2017届高中化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定鲁教版

度即得到水电离的 [H ＋] 。
(3) 可水解的盐促进水的电离， 水电离的 [H＋ ] 或 [OH－] 均大于 10－7mol·Ｌ－1。若给出的 [H＋ ]>10
－7 mol·Ｌ－1，即为水电离的 [H ＋] ；若给出的 [H ＋]<10 － 7 mol·Ｌ－1，就用 10－14 除以这个浓度即
得水电离的 [OH－] 。
D．将水加热， KW增大， pH不变，呈中性
解析：选 B A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：
NH3·Ｈ2O
NH＋4 ＋
OH－，电离产生的 OH－使溶液中 [OH－] 增大，水的电离平衡逆向移动， [OH－] 增大，错误； B.
向水中加入少量固体硫酸氢钠， 盐电离产生的 H＋使溶液中 [H ＋] 增大，温度不变， 所以 KW不变，
－10mol·Ｌ－1，由水电离出的 [H ＋] 与溶液中的 [OH－] 相等， B 正确；加入 NaHSO4 后， NaHSO4 电离 出的 H＋ 抑制了水的电离， C 正确；加水稀释时， [H ＋] 减小，而 KW不变，故 [OH－] 增大， D 错。 4．25 ℃时，在等体积的① pH＝ 0 的 H 2SO4 溶液、② 0.05 mol·Ｌ－ 1 的 Ba(OH)2 溶液、③ pH＝ 10
的 Na2S 溶液、④ pH＝ 5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( ) A．1∶10∶10 10∶109 B ．1∶5∶5×10 9∶5×10 8
C．1∶20∶10 10∶109 D ．1∶10∶10 4∶109
解析：选 A ①pH＝ 0 的 H2SO4 溶液中 [H ＋] ＝1 mol ·Ｌ－1， [OH－] ＝ 10－ 14 mol·Ｌ－1， H2SO4 抑制
中性，错误。
2．常温下，某溶液中由水电离的 [H ＋] ＝1×10 －13 mol·Ｌ－1，该溶液可能是 (
)
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③ D ．③④ 解析：选 A 水电离的 [H ＋] ＝1×10 －13 mol·Ｌ－1＜ 10－7 mol·Ｌ－ 1，说明水电离受到抑制，溶
3．甲同学认为，在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入
H2 SO4 后 [H ＋] 增大，
平衡左移。乙同学认为，加入 H2SO4 后，水的电离平衡向右移动，解释为加入
H2SO4 后， [H＋]
浓度增大， H＋与 OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移
动后，溶液中 [H＋ ][OH －] 是增大还是减小？ 提示：甲正确，温度不变， KW是常数，加入 H2SO4，[H ＋] 增大， [H＋ ][OH －]> KW，平衡左移。 [H ＋] ·[OH－] 不变，因为 KW仅与温度有关，温度不变，则 KW不变，与外加酸、碱、盐无关。
向 [H ＋] ＝1×10 －6 mol·Ｌ－ 1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 [H ＋] ＝
1×10 －2 mol·Ｌ－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 (
)
A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－ 10 mol·Ｌ－1
C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离
(6) 根据溶液的 pH 判断该溶液的酸碱性 ( ×）
(7) 把 pH＝ 2 与 pH＝ 12 的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 为 7( ×）
2．判断下列溶液在常温下的酸碱性 ( 在括号中填“酸性”“碱性”或“中性” ) 。
(1) 相同浓度的 HCl 和 NaOH溶液等体积混合。 ( )
－1 和 1.0 ×10 －b mol·Ｌ－1，在此温度下，则下列说法正确的是 (
)
A． a＜b
B． a＝b C．水的离子积为 D．水的离子积为
1.0 ×10 －(7 ＋a) 1.0 ×10 －( b＋a)
解析：选 D 加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则
a＞ b， A 和 B 选项错误；
CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大 ( ×）
