2020春科学版九年级化学下册 第6章 全章教案

第2课时神奇的合金特性
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
(1)认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。

(2)了解常见合金的性质及用途。

2.过程与方法
(1) 通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。

(2) 学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

3.情感态度与价值观
(1) 激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

(2) 激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。

【教学重点】
1.合金和其组成纯金属性质的比较。

2.合金的性质和用途的关系。

【教学难点】
1.物质性质和用途的关系。

2.提高学生综合分析问题的能力。

【教具准备】
黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）、铝片、焊锡、锡、多媒体课件
等。

教学过程
【复习导入】
上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。

那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4～P5回答。

【交流回答】
1.日常生活中使用的金属制品大多数是合金。

2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

【提出问题】
为什么日常生活中金属制品大多数是合金而不是纯金属？合金和纯金属性能有哪些差异性？
【活动与探究】
请同学们完成P5实验8-1，填写课本P5实验报告。

【归纳总结】
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。

2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。

【阅读讨论】
请同学们阅读教材P5讨论部分的内容及P6表8-2，然后交流讨论填好表中启示，分析为什么日常生活中金属制品大多数为合金？
【归纳总结】
1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。

2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。

3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。

【提出问题】
钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？（请同学们阅读教材最后一段回答）
P
6
【交流回答】
钛和钛合金具有熔点高、密度小（钛的密度仅为4. 5g/cm3)、可塑性好、易于加工、机械性能好等优点。

广泛用于航天、航空、船舶、化工和通信设备等。

【课堂小结】
本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，知道合金的熔点比组成它的纯金属低;合金的硬度比组成它的纯金属大;合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属强，因此合金具有广泛的用途。

同时，我们还应认识到:人类的智慧是无穷的，只要我们勇于探索，就一定会有更多更好的新型合金不断面世，我们对合金性质的各种期望也不再是一个遥远的梦。

【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

板书设计
第2课时合金
合金
1.定义：是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

2.与纯金属性质比较
(1) 合金比组成它的纯金属的颜色鲜艳。

(2) 硬度大于组成它的纯金属。

(3) 熔点低于组成它的纯金属。

(4) 抗腐蚀能力优于纯金属。

3. 钛和钛合金
(1) 性质:熔点高、密度小(ρ钛=4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、机械性能好。

(2) 用途:航天、航空、船舶、化工、通信设备等。

教学反思
本节课的设计和实施，充分体现了高效课堂核心理论：自主、合作、探究。

课堂活泼而有序，时间分配合理;学生肯学、想学、会学，通过展示实现交流，通过点拨实现提升，通过讲一些课外高科技的合金相关知识，可提高学生的学习兴趣，课堂效果会更好。

第1课时金属与氧气、稀酸的反应课题分析
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。

在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。

教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并
通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。

第1课时金属的化学性质
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。

(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

2.过程与方法
(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观
(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。

【教学重点】
1.金属的化学性质。

2.对置换反应的理解。

【教学难点】
金属的活动性。

【教具准备】
试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。

教学过程
【问题情景】
黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。

【交流回答】
1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。

2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

【导入新课】
同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！
【复习回忆】
金属与氧气反应
1.常温下能反应:镁、铝
2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu
3.高温下也不能反应:金、银
【提出问题】
为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？
【交流回答】
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。

【提出问题】
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？
【活动与探究】
请各位同学分组完成课本P10～P11实验，并记录好各实验现象，通过各组实验我们发现什么问题？
【交流回答】
1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。

2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg>Zn> Fe。

【归纳总结】
金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。

【分析小结】
镁、锌、铁与盐酸（或稀H2S04)的反应：
【归纳总结】
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解:
【课堂小结】
通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不
相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我
们也认识了一种新的反应类型——置换反应。

【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

板书设计
课题2 金属的化学性质
第1课时金属的化学性质
金属的化学性质
1.金属与氧气反应
(1)常温下能反应：镁、铝
(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu
(3)高温下也不反应：金、银
2.金属与酸反应
3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

教学反思
1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。

要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。

2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。

这样的方法比较直观，学生容易接受。

置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习题来感受的。

教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

第2课时金属活动性顺序
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
(1)通过实验判断金属的活泼性程度。

(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能
用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法
(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。

(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3.情感态度与价值观
(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。

(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。

【教学重点】
金属活动性顺序。

【教学难点】
1.对金属活动性顺序的初步探究。

2.金属活动性顺序的应用。

【教具准备】
锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、Al2（S04)3溶液、试管(若干）等。

教学过程
【复习导入】
上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。

【活动与探究】
请同学们分组完成课本P11～P12实验，并记录好反应现象。

通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）
【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？
【得出结论】
金属活动性:A1>Cu>Ag
【归纳总结】
经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
【交流回答】
排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。

【复习提问】
我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。

【活动与探究】
实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。

实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、试管（若干）实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

【提出问题】
1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？
2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规律？【交流回答】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。

【归纳总结】
金属活动性顺序的应用：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、
Na外）。

【学生练习1】
如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
【交流回答】
方法1:将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnC12溶液和AgN03溶液，然后将 Cu丝分别伸人两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。

即“中间的金属，两端的溶液”的方法。

方法2:将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuS04溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放人CuS04溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。

