陕西省咸阳市永寿中学2021届上学期高三年级开学考试(摸底)化学试卷

陕西省咸阳市永寿中学2021届上学期高三年级开学考试（摸底）化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23
ol H 2和足
量碘蒸气反应产生的H －I 键数目为2N A D 标准状况下，的SO 3中含有的O 原子数目为3N A 7 下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A B 饱和 C
D
、
X 、Y 、Z 是短周期主族元素，其原子序数依次增大。

前三种元素形成的简单离子分别为W 2－
、X ＋
、Y 2－
，下列说法错误．．
的是（ ） 、X 、Y 、Z 的氢化物都是共价化合物 、Y 、Z 与W 形成的化合物都不止一种
的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D 简单离子半径：X ＋
<W 2－
<Y 2－
9 下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是 2
()2323()()CO
NaOH aq Al O NaAlO aq Al OH ∆
−−−−→−−−→3
2
323()NH CO
NaCl aq NaHCO Na CO ∆
−−−−→−−→先通后通22/324O H O
S SO H SO −−−→−−−→点燃22()()MgCl aq Mg OH MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧
Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。

下列说法错误的是（）
A该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2Ag
用金属铝代替后，仍能形成原电池
C有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAg
D装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液
11下列离子方程式正确的是（）
固体中加入少量稀硝酸；FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
3溶液中加入过量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO
2↑＋H2O
3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH
3·H2O＝AlO2
－＋4NH
4＋2H2O
2溶液中加入氯水：Fe 2＋Cl
2＝Fe
3＋＋2Cl－
12工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）
2的转化率，应适当提高N2的浓度
B达到平衡时，cNH3一定是cH2的三分之二
C使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍
3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有
种种种种
14下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．·L－1HCOOH溶液中：cHCOO—＋cOH—＝cH＋
B．·L－1CuSO4·NH42SO4·6H2O的溶液中：
cSO42—＞cNH4＋＞cCu2＋＞cH＋＞cOH—
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
cNa＋＞cHX＞cX—＞cH＋＞cOH—
D．·L－1 Na2CO3溶液中：cH＋＋cHCO3—＋2cH2CO3＝cOH—
15无机阻燃剂是把具有本质阻燃性的无机元素以单质或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。

A1OH3是目前用量
最大、应用最广的无机阻燃剂，下列关于其阻燃原理的说法中错误．．的是（ ） A A1OH 3受热分解为Al 2O 3和H 2O 的反应为吸热反应，降低燃烧温度，阻止燃烧 OH 3受热分解放出的水蒸气稀释空气中O 2，使O 2浓度减小，阻止燃烧 C A1OH 3受热分解生成的Al 2O 3覆盖在可燃物表面，起隔离作用，阻止燃烧 D A1OH 3为还原性的氢气化物，消耗空气中的O 2，降低O 2浓度，阻止燃烧
°C 时，用浓度为∙L －1
的HA 溶液滴定20mL 浓度为∙ L －1
的NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误．．
的是
A 应选用酚酞作指示剂 点溶液中存在：cNa ＋
>cA －
C 点溶液中存在：
第Ⅱ卷（非选择题 52分）
二．非选择题：
17有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

石油裂解得到某烃A ，其球棍模型为，它是
重要的化工基本原料。

（1）A 的名称是______________
（2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________________________
（3）A→C 的反应类型是__________，
CD→E 的化学方程式为________________________________________ 4A 的同系物B 的相对分子质量比A 大14，B 的结构有_______种
18．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。

其中反应条件和部分反应的产物已略去。

液体B 和C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

1若A 是一种紫红色金属，