(4) 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， KW不变 ( ×） (5) 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，
[H ＋] 增大， KW不变 ( ×）
(6) 向水中加入 AlCl 3 溶液对水的电离不产生影响 ( ×）
[ 考向合作探究 ]
外界条件对水的电离平衡的影响
1．(2016 ·曲靖模拟 )25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O
H＋＋ OH－ Δ H>0，下列叙述正
确的是 (
)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， [OH－] 降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， [H ＋] 增大， KW不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动， [OH－] 增大
正确； C. 向水中加入少量 HCl，电离产生的 H＋使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋
势是微弱的， 溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势， 所以 [H＋ ] 增大， [OH－] 减小，错误； D. 将水加热， KW 增大， [H ＋] 增大， pH 减小，溶液仍然呈
)
(7)pH ＝ 2 的 CH3COOH和 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合。 ( )
(8)pH ＝ 2 的 HCl 和 pH＝ 12 的氨水等体积混合。 ( )
( √）
(3) 用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低 ( ×）
(4) 一定温度下， pH＝ a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH＝ b，则 a＝ b＋1( ×）
(5) 常温常压时， pH＝ 11 的 NaOH溶液与 pH＝3 的醋酸溶液等体积混合后， 滴入石蕊溶液呈红
色( √）
水电离的
＋[H ]或－ Nhomakorabea[OH ]
的计算技巧
(25
℃时 )
(1) 中性溶液： [H＋] ＝ [OH－] ＝1.0 ×10 －7mol·Ｌ－ 1。
(2) 酸或碱抑制水的电离，水电离出的
[H ＋] ＝ [OH－]<10 －7 mol·Ｌ－1，当溶液中的 [H ＋]<10 － 7
mol·Ｌ－ 1 时就是水电离出的 [H ＋] ；当溶液中的 [H ＋]>10 －7 mol·Ｌ－1 时，就用 10－14 除以这个浓
3．影响水电离平衡的因素
(1) 温度升高，促进水的电离， KW增大；温度降低，抑制水的电离， KW减小。
(2) 加入酸或碱抑制水的电离。
(3) 加入可水解的盐，促进水的电离。
(4) 加入能与水反应的活泼金属，促进水的电离。
4．外界条件对水的电离平衡的影响
改变条件
电离平衡移动方向
KW
升高温度
右移
增大
加入酸或碱
考点二 | 溶液的酸碱性与 pH
[ 基础自主落实 ]
1．溶液的酸碱性 (25 ℃时 )
溶 液 的 酸 [H ＋] 与 [OH－] 比较
[H ＋] 大小
pH
碱性
酸性溶液
[H ＋]>[OH －]
[H ＋]> 1×10－ 7mol·Ｌ－1
<7
中性溶液
[H
＋
]
＝
－
[OH ]
＋
[H ]
＝1×10
－ 7mol·Ｌ－1
H2O的电离，则由 H2O电离出的 [H ＋] ＝ 10－14 mol·Ｌ－1；② 0.05 mol ·Ｌ－1 的 Ba(OH)2 溶液中 [OH
－] ＝0.1 mol ·Ｌ－1， [H ＋] ＝ 10－13 mol·Ｌ－1 ，Ba(OH)2 抑制 H2O的电离，则由 H2O电离出的 [H ＋]
＝ 10－13 mol·Ｌ－1；③ Na2S 促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的 [H＋ ] ＝10－4 mol·Ｌ－1；④ NH4NO3
液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠水溶液符合，氯化铵水解促
进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。
＋
－
水电离出的 [H ] 和 [OH ] 的计算
3．(2016 ·韶关模拟 ) 已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋ H＋＋ SO24－。某温度下，
＝7
碱性溶液
[H ＋]<[OH －]
[H ＋]< 1×10－ 7mol·Ｌ－1
>7
