甘肃省庆阳市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省庆阳市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2018高一上·江苏月考) 经分析，某物质只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（）
A . 可能是混合物
B . 一定是纯净物
C . 一定是单质
D . 可能是化合物
2. （2分）(2018高一上·和平期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。

则RO4n-中R 的化合价是（）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +6
3. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的有几个（）
①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
② NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同
③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA
④ 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA
⑤ 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA
⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NA
A . 4个
B . 3个
C . 2个
D . 1个
4. （2分）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）
A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数
D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况
6. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
7. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列有机物中，不属于烃的是（）
A . CH2 = CH2
B .
C . CH3CH2CH3
D . CH3COOH
8. （2分）下表中对应关系错误的是（）
NaCl=Na++Cl﹣
A
均属于电离方程式
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
均可表示一类反应
B
HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C
均属于SO2的同一性质
SO2使碱性酚酞溶液褪色
Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；
Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂D
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精（）
A . 只有①
B . ①和②
C . ①和③
D . ①②③
10. （2分）下列图示中正确的实验操作是（）
A . 除去CO中的CO2
B . 萃取时振荡混合液
C . 稀释浓硫酸
D . 向试管中滴加液体
11. （2分）(2017·宝山模拟) 某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）
A . 甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g
B . 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
C . 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0．lmol/L的盐酸
D . 丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果
B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小
13. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
14. （2分）化学成为一门自然科学，开始于（）
A . 对空气成分的研究
B . 对质量守恒定律的研究
C . 元素周期表的发现
D . 用原子﹣﹣分子论来研究化学反应
15. （2分） (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（）
A . 质量数为106
B . 质子数为46
C . 电子数为46
D . 中子数为46
16. （2分） (2017高一上·昆明期中) 还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）
A . 24
B . 40
C . 56
D . 64
17. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列属于同位素的一组是（）
A . O2、O3
B . Na2O、Na2O2
C . K、 Ca
D . H H H
18. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，错误的是（）
A . 海水中的元素种类很多，富集程度大
B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C . 海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素
D . 由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物
19. （2分） (2019高二下·台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）
A . a为负极，b为正极
B . 生产过程中氢离子由左移向右
C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%
D . 正极反应式为O2＋2H2O+4e－=4OH－
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
B . 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
C . 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程
D . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属
21. （2分）关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（）
A . 两者质量相等时，其分子数相等
B . 两者质量相等时，其原子数相等
C . 同温同压时，两者密度之比为1：2
D . 同温同压时，同体积气体所含原子数相等
22. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
下列说法错误的是（）
A . 第②步过滤出的滤渣是泥沙
B . 在第④步中不能用KOH替代NaOH
C . 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D . 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
23. （2分） (2019高三上·宁县期末) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A . ②③④
B . ①④⑥
C . ②③⑤
D . ①③④⑥
24. （3分） (2018高一上·江苏月考) 等体积的两容器内，一个盛氯化氢，另一个盛氯气和氢气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）
A . 原子总数
B . 质子总数
C . 分子总数
D . 质量
25. （2分） (2020高一上·新乡期末) 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L-1NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为（）
A . 0.5mol·L-1
B . 3.0mol·L-1
C . 1.0mol·L-1
D . 2.0mol·L-1
二、填空题 (共5题；共32分)
26. （5分）某地煤煤矸石预处理后含SiO2 （63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为________．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有________．（写出两个）
（3）物质X的化学式为________．“碱溶”时反应的主要离子方程式为：________．
（4）己知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，为了获得产品Al（OH）3 ，从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是________．
27. （5分） (2017高一上·宜昌期末) 在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A B C D E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1） A是________，Z是________．
（2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：________．
（3）当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：________．
28. （7分）实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ，若实验仪器有：
A.10mL量筒
B.50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸________mL，应选用________．（填仪器的字母编号）
（3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、________
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）________．
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
A . 可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B . 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C . 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．
29. （9分）水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示：
提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有________、________．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3m ol•L﹣1 ， c（Mg2+）=6×10﹣4mol•L﹣1 ，则此水的硬度为________．
（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为________（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________，其净水作用的原理是________．
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣．
根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是________．
②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是________．
蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是________．
30. （6分） (2016高一上·西湖期中) 如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C 装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为________．（3） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________，B的作用是________
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是________（填“上层液”或“下层液”）．
三、计算（不考虑有效数字） (共2题；共12分)
31. （9分）(2020·黑龙江模拟) 工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5 ，其主要流程如下：
已知：①VO3-+2H+ VO2++H2O
②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇
（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是_______（填标号）
A . 热分解法
B . 热还原法
C . 电解法
（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2 ，写出该反应的化学方程式________。

（3） Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因________，浸出液中含钒物质的化学式为________。

（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为________。

（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是________。

（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

加热到200℃时，得到的固体物质化学式为________，300～350℃放出的气态物质化学式为________。

32. （3分） (2018高一上·扶余期中) 已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

一定质量的二氧化锰溶解在200ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。

请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量为________；
（2）被氧化的HCl物质的量为________；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为________。

参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共32分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
三、计算（不考虑有效数字） (共2题；共12分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
32-1、
32-2、
32-3、。