江苏省常熟中学2025届化学高一上期末监测试题含解析

江苏省常熟中学2025届化学高一上期末监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列几种类推结论符合事实的是
A．氯水可以将Fe2+氧化至Fe3+，则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+
B．Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写为FeCl2·2FeCl3
C．Cl2＋H2O⇌HCl+HClO 是氧化还原反应，则ICl＋H2O⇌HCl+HIO 也是氧化还原反应
D．CO2溶于H2O 生成H2CO3，则SiO2也能溶于H2O 生成H2SiO3
2、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )
A．Na2CO3·10H2O、石墨B．碘酒、干冰
C．石油、液氧D．盐酸、水
3、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )
A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
4、普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO
A．①③④B．②③④C．①③⑥D．③④⑤
5、下列有关SO2的说法错误的是( )
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-
D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物
7、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )
A．Na2CO3B．AlCl3C．NaAlO2D．NaHCO3
8、下列物质的主要成分不是氧化铝的是()
A．刚玉B．蓝宝石C．红宝石D．蓝钻石9、下列关于氧化还原反应说法正确的是()
A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
10、下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误
．．的是（）
选
项
实验操作及现象结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉
淀生成该溶液中含SO42－
B
向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含NH4＋
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加
少量氯水后，溶液变成红色
该溶液中含Fe2+ D
探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入
NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含H＋
A．A B．B C．C D．D
11、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
12、在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是( ) A．②③B．①④C．①②④D．①②③④
13、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。

下列反应不属于氧化还原反应的是
Al片投入AgNO3溶液
中Zn片投入CuSO4溶液中
AgNO3溶液滴入NaCl溶液
中
Mg条投入盐酸中
A B C D
A．A B．B C．C D．D
14、下列实验操作及其结论都正确的是
Ⅰ操作Ⅱ结论
A 滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C 滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH4+
D 滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I-
A．A B．B C．C D．D
15、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高
．．的是()
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
16、已知① 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序( ) A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2 ＞Fe3+C．Cl2 ＞Fe3+ ＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+
二、非选择题（本题包括5小题）
17、阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
信息问题
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是__ A．氢B．碳C．氧D．硫
②一定条件下，上述四种元素的单质均能与
足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶
于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化
物的相对分子质量都大于26
（2）这四种元素中有铝元素吗？__
③向上述四种元素的单质的混合物中，加入
足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液
中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色
沉淀
（3）白色沉淀的化学式为__
④向上述四种元素的单质的混合物中，加入
足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色
沉淀
（4）生成白色沉淀的离子方程式为__
⑤X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为___
18、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的名称或化学式：
A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________；
(2)按要求写方程式：
F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________；
电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________。

19、芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：
____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O
(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开；
H.静置、分层；
①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。

A．苯B．汽油C．酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。

20、某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。

他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

(1)装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________(填字母)。

a．稀盐酸b．稀硫酸
c．小苏打d．石灰石
(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。

(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________
②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是
________________________
(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，____________
21、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。

写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。

④反应的离子方程式______________。

D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。

④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。

写出③反应的化学方程式________________________。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
B．Fe3O4可改写为FeO•Fe2O3，可设Fe2+有x，Fe3+有y，则2x+3y=8，x+y=3，则x=1，y=2，则 Fe3Cl8可改写
为 FeCl2•2FeCl3，故B正确；
C．ICl+H2O HCl+HIO反应中无化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故D错误；
故选：B。

2、C
【解析】
A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；
B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；
C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；
D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。

故选C。

3、C
【解析】
A. 组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；
B. 给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；
C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；
D. 蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；
综上所述，本题选C。

【点睛】
可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。

4、A
【解析】
普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A。

5、D
【解析】
A、SO2能与NaOH发生生成Na2SO3或NaHSO3，说明SO2的酸性氧化物，故A说法正确；
B、SO2与溴水发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故B说法正确；
C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，体现SO2的氧化性，故C说法正确；
D、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2的还原性，故D说法错误；
答案选D。

【点睛】
这是学生容易混淆的地方。

6、C
【解析】
A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；
B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；
C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；
D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；
故答案为C。

7、D
【解析】分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱碱盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐为弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐等，以此解答该题。

详解：A．Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故A错误；B. AlCl3不能与盐酸反应，故B错误；C. NaAlO2不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．NaHCO3可与盐酸反应生成二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水，故D正确；故选D。

8、D
【解析】
刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝；钻石的主要成分是碳，所以D符合题意；
答案：D。

9、C
【解析】
A．化合价的变化可在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A错误；
B．某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，B错误；
C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，C正确；
D．在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂被还原，也可做还原剂被氧化，如H2，D错误。

答案选C。

10、A
A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B正确；
C．铁离子和KSCN溶液反应产生血红色溶液，亚铁离子和KSCN不反应，但能被氯气氧化生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明不含铁离子，再滴加少量氯水，溶液变成红色，说明含有亚铁离子，故C正确；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
故选A。

11、C
【解析】
根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。

12、D
【解析】
A. 化合反应可以生成水。

例如，氢气和氧气反应生成水,故A错误；
B. 分解反应可以生成水。

例如，过氧化氢分解生成水和氧气,故B错误；
C. 置换反应可以生成水。

例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故C错误；
D. 复分解反应可以生成水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D正确；
故选D。

