湖北省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷

湖北省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 常温下，可用于制作运输浓硫酸、浓硝酸容器的金属为（）
A . Cu
B . Fe
C . Mg
D . Zn
2. （2分）下列反应中，△H和△S均大于0的是（）
A . NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)
C . 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)
3. （2分） (2019·黄浦模拟) 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）
A . Na+
B . HCO3－
C . Fe2+
D . Cl-
4. （2分） (2016高二上·保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（）
A . NaOH
B . CuO
C . Cu（OH）2
D . Cu2（OH）2CO3
5. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（）
A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
6. （2分） (2016高二上·淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A . CO的燃烧热为283kJ
B . 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
7. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热
8. （2分） X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2Y Z2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3 ，其中可能存在的是（）
A . ②
B . ②④⑤
C . ②⑤⑥
D . ①②③④
9. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列事实不能用元素周期律解释的是（）
A . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
B . 酸性：H2SO4 ＞HClO
C . 稳定性：HBr＞HI
D . 氧化性：O2 ＞ S
10. （2分）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH3 ，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。

下列说法正确的是
A . b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B . 反应进行到20min末，H3COCH3的>1
C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1
11. （2分） (2017高三上·清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）
A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态
12. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
13. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）
A . c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B . c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C . 两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
D . c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
14. （2分）(2018·宿州模拟) 若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是（）
A . pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)
B . c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值
C . 该酸的电离常数Ka1=10-1.3
D . 常温下，NaHA的水溶液呈碱性
15. （2分）在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）
A . c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）
B . c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）
C . c（Na+）等于c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）之和
D . c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）
16. （2分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）
A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-= CuS↓
D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
二、非选择题 (共4题；共16分)
17. （9分） (2018高一下·宾阳期末)
（1）Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。

（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式 ________。

（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ________。

（填化学式）
（4）Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构
示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
A元素在周期表中的位置________。

（5） A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为________。

（6） B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

18. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) （14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
（1）
正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJ•mol﹣1
反应①的△H1为________ kJ•mol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1
（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________（填标号）．A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
（2）
丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是________．
（3）
图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是________、________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是________．
19. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。

（2）步骤④趁热过滤的原因________，空格处应采取的操作是________、________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，生成该杂质的原因可能是________。

（5）Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I−，记录数据如下：
计算所得产品的纯度为________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是________(不考虑实验操作引起的误差)。

（6）Ⅲ.产品的应用
Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为________。

20. （3分）根据问题填空：
（1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是________，原因是①________；②________；③________．（2）明矾在水溶液中的电离方程式为：________，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共16分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
第11 页共11 页。