2023-2024学年福建省泉州市高二下册开学化学试题(含答案)

福建省泉州市2023-2024学年高二下学期开学化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1O：16N：14Na：23P：31 Cu：64
一、单选题（共15题，共45分）
1.下列叙述中正确的是( )
A.同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大
B.第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大
D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
2.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与Z同主族，且基态X原子中p 能级和s能级上的电子数相同。

Y、Z同周期，Y位于第IIIA族，W最外层有2个电子。

下列说法正确的是( )
（）（）（）（）
A.原子半径：r X<r Y<r Z<r W
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y
C.Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存
D.基态W原子内层原子轨道均已充满电子
3.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（37Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是( )
A.第一电离能：Rb>K
B.铷原子核外电子运动状态有37种
C.单质沸点：Rb>Na
D.铷原子N层有18e-
4.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。

元素结构信息
X基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z在元素周期表中，族序数等于周期数
W基态原子核外p能级只有1个未成对电子
下列说法中正确的是( )
A.电负性：X>Y>W>Z
B.离子半径：W>Y>Z>X
C.1 molY2X2中含有的离子总数为4mol
D.该条件下，向反应器中充入1molN 2和3molH 2，则反应达平衡时放出热量小于92.2kJ 13.25°C 时，满足的醋酸和醋酸钠混合溶液中，-33c CH COOH +c CH COO =0.1mol/L （）（）c （CH 3COOH ）与pH 的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )
A.该温度下醋酸的电离常数Ka 为10-4.75mol
B.E 点所表示的溶液中：++3c Na +c H +c
CH COOH =0.1mol/L （）（）（）C.F 点所表示的溶液中： -+-33c CH COO >c CH COOH >c
H >c OH （）（）（）（）D.M 点溶液中的溶质为CH 3COOH 和CH 3COONa ，N 溶液中的溶质为CH 3COONa
14.常温下，用浓度为0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定等浓度、体积为20.00mL 的一元弱酸HA 的溶液，滴定混合液的pH 与滴入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示不考虑溶液混合时体积和温度的变化，K a （HA ）=10-5，下列说法正确的是( )
A.a 点溶液中，一定存在c （HA ）<c （A -）
B.b 点溶液中，一定存在-+c HA +c A >c Na （）（）（）
C.d 点溶液中， --+c A +c HA =2c OH +2c Na （）（）（）（）
D.a →d 的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大
15.我国科学家发明了一种Zn-PbO 2二次电池，装置如图，X 、Z 区域电解质溶液不同，分别为H 2SO 4溶液和KOH 溶液中的一种。

下列说法错误的是( )
A.Z 区域电解质溶液为H 2SO 4溶液
B.充电时Y 区域K 2SO 4溶液浓度减小，N 为阴离子膜
C.放电时，Zn 电极反应式为：--2-4
Zn-2e +4OH =Zn OH
（）D.放电时，Z 区域pH 降低
二、非选择题（共5题，共55分）
16.（11分）磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。

①白磷的相对分子质量为_________________。

②基态P 原子中成对电子数与未成对电子数之比为________________。

③电负性：p_______________（填“>”“<”或“=”）。

（2）磷，及其部分重要化合物的相互转化如图2所示。

图2
①基态钙原子的简化电子排布式为_______________。

②第一电离能：Si______________（填“> ”“<”或“=”）C 。

③CO 2和CO 的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为_______________。

回答下列问题：
（1）硒（Se ）的价层电子排布式为_______________；镓（Ga ）和铟（In ）位于元素周期表第ⅢA 族，CuIn 0.5Ga 0.5Se 2中Cu 的化合价为______________。

（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为______________。

（3）已知：25℃，，，
-5b 32K NH H O 2.010⋅≈⨯（）-35P 3[]K Ga OH 1.010≈⨯（）。

-33sp 3[]K In OH =1.010⨯（）当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，In 3+恰好完全沉淀时溶液的pH 约为-5-1
1.010mol.L ⨯_____________（保留一位小数）；为探究Ga （OH ）3在氨水中能否溶解，计算反应
的平衡常数K=_____________。

