高考化学复习化学-南京市、盐城市2013届高三第一次模拟化学试题

南京市、盐城市2013届高三年级第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背
．．．的是
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：
C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：
3．下列实验现象可用同一原理解释的是
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3
B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—
C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3
D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4
5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒6．有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是
A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯
7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为N A
B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为N A
C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为N A
D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A
10．下列有关说法正确的是
A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△
H>0
B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都有正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，下列有关说法不正确的是
A．化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物I分子中含有5个手性碳原子
C．化合物II一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14．在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是
A．上述反应的△H>0
B．压强P1>P2>P3>P4
C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)
15．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是
A．a点：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)
B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D．d点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)
非选择题
16．（12分）利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：
（1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为
K= 。

（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是。

（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是；还可回收的盐类物质是（只写一种化学式）。

（4）合成保险粉反应的化学方程式为。

（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。

17．（15分）我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。

H的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型是。

（2）化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。

I．苯环上有两个取代基；II．分子中有6种不同化学环境的氢；III．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。

（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C12H14O3）的结构简式为。

（5）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：
18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。

通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，
用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。

②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。

③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。

④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。

已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。

（2）步骤④中加入的指示剂为。

（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

19．（15分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，
开启搅拌器。

温度控制在50℃。

步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，
1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产
品（MgCO3·nH2O n=1~5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为。

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。

（2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为（用
含a的表达式表示）。

（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。

则该条件下合成的晶须中，n= （选填：1、2、3、4、5）。

20．（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要39.2。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的
△H= kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

②SiO是反应过程中的中间产物。

隔绝空气时，
SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的
化学方程式是。

（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得
SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）
不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的
平衡转化率关系如图9；
①X是（填“H2”、“SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数
K（1150℃）K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3
混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为。

21．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
作答
．．。

若多做，则按A小题评分。

A[物质结构与性质]
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2+基态的电子排布式可表示为。

②BH—4的空间构型是（用文字描述）。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。

下列说法正确的是（多项选择）。

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子
—的电子式为：
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②1mol C60分子中，含有σ键数目为。

（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为cm3[用a、N A表示阿伏加德罗常数]。

B．[实验化学]
塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。

合成反应原理为：
实验步骤如下：
步骤1 在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图13）。

步骤2 缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。

步骤3 等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4 冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。

步骤5 减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）搅拌器的作用。

（2）图中仪器a名称及作用是；步骤3中确定有大量
酯生成的依据是。

（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是。

（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是。

（5）用减压蒸馏的目的是。