山西省2020年高二上学期化学期中考试试卷B卷

山西省2020年高二上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高一下·成都期末) 联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法错误的是（）
A . 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B . 现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量
C . 普及化学知识，可以提高公众科学素养
D . 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用
2. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A . NaOH═Na++O2﹣+H+
B . MgCl2═Mg2++Cl22﹣
C . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
D . NH4NO3═NH4++NO3﹣
3. （2分） (2019高一下·宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）
浓度/ mol·Lˉ1
c(A)c(B)c(C)
时间/min
0 1.0 1.20
20.8
40.6
60.9
A . 0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
4. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列有机分子中，不能形成顺反异构的是（）
A . 2-丁烯
B . 1-丙烯
C . 1,2-二氯丙烯
D . 1,2-二氯乙烯
5. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关烃类物质的说法正确的是（）
A . 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
B . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C . 中至少有16个原子共平面
D . 的一氯代物的同分异构体有12种
6. （2分） (2016高二下·定兴期中) 烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有（）
A . 4种
B . 5种
C . 7种
D . 9种
7. （2分）下列关于同系物的说法错误的是
① 和互为同系物，均可以与金属钠反应．
②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色．
③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．
④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度．
⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛．
⑥乙二醇和丙三醇互为同系物．（）
A . .③④⑤⑥
B . ①②③④
C . ①②⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A . lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA
B . 92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA
C . lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA
D . 标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子
9. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是（）
A . 食用醋中含有30%左右的乙酸
B . 肥皂在碱性条件下水解可得甘油
C . 为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
D . 用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2）
10. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）
A . 石灰石溶于盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣═H2O
D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣
11. （2分）(2018·大兴模拟) FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（）
物质现象解释
A SO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42- + 4H+ B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
C NaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色
气泡
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
D Mg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A . 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B . 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C . ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D . 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
13. （2分） (2018高二上·山东开学考) 美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

下列说法正确的是（）
A . 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B . 合金都比纯金属易被腐蚀
C . 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
D . 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀
14. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是（）
A . Y对应的乙醇的物质的量分数为
B . X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ
D . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
15. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）
A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+d
C . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
16. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、
0.08 mol ·L－1 ，则下列判断正确的是（）
A . c1∶c2＝1∶3
B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C . X、Y的转化率之比为1：3
D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
17. （2分） (2017高一下·湖北期末) 氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（）
A . H2在负极发生的电极反应是：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
B . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
C . O2正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D . 燃料电池的能量转化率可达100%
18. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 溶液中值减小
C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
19. （2分）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)
A . ①②
B . ③⑤
C . ④⑤
D . ②④
20. （2分） (2018高三上·清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ ]。

室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）
A . 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B . C点加入盐酸的体积为10mL
C . 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)
D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
21. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（）
A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸
C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1
D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)
二、综合题 (共2题；共9分)
22. （6分）根据问题填空：
（1）的系统命名为：________
（2）现有下列A、B两组物质：
A组：①CH3﹣CHCl﹣CH3、② ③ H COOH、④CH3COOC2H5．
B组：①CH3CH2CH2OH、②银氨溶液、③ KOH溶液、④Na2CO3溶液．
A组中________能跟B组中所有物质都可发生反应．（填写上述物质的序号）
（3）在有机物① ；②CH2=CH2；③CH≡CH；④ ；⑤ ；
⑥ ；⑦CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是________．（填写上述物质的序号）
23. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) 在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。

（1）将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为Φ。

平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为________；升高温度，N2O4的转化率________（增大或减小）；
（2）恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。

达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加①1 mol NO2或②1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数______________。

A . ①②都增大
B . ①②都减小
C . ①增大，②减小
D . ②增大，①减小
（3）恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y≥0），若要使平衡后N2O4的体积分数仍为Φ，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是________。

三、实验题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2018高二上·云南期中) 甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称性状熔点（℃）沸点（℃）
相对密度
（ρ水=1g/cm3）溶解性
水乙醇
甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛无色液体-26179 1.0440微溶互溶
苯甲酸白色片状或针状晶体122.1249 1.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是________，主要作用是________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为________，此反应的原子利用率理论上可达________。

（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是________(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH＝2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
四、工业流程 (共1题；共6分)
25. （6分） (2016高一下·涿鹿期中) 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）沉淀B的化学式为________，溶液A中含的阳离子主要有________．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是________．（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：________（填化学式）．
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：________
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）________（用含a、b的最简式表示）．
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、综合题 (共2题；共9分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共1题；共6分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
四、工业流程 (共1题；共6分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。