（已知：-+33244Ga OH S +NH H O Ga O +[H ]H N ⋅ （）（）（），）
3+--4[Ga +4OH Ga OH ] （）'34K 1.010≈⨯（4）“回流过滤”中加入的SOCl 2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl 2与水反应的化学反应方程式____________；SOCl 2有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是____________。

（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____________。

19.（9分）铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：
（1）铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的化学电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a 和b 代表电极。

电池放电时2+3+3+2+
Cr +Fe =Cr +Fe a 级的电势___________b 级电势（填“高于”“低于”或“等于”），电池充电时阴极的电极反应为____________。

（2）含Cr 2O 72-的废水毒性较大，某工厂废水中含的Cr 2O 72-。

为了使废水的-3-1
5.010mol.L ⨯排放达标；进行如下处理：
若处理后的废水中，则废水中c （Fe 3+____________=mol.L-
3+-6-1c Cr =3.010mol.L ⨯（）____________=mol.L -1。

；）
-38sp 3[]K Fe OH =4.010⨯（）-31sp 3[]K Cr OH =6.010⨯（）（3）以铬酸钠（Na 2CrO 4）为原料，用电化学法可制备重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7），实验装置如图所示
①阳极的电极反应式为____________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na +物质的量由amol 变为bmol ，则生成重铬酸钠的物质的量为____________mol 。

20.（10分）某废合金的主要成分为Sn 、Cu 、Pb 、Fe ，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，，-5sp
2K PbCl =1.610⨯（）-8
sp 4K PbSO =1.610⨯（）。

-27.85sp 2K Sn OH =1.010[]⨯（）回答下列问题：
（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn 4+、Cu 2+、______________；浸渣的主要成分为___________（填化学式）。

“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是
_________________。

（2）写出“还原”中Fe 与SnCl 4反应的化学方程式：_______________。

（3）常温下，为使Sn 2+完全沉淀，“调pH ”时应使溶液pH 不低于_______________（结果保留1位小数）。

（4）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______________。

（S ）Fe （OH ）3受热后可制得物质A ，写出物质A 的一种用途：_______________。

高二化学答案
一、选择题
1-5：C C B D D
6-10：D B C A D 11-15：D D B B D
二、简答题
16（11分）【正确答案】.（1）①124（1分）
②4:1（2分）
③<（1分）（2）①[Ar]4s 2（1分）②<（1分）③CO 2和CO 的分子构成不同（1分）
④（2分）
34242H PO +NaOH=NaH PO +H O （3）（2分）2++4234311P +60Cu +96H O=24H PO +20Cu P+120H 17（12分）【正确答案】.（1）除去沉积在废料表面的有机物（1分）
（2）SiO 2（1分）
+4（1分）（3）（2分）
2-2-+-+34262442SO +NH PtCl +2H O=Pt+2SO +4H +6Cl +2NH （）（4）cd （2分） 4.7≤pH<9.5（1分）
（5）抑制Mg 2+水解（1分）
（6）无色变浅红色，且半分钟不变色（1分）
0.0486（2分）18（13分）【正确答案】（1）①.4s 24p 4
②.+1（2）（2分）
+2+2222Cu O+H O +4H =2Cu +3H O （3）①.4.7（2分）②.2.0×10-6（2分）
（4）①. （2分）
②.作溶剂222SOCl +H O=SO +2HCl （5）（2分）
33GaCl +NH GaN+3HCl 高温19（9分）【正确答案】.（1）高于
（2分）3+-2+Cr +e =Cr （2）（2分）
-132.010⨯（3）（2分）
（a-b ）/2（2分）-+222H O-4e =O 4H ↑+20（10分）【正确答案】（1）①.Fe 3+②.PbSO 4③.温度过高，Cl 2的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢
（2）（2分）
422Fe+SnCl =FeCl +SnCl （3）2.6（2分）
（4）（2分）
3+-
332Fe +3HCO =Fe OH 3CO ↓+↑（）（5）制油漆、炼铁等（答案合理即可）。