001阿伏伽德罗常数与物质的量zyf
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含有的氧原子总数为0.15NA，分子数为0.1NA
× ⑤含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，
生成SO2的分子数为0.1NA ⑥65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分
√ 子数为NA
1、（2013·新课标卷Ⅱ）N0为阿伏伽德罗常数的值. 下列叙述正确的是 A.1L1mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数 为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为 0.1N0 D.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9 N0 2、（2013·广东理综）设nA为阿佛加德罗常数的数 值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电 子
□
物质 分子 原子 质子 中子 电子 共价键
H2O 1
3 10
ห้องสมุดไป่ตู้
8 10
2
D2O 1
3 10 10 10
2
-OH 1
2
9
89
1
OH－ 1
2
9
8 10 1
H3O+ 1
4
11 8 10
讨论：试求14g乙烯（C2H4）中所含碳原子和 共价键的数目，14g CnH2n 呢？
类似的还有①O2、O3 ②金刚石、石墨 ③NO2、N2O4 ④烯烃、环烷烃、聚乙烯等 ⑤乙炔、苯、苯乙烯 分子数不同，但各原子数及共价键数均相等。
18、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)其物质的量浓度为18.4 mol/L，取10 mL该硫酸 与amL水混合配制成溶质质量分数为49%的硫酸(密度 1.40g/cm3)，其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别 为
A. a=l0，b=9.2 B.a<10，b>9.2 C. a>lO，b<9.2 D.a>lO，b=9.2
3、（2013·江苏化学）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为
NA B.78g苯含有C＝C双键的数目为3NA C.常温常压下14g由N2与CO的混合气含原子数为NA
D.标况下6.72LNO2与水充分反应转移电子数为
0.1NA
4、（2013石家庄质检1）设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列叙述正确的是 A.常温常压下l mol氦气含有的电子数目为4 NA B.CH3COONa溶液中CH3C00-数目为NA，则Na+数 目大于NA C.一定条件下l molN2和3molH2混合反应转移的电 子数目为6N
将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其 热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下 列说法正确的是（ ）
A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：
热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组在研究 NH4VO3焙烧过程质量的减小（纵坐标△W/g）随温度变 化的曲线如右图，下列分析结果正确的是 A．该反应先失水，再失去氨 B．同时失去NH3和H2O C．同时失去H2、N2和H2O D．CD段反应 且起始样品NH4VO3为2mol
(改编题)在 T ℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设 该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为 w，其中含 NH＋4 的物质的 量为 b mol。下列叙述中正确的是( )
1、3、11涉及(气体)阿伏伽德罗定律及推论
PV nRT m RT V RT
M
M
左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两 容器内气体密度相同。打开活塞使NO与O2充分反应。 A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相
同
C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在
n(H+)的100倍
√ ①1mol Mg与足量02或N2反应生成Mg0或
Mg3N2均失去2NA个电子 ②标准状况下0.5mol Cl2(Na2O2、H2O2)参加反
× 应转移的电子数一定为NA × ③1molFe与硝酸反应转移的电子数一定是3NA × ④标准状况下1.12 L NO与1.12L O2的混合气中
则O原子的相对原子质量为
或 .即
同理标况下气体密度：
混合气体平均摩尔质量
M
M1
a%
M2
b%
M3
c%......
m总 n总
a%、b%、c%代表各成分物质的量分数(或体积
分数)
1、假设空气中氮气和氧气体积比为4：1，试求空
气的平均摩尔质量
。
2、氢气和氧气分别以体积比4:1和1:4混合后，所
得混合气体的平均摩尔质量分别为 和 。
A．溶质的质量分数为 w＝Vρa－a×100%
B．溶质的物质的量浓度
c＝1
000a 17V
mol·L－1
C．溶液中
c(OH－)＝1
000b V
mol·L－1
D．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。
同温同压等体积的两容器内分别充满由14N、13C、 18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有( ) A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同
若改为一个充满N2和O2，一个充满NO气体，两容器所 含分子数 ，原子数 ，质子数 ，电子数 ，质 量 ，密度 (填“相等”“不相等”)
（2013·广西理综）下列关于同温同压下的两种气体
12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
变式训练3 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定
相等的是
（ AC ）
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2
CO、N2和C2H4、Na2S和Na2O2、NaHCO3和MgCO3、 KHCO3和CaCO3因为摩尔质量相同而具有某些相同点。
√ ①10.6g Na2CO3固体中含有的阴离子数为0.1NA √ ②1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子 × ③1L0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数小于 × 0.1NA
推论1：同温同压： 推论2：同温同压： 推论3：同温同体积： 推论4：同温、同压、同体积： 推论5：同温、同压、同质量：
相对密度
推论1：同温同压： 推论2：同温同压： 推论3：同温同体积： 推论4：同温、同压、同体积： 推论5：同温、同压、同质量：
R为常数
若一个O原子质量为a g，一个C原子质量为b g，
