【推荐】江苏省2016年高考化学复习试题：专题四 化学反应与能量 冲刺卷 Word版含答案

专题四化学反应与能量冲刺卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1. 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光
脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。

下列说法正确的是()
A．CO、CO2均属于酸性氧化物
B．形成化学键时需吸收能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
D．CO与O形成化学键过程中有电子转移
2. 某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。

下列叙述正
确的是()
A．1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该反应的焓变减小
D．正反应的活化能等于逆反应的活化能
3．下列叙述正确的是()
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定
D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298
K 时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>0
4. 右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是()
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞
MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－1
5．已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1
(2) C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3
(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4
(5) 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()
A．ΔH1>0，ΔH2<0
B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1
C．ΔH3>0，ΔH5<0
D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3
6．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为()
A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1
7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是()
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；
S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2
C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1；
1
2H2(g)＋1
2Cl2(g)===HCl(g)ΔH2
D．CO(g)＋1
2O2(g)===CO2(g)ΔH1；
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2
8．物质A在一定条件下可发生一系列转化，
由图判断下列关系错误的是()
A．A―→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C―→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
9．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197 kJ·mol－1K1＝a
(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝－144 kJ·mol－1K2＝b
(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3＝－m kJ·mol－1K3＝c 下列说法正确的是()
A．m＝53c2＝a/b
B．m＝－26.52c＝a－b
C．m＝－170.52c＝a－b
D．m＝26.5c2＝a/b
10．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH 2
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH 3
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH 4
⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A．ΔH 1＞0，ΔH 2＜0
B．ΔH 3＞ΔH 4
C．ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5
D．2ΔH 5＋ΔH 1＜0
第Ⅱ卷(非选择题共30分)
二、非选择题(本题共2个小题)
11．(15分)Ⅰ.已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

回答下列问题：
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____________(用含E1、E2的式子表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量__________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，E2________，ΔH________。

Ⅱ.已知下列热化学方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25 kJ·mol－1①；
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47 kJ·mol－1②；
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③。

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_______________。

12．(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.已知：
ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184 kJ·mol－1
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是____________________。

(2)断开1 mol H—O键所需能量为________ kJ。

Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1①
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1②
又知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。

(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_________________________________________________________。

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________________________________________。

(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。

高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。

图中A、B表示的物质依次是________，等物质的量的A、H2化学能较低的物质是________。