即“中间的溶液，两端的金属”的方法。

【学生练习2】
如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
【交流回答】
一般情况下四种金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。

氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。

【学生练习3】
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。

黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
【交流回答】
方法1:能与稀HC1、稀H2S04反应的为黄铜、不反应的为黄金。

方法2:能与AgN03溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。

方法3 :黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

方法4:黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

【问题与思考】
常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？
【归纳总结】
方法1.利用金属与酸反应。

依据现象判断:放出气体速率越快，其金属活动性越强。

没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。

特别提醒：设计实验时应注意控制变量:几种金属形状大小相同,酸应为同浓度的同种酸。

方法2.利用金属与金属盐溶液反应。

依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。

【课堂小结】
通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探究金属活动性的常用的几种方法。

【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

板书设计
第2课时金属活动性顺序
一、金属与金属化合物溶液反应
结论:金属活动性 A1>Cu>Ag
二、金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。

三、探究金属活动性常用的两种方法
1.利用金属和金属盐溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。

(1)“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnC1
2溶液、AgNO
3
溶液）。

(2)“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuS0
4
溶液）。

2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。

教学反思
1.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要，同时要注意引导学生主动参与知识获取过程，要组织学生在实验的基础上进行讨论、学习科学探究的方法。

2.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。

6.3 金属矿物与冶炼
课题分析
本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。

第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。

第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。

此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。

关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。

总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。

第1课时铁的冶炼
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

2.过程与方法
（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际
紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

3.情感态度与价值观
（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。

【教学重点】
1.铁的冶炼。

2.有关炼铁的杂质问题计算。

【教学难点】
有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。

【教具准备】多媒体课件等。

教学过程
【导入新课】
地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。

工业上
就是从矿石中来提炼金属的。

【学生活动】
请同学们阅读课本P14～P15，包括图片和资料，交流讨论。

回答：
1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？
2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？
3.人类目前普遍使用的金属有哪些？
【交流评价】
让学生分析与交换不同意见。

【交流回答】
1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe
20
3
)、磁铁矿（主要成分是Fe
3
4
)、
菱铁矿（主要成分是FeCO3)、铝土矿（主要成分是Al203)、黄铜矿（主要成分是CuFeS2)、辉铜矿（主要成分是Cu2S)。

2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿,因为这两种矿石含铁量高(质量分数大）且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。

3.普遍使用的金属有铁、铝等。

【过渡】
现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的金属。

其中提取量最大的是铁。

把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。

炼铁的过程称之为铁的冶炼。

下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

【学生活动】
1.展示我国古代炼铁图一了解我国炼铁的悠久历史。

2.观看视频参观炼铁厂和展示P
16
图8─22。

3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。

4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。

【分析小结】
1.冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2.冶炼的原理（用化学方程式表示）
3.冶铁的设备──高炉
4.产品生铁──（铁合金、混合物）
【演示实验】
利用多媒体课件展示一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，分析实验
注意事项。

【归纳总结】
2.实验步骤:①检查装置气密性;②装入样品并固定；③向玻璃管内通入C0气体;
④给氧化铁加热；⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。

3.实验现象:①红色粉末逐渐变成黑色；②澄清石灰水变浑浊;③点燃尾气时，产生蓝色火焰。

4.注意事项:①先通C0的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时C0与空气混合，发生爆炸；②实验完毕后继续通C0的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化；③尾气处理：多余的C0要燃烧掉，防止C0污染空气；
【课件展示】
利用多媒体展示课本P17例题。

【分析】
化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化铁的质量
为:1000t×80%。

若设生铁的质量为x，则其纯铁的质量为x×96%，根据化学方程
式就可计算出结果。

解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.
答:1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁583t。

【课堂小结】
本节课我们主要学习了金属资源的概况,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。

难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。

【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

板书设计
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时铁的冶炼
一、金属资源的概况
1.存在方式：不活泼金属（金、银）以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。

二、铁的冶炼
1.工业炼铁
(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气
(3)设备──高炉
(4)产品──生铁（铁合金、混合物）2.实验室炼铁
(2)步骤:①查气密性;②装样品；③通C0;④加热Fe
2O
3
;⑤停止加热;⑥停通C0。

(3)现象:①红色粉末变黑;②澄清石灰水变浑浊;③点燃尾气时产生蓝色火焰。

(4)注意:①先通C0的目的：排出玻璃管内的空气，防止C0与空气混合发生爆炸;
②实验完后继续通C0的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化;③尾气处理：多余C0燃烧掉，防止C0污染空气。

三、有关杂质问题的计算
根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。

教学反思
关于地球上及我国的金属资源情况的教学，可以结合地理课的有关内容，利用标本或实物照片，鼓励学生主动查找有关资料，以激发学生的学习热情。

在讲解铁的冶炼及含杂质的有关化学方程式的计算时，由于这部分知识比较抽象，教师应注意调动学生积极性，可让学生当堂练习，以加深学生的理解和掌握。

6.4 珍惜和保护金属资源
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

（2）知道一些废弃金属对环境会造成污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

2.过程与方法
（1）通过观察、实验、阅读资料，联系实际等方法获取信息。

（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观
（1）通过学习废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

（2）通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。

【教学重点】
1.铁的锈蚀条件及其防护。

2.金属资源的保护。

【教学难点】
对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。

【教具准备】。