13、C
【解析】
A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金属活动性Al＞Ag，所以会发生反应Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反应前后Al、Ag元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金属活动性Zn＞Cu，所以会发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应前后Zn、Cu 元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应，反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．由于Mg在金属活动性顺序表中位于H前边，所以Mg条投入盐酸中，会发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应前后Mg、H元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案为C。

14、C
A．滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定为硫酸根离子，可能生成碳酸钡、氢氧化镁等沉淀，故A错误；B．滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；
C．能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，可说明含有铵根离子，故C正确；
D．四氯化碳密度比水大，紫色应在下层，故D错误；
故选C。

15、A
【解析】
A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；
B. 溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；
C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；
D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；
故选A。

16、C
【解析】
由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此可根据氧化还原方程式比较氧化性的强弱。

由反应①可知，铁元素化合价降低，被还原，因此FeCl3是氧化剂，FeCl2是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，KI是还原剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+ > I2；由反应②可知，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2是还原剂，FeCl3是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，FeCl3是还原产物；故氧化性：Cl2 > Fe3+。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、AD 一定含有铝元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓
【解析】
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2，W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。

②四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH 溶液。

③溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢氧化物为难溶性碱。

④单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。

⑤确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。

（1）由①中分析可知，X最外层电子数至少为2，则不可能是氢；X的原子序数最多为14，则不可能是硫，从而得出X一定不是AD。

答案为：AD；
（2）由②中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，所以一定含有铝元素。

答案为：一定含有铝元素；
（3）由③的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。

答案为：Mg(OH)2；
（4）由④的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。

答案为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；
（5）由⑤知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为。

答案为：。

【点睛】
在利用元素周期表进行元素推断时，既要考虑元素在周期表中的可能位置，又要考虑元素性质的特殊性，如在短周期元素中，金属单质、氧化物、氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱的金属元素为铝；金属的氢氧化物难溶于水的是氢氧化镁；非金属氧化物、含氧酸难溶于水的元素是硅等。

18、氧化铁氯化亚铁Al(OH)3Fe(OH)3Fe + 2H+= Fe2++ H2↑4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)32Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑
【解析】
A是一种红棕色金属氧化物，根据G是红褐色沉淀可判断G是氢氧化铁，则F是氢氧化亚铁，E是氯化亚铁，B、D 是金属单质，D是铁，因此A是氧化铁。

C与盐酸和氢氧化钠溶液均反应，则C是氧化铝，B是铝，H是氯化铝，I 是偏铝酸钠，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，J是氢氧化铝，分解生成氧化铝和水。

【详解】
（1）根据以上分析可知A的名称是氧化铁，E的名称是氯化亚铁，J的化学式为Al(OH)3，G的化学式为Fe(OH)3；（2）D转化为E的离子方程式为Fe+ H+=Fe2++H2↑；F在空气中转化为G的化学方程式为
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；铝与氢氧化钠溶液反应生成I的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

19、1 5 3 3 3 3 C B D G H C 1:1
【解析】
(1)根据氧化还原反应遵循电子守恒和质量守恒进行配平；
(2) ①操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
②萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生
(3)亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸钠和碘化氢，据此解答。

【详解】
(1)反应中KIO3与KI之间发生氧化还原反应生成I2，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO3∼5KI，结合原子守恒配平书写可得化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3为氧化剂，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由−1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如
下：；
(2) ①CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为
C→B→D→A→G→H→E→F；
②可以选用苯或汽油从碘水中萃取碘，苯或汽油与水不互溶，而且碘在苯或汽油中的溶解度比在水中的大得多，酒精和水溶液混溶不能分层，故选C；
(3)亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸钠、碘化氢，离子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物是Na2SO4，HI，反应物物质的量之比=1:1。

20、bc Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可) 除去未反应的CO2、H2O(g) 水蒸气与Na2O2反应也能产生O2加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)
【解析】
(1)盐酸易挥发，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳；
(2)通过观察Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应；
(3)①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃；
②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的，答案是水蒸气与Na2O2反应也能产生O2；
(4)若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。

【详解】
(1)盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳；
答案选bc；
(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应；答案是Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色；
(3)①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的CO2及水蒸气；答案是除去未反应的CO2、H2O(g)；
②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的；
(4)若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。

答案是加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。

【点睛】
本题考查Na2O2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。

易错点为(3)①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃。

21、2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色SiO2+2NaOH＝
Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
【解析】
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al(OH)3；
（2）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质，则B为Fe2O3等，C为FeCl3，D为FeCl2；
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3。

【详解】
（1）若D物质具有两性，推断D为Al(OH)3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，气体是二氧化碳，说明C为偏铝酸钠，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为铝盐，则②反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑，④反应离子方程式为AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；
（2）若A是应用最广泛的金属，A为Fe，铁与水高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质，推断为Cl2，则C为FeCl3，D为FeCl2，因此④反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+；氯化亚铁中加入氢氧化钠的现象为生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si。

B常用用于制作高档光学器材，B是二氧化硅。

C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，C是硅酸钠，D的溶液显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，即二氧化碳，所以D是碳酸钠。

根据以上分析可知③反应的化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。

【点睛】
本题主要是考查了物质转化关系的应用和性质应用，明确常见元素及其化合物的性质特点、主要的化学反应等是解答的关键，注意解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。