，＋2)HO(过量如制取TiO：224
△xx O H TiO TiO·＋HO =====2222 4．泡沫灭火器原理为程式反应的离子方反和NaHCO发生水解相互促进的应，(SO沫泡灭火器中的Al)3324
______________________________________________________。
5．判断盐溶液的酸碱性或pH
例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO、NaPO、NaHPO、CHCOOH， pH由343442 ______________________________________。
大到小的顺序为 6．比较盐溶液中离子浓度的大小序为溶液中存在的离子有___________________________，各离子浓度大小顺例如：NaHCO3。
_________________________________________ ．加热蒸发盐溶液析出固体 7 规律： )等；①金属阳离子水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如AlCl、Cu(NO233
等；CuSO②金属阳离子水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如 Al(SO)、 4432KS、NaPO等蒸干后可得到原溶质；CO ③酸根阴离子水解的强碱盐，如Na、42233等；NH)S阴、阳离子均水解，
其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（④24
溶液Ca(HCO) ⑤不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如 23CaCO；
蒸干后得到3溶液等，蒸干后得到氧化产物。
FeSO ⑥易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，
如、NaSO324 8．判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进发生完全双水解的离子，不能
大量共存。
．利用盐的水解去除杂质9
如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
?＋＋3＋23＋的水
Fe杂质，因溶液中混有少量MgCl例如：FeCl＋，3H＋Fe(OH)O3HFeMg的水解程度比322327
FeMgO或Mg(OH)等，使Fe的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)解程度大，可加
3＋3＋。
沉淀而除去
入32巩固练习) ．下列事实不属于盐类水解应用的是
( 1 A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
FeCl溶液时加入少量稀盐酸 C．实验室配制3 CuSO可加快反应速率 D．实验室制氢气时加入
2:1的措施是 ( )
4 2－+更接近
2．能使NaCO溶液中Na与CO323 A. 加水 B. 加NaCO粉末 C. 加KOH
固体 D. 加热32 3. 同温度同浓度的下列四种溶液①NaF ②CHCOONa ③NaHCO ④
NaHS ，其pH大33小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CHCOOH＞HCO＞HS）
( ) 2233A.①＞②＞③＞④ B.④＞③＞②＞① C.④＞③＞①＞② D.①＞④＞③
＞②
可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂Fe为了除去MgCl
3+，
中的 4.2 ( ) 是
D.MgCOHO B.NaOH C.NaCO A.NH·323 23 ( ) 溶液呈
酸性，其原因可能是的碱溶液等体积混合后 3的酸溶液和pH＝11＝ 5.若pH 弱酸溶液和强碱溶
液反应 B. 生成了一种强酸弱碱盐 A.
一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 D. 强酸溶液和弱碱溶液反应 C.
6.NHCl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 ( ) 4
．c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B. c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) 44+－－++－－+)
－++++－－－ A
>c(H)>c(OH C. c(H)>c(NH)>c(Cl) D. c(Cl)>c(NH)>c(OH44) 7.
下列离子在溶液中不能大量存在的是 (
－-+3++－－+
、Al、、Cl、H B. AlO A. K、MnO、24－2－－－－+2+ Cl
－Cl Na
D. OH、 C. FeSO、Cl、Na 、AlO、Na+、24) 8. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶
液，可以得到该物质固体的是 (
A. 氯化铝 D. 高锰酸钾
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸镁
9.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①KCO 32②
KCl ③Ca(HPO) ④(NH)SO ⑤氨水，最适合的组合是 ( )
．①③④ B．②③④ C．①③⑤
444222 A
D．②③⑤
10.下列离子方程式不正确的是 ( )
+
+
NH＋氨气通入稀硫酸溶液中 NHH＝ A. 43－2－ O CO二氧化碳通入碳酸钠溶液中＋CO＋ H＝ 2 H CO B. 3223－3+ 4Al(OH) 6H＋ C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3AlO ＋O ＝↓322－－－O ＋ 2Cl D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2OH H＋ClO＋＝ 3Cl22
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