河南省夏邑一高2025届高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案

河南省夏邑一高2025届高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m 等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
2、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。

则该有机物的组成必须满足的条件是
A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2
C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧
3、下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( )
A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu(OH)2浊液D．FeCl3溶液
4、结合图示判断，下列叙述正确的是( )
A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
5、下列说法或表示方法不正确的是（）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
6、用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 N A
B．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 N A
C．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1N A
D．44 g CO2所含的氧原子个数为2N A
8、在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。

下列叙述不正确的是
A．x – y = 0.01mol
B．原溶液中c（Cl-）="0.75" mol·L-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1
9、某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断错误的是
A．a大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
10、下列实验方法或装置正确的是
A．制取乙烯
B．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
C．制取少量的乙酸乙酯
D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
11、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污B．食醋除水垢
C．明矾净水D．氯化铵除铁锈
12、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。

则下列说法正确的是( )
A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－
B．X是铁电极
C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

13、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间／min 0 1 2 3 4 5
n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007
该反应达到平衡状态的时间是
A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min
14、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是
A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g
15、下列实验装置图正确的是
A．实验室制乙烯B．实验室制氨气 C．实验室制乙烯
D．实验室制乙酸乙酯
16、下列有关化学用语使用正确的是
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117Ts
B．COCl2的结构式为：
C．甲烷分子的比例模型：
D．H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+
17、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
18、下列说法不正确的是
A．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D．煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
19、把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于
A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/L
C．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L
20、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾
B．室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－
D．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－
21、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠
C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物
22、关于化学反应进行的方向叙述不正确
．．．的是（）
A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应
B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生
C．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小
二、非选择题(共84分)
23、（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防
止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。

在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。

（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
24、（12分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：
⑴有机物E中官能团的名称是______________________________
⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________
⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________
⑷下列说法不正确的是（_________）
A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应
B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种
C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色
D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层
25、（12分）某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。

回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。

该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。

乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。

用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。

②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的一步操作是________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

______________
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是
________。

颜色
指示剂变色范围(pH)
酸碱
甲基橙 3.1～4.4 红黄
石蕊 5.0～8.0 红蓝
酚酞8.2～10.0 无红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。

26、（10分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
通O2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极方程式
为。

若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为，电解质溶液
为。

若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是。

若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y 电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的
pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。

若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。

27、（12分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。

(部分固定装置未画出)
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。

若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。

E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。

F中的现象为___。

28、（14分）按要求写出下列化学用语：H2S在溶液中的电离方程式：
____________________________________________________。

用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：
_______________________________________。

铬原子的外围电子排布式：________________________。

画出HF分子间的氢键：________________________。

29、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：若溶液中只溶有一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。

若四种离子的关系符合②，则溶质为________________________。

将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是______(填图像符号)。

若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、C
4、A
5、D
6、B
7、D
8、B
9、C
10、B
11、B
12、D
13、A
14、A
15、B
16、B
17、B
18、C
19、C
20、D
21、B
22、B
二、非选择题(共84分)
23、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol系统（II） 4 1.7×10-3> >
D 0.043 5
24、醛基银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl D
25、样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量检漏、润洗调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”
刻度以下甲基橙或酚酞96%
26、（共14分）
（1）正；O2＋4e－＋2H2O=4OH－；
（2）Ag；AgNO3溶液
（3）Ag、Au
（4）13；0.05molHCl
（5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
27、Na2O2＋SO2==Na2SO4溶液蓝色褪去SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋红色变浅（或褪色）
28、297 H2S H++HS- HS-H++S2-ClO-+H2O HClO+OH-3d54s1
29、113①NH4Cl和NH3·H2O B 小于。