2①常温常压下2.24L D2气体分子含有的中子数小于 0.2NA ②含0.32 g氧元素的二氧化硅中含有硅氧键数目为 0.02NA ③0.44 gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA ④7.8g过氧化钠与足量二氧化硫反应转移电子数为0.2NA ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子 质量为46<M<92 ⑥lmol Cl2参加的反应转移电子数一定为2NA 1为 ⑦反B47121781转50N0450、、、.4．5移1应、、、、、AADDN室电m生。DABDC...AA1常标温....子．o02．成m常C分温准.8lO下2含5冰o温子1的gN常状m2lm42乙通C醋常总水Am压况o1l个o烯过2压数酸lg分与o下/下l二乙和LN2为l和子足H202Na环氧烯..NC1.212量数4aOl丁A4m化和的L2m铁的为C2氯L烷o使硅丁浓Oo反NNlC气(l其3中盐烯COC乙O应A溶与l4增2酸2和含混H转醇和 液溶足重与C8有合移在C中于)量O混bO足2电气阴加水2g镁2合N混量时子混离中转热粉A气合二反数合个子含移和反中气氧应为气数硅电共应浓含中化中中3目子氧价转硫碳×含锰转含小数键移6键酸原碳加移.氧于目0电；数子条原热2电原O为子×目数件子下.子子501数为为0下反.0b数数m11N.22412N应充3AN为oNNAl，A分AA 1C5.常、温B常．压1下m9o2lgC的5HN1O22分和子N中2O含4混有合的气共体价含键原数子目数为为61N6NA A
④0.1L1mol·L-1的FeCl3溶液完全转化为氢氧化铁 胶体后，胶粒数为0.1NA ⑤100ml 1mol·L-1AlCl3溶液中含有的阳离子数大
√ × 于0.1NA
⑥2L1mol·L-1Na2S溶液中S2—和HS－的总数为
× 2NA × ⑦pH=4.5的苹果汁中n(H+)是pH=6.5的橙汁中
(能力挑战题)将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混 合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M物 质、20 g R物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的 相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反 应的化学方程式是 ( )
A.M+N====R+Q B.M+2N====2R+Q C.2M+N===2R+Q D.2M+N====R+2Q
× ⑤含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，
生成SO2的分子数为0.1NA ⑥65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分
√ 子数为NA
1、（2013·新课标卷Ⅱ）N0为阿伏伽德罗常数的值. 下列叙述正确的是 A.1L1mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数 为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为 0.1N0 D.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9 N0 2、（2013·广东理综）设nA为阿佛加德罗常数的数 值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电 子
□
物质 分子 原子 质子 中子 电子 共价键
H2O 1
3 10
ห้องสมุดไป่ตู้
8 10
2
D2O 1
3 10 10 10
2
-OH 1
2
9
89
1
OH－ 1
2
9
8 10 1
H3O+ 1
4
11 8 10
讨论：试求14g乙烯（C2H4）中所含碳原子和 共价键的数目，14g CnH2n 呢？
类似的还有①O2、O3 ②金刚石、石墨 ③NO2、N2O4 ④烯烃、环烷烃、聚乙烯等 ⑤乙炔、苯、苯乙烯 分子数不同，但各原子数及共价键数均相等。
18、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)其物质的量浓度为18.4 mol/L，取10 mL该硫酸 与amL水混合配制成溶质质量分数为49%的硫酸(密度 1.40g/cm3)，其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别 为
A. a=l0，b=9.2 B.a<10，b>9.2 C. a>lO，b<9.2 D.a>lO，b=9.2
3、（2013·江苏化学）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为
NA B.78g苯含有C＝C双键的数目为3NA C.常温常压下14g由N2与CO的混合气含原子数为NA
D.标况下6.72LNO2与水充分反应转移电子数为
0.1NA
4、（2013石家庄质检1）设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列叙述正确的是 A.常温常压下l mol氦气含有的电子数目为4 NA B.CH3COONa溶液中CH3C00-数目为NA，则Na+数 目大于NA C.一定条件下l molN2和3molH2混合反应转移的电 子数目为6N
将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其 热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下 列说法正确的是（ ）
A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：
热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组在研究 NH4VO3焙烧过程质量的减小（纵坐标△W/g）随温度变 化的曲线如右图，下列分析结果正确的是 A．该反应先失水，再失去氨 B．同时失去NH3和H2O C．同时失去H2、N2和H2O D．CD段反应 且起始样品NH4VO3为2mol
(改编题)在 T ℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设 该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为 w，其中含 NH＋4 的物质的 量为 b mol。下列叙述中正确的是( )
1、3、11涉及(气体)阿伏伽德罗定律及推论
PV nRT m RT V RT
M
M
左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两 容器内气体密度相同。打开活塞使NO与O2充分反应。 A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相
同
C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在
n(H+)的100倍
√ ①1mol Mg与足量02或N2反应生成Mg0或
Mg3N2均失去2NA个电子 ②标准状况下0.5mol Cl2(Na2O2、H2O2)参加反
× 应转移的电子数一定为NA × ③1molFe与硝酸反应转移的电子数一定是3NA × ④标准状况下1.12 L NO与1.12L O2的混合气中
则O原子的相对原子质量为
或 .即
同理标况下气体密度：
混合气体平均摩尔质量
M
M1
a%
M2
b%
M3
c%......