2. 溶液的 pH 及其测量 (1) 定义式： pH＝－ lg_[H ＋] 。
(2) 溶液的酸碱性跟 pH 的关系：
室温下：
(3)pH 试纸的适用范围： 0～ 14。
(4)pH 试纸的使用
①方法： 把小片试纸放在表面皿上， 用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上， 试纸变色后，
由题意可知，两种溶液的 pH＝ b，即硫酸溶液中 [H ＋] 是 1.0 ×10 －b mol·Ｌ－ 1，而水电离产生
的 [H ＋] 等于水电离产生的 [OH－ ] ，所以硫酸溶液中 [OH－] 是 1.0 ×10 －a mol·Ｌ－1， KW＝1.0 ×10
－( b＋ a) ， D选项正确。
[探规寻律 ]
2．水的离子积常数 KW＝ [H ＋][OH － ] 。 (1) 室温下： KW＝1×10 －14。
(2) 影响因素：只与温度有关，升高温度， KW增大。
(3) 适用范围： KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4) KW揭示了在任何水溶液中均存在
＋
－
H 和 OH ，只要温度不变，
KW不变。
促进 H2O的电离，由 H2O电离出的 [H ＋] ＝10－5 mol·Ｌ－ 1。 4 种溶液中发生电离的 H2O的物质的
量等于 H2O电离产生的 H＋的物质的量，其比为 10－ 14∶10 －13∶10 －4∶10 －5＝1∶10∶10 10∶10 9。
5．在一定条件下， 相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 [H ＋ ] 分别是 1.0 ×10 －a mol·Ｌ
D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 [OH－] 减小
解析：选 D 该温度下蒸馏水中 [H ＋] ＝1×10 －6 mol·Ｌ－ 1，大于 25 ℃时纯水中 [H ＋] ，故该温
度高于 25 ℃， A 正确；此温度下
KW＝1×10 －12，故该
NaHSO4 溶液中
[OH－]
1×10 －12 ＝ 1×10－ 2 ＝1×10
第 8 章 物质在水溶液中的行为
考点一 | 水的电离
[ 基础自主落实 ]
1．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为
H2 O＋ H2O
H3O＋＋OH－或简写为： H2O
25 ℃时，纯水中 [H ＋] ＝ [OH－] ＝1×10 －7_mol·Ｌ－1；任何水溶液中，由水电离出的
－] 都相等。
H＋＋ OH－ 。 [H ＋] 与[OH
(7)100 ℃的纯水中 [H ＋] ＝1×10 －6mol·Ｌ－1，此时水呈酸性 ( ×）
2． KW＝[H ＋ ][OH －] 中， H＋和 OH－一定由水电离出来的吗？
提示：不一定，如酸溶液中 H＋由酸和水电离产生，碱溶液中 OH－由碱和水电离产生，只要是
水溶液必定有 H＋和 OH－，当溶液浓度不大时，总有 KW＝ [H ＋] ·[OH－] 。
(2) 相同浓度的 CH3COOH和 NaOH溶液等体积混合。 (
)
(3) 相同浓度的氨水和 HCl 溶液等体积混合。 (
)
(4)pH ＝ 2 的 HCl 和 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合。 (
)
(5)pH ＝ 3 的 HCl 和 pH＝ 10 的 NaOH溶液等体积混合。 (
)
(6)pH ＝ 3 的 HCl 和 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合。 (
与标准比色卡对比即可确定溶液的 pH。
②注意： pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛
pH
试纸只能测出整数值。
小题热身
1．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×” ) 。 (1) 任何温度下，利用 H＋和 OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 (2) 某溶液的 [H ＋]>10 －7mol·Ｌ－1，则该溶液呈酸性 ( ×）
左移
不变
加能水解的盐或活泼金属
右移
不变
小题热身
1．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×” ) 。 (1) 纯水中 [H ＋] 随着温度的升高而降低 ( ×） (2)25 ℃时， 0.10 mol ·Ｌ －1 NaHCO3 溶液加水稀释后， n(H＋) 与 n(OH－) 的乘积变大 ( ×） (3) 已知某温度下 CH3COOH和 NH3·Ｈ2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol ·Ｌ－1 的