m总 n总
a%、b%、c%代表各成分物质的量分数(或体积
分数)
1、假设空气中氮气和氧气体积比为4：1，试求空
气的平均摩尔质量
。
2、氢气和氧气分别以体积比4:1和1:4混合后，所
得混合气体的平均摩尔质量分别为 和 。
A．溶质的质量分数为 w＝Vρa－a×100%
B．溶质的物质的量浓度
c＝1
000a 17V
mol·L－1
C．溶液中
c(OH－)＝1
000b V
mol·L－1
D．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。
同温同压等体积的两容器内分别充满由14N、13C、 18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有( ) A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同
若改为一个充满N2和O2，一个充满NO气体，两容器所 含分子数 ，原子数 ，质子数 ，电子数 ，质 量 ，密度 (填“相等”“不相等”)
（2013·广西理综）下列关于同温同压下的两种气体
12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
变式训练3 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定
相等的是
（ AC ）
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2
CO、N2和C2H4、Na2S和Na2O2、NaHCO3和MgCO3、 KHCO3和CaCO3因为摩尔质量相同而具有某些相同点。
√ ①10.6g Na2CO3固体中含有的阴离子数为0.1NA √ ②1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子 × ③1L0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数小于 × 0.1NA
推论1：同温同压： 推论2：同温同压： 推论3：同温同体积： 推论4：同温、同压、同体积： 推论5：同温、同压、同质量：
相对密度
推论1：同温同压： 推论2：同温同压： 推论3：同温同体积： 推论4：同温、同压、同体积： 推论5：同温、同压、同质量：
R为常数
若一个O原子质量为a g，一个C原子质量为b g，
2①常温常压下2.24L D2气体分子含有的中子数小于 0.2NA ②含0.32 g氧元素的二氧化硅中含有硅氧键数目为 0.02NA ③0.44 gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA ④7.8g过氧化钠与足量二氧化硫反应转移电子数为0.2NA ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子 质量为46<M<92 ⑥lmol Cl2参加的反应转移电子数一定为2NA 1为 ⑦反B47121781转50N0450、、、.4．5移1应、、、、、AADDN室电m生。DABDC...AA1常标温....子．o02．成m常C分温准.8lO下2含5冰o温子1的gN常状m2lm42乙通C醋常总水Am压况o1l个o烯过2压数酸lg分与o下/下l二乙和LN2为l和子足H202Na环氧烯..NC1.212量数4aOl丁A4m化和的L2m铁的为C2氯L烷o使硅丁浓Oo反NNlC气(l其3中盐烯COC乙O应A溶与l4增2酸2和含混H转醇和 液溶足重与C8有合移在C中于)量O混bO足2电气阴加水2g镁2合N混量时子混离中转热粉A气合二反数合个子含移和反中气氧应为气数硅电共应浓含中化中中3目子氧价转硫碳×含锰转含小数键移6键酸原碳加移.氧于目0电；数子条原热2电原O为子×目数件子下.子子501数为为0下反.0b数数m11N.22412N应充3AN为oNNAl，A分AA 1C5.常、温B常．压1下m9o2lgC的5HN1O22分和子N中2O含4混有合的气共体价含键原数子目数为为61N6NA A
④0.1L1mol·L-1的FeCl3溶液完全转化为氢氧化铁 胶体后，胶粒数为0.1NA ⑤100ml 1mol·L-1AlCl3溶液中含有的阳离子数大
√ × 于0.1NA
⑥2L1mol·L-1Na2S溶液中S2—和HS－的总数为
× 2NA × ⑦pH=4.5的苹果汁中n(H+)是pH=6.5的橙汁中
(能力挑战题)将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混 合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M物 质、20 g R物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的 相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反 应的化学方程式是 ( )
A.M+N====R+Q B.M+2N====2R+Q C.2M+N===2R+Q D.2M+N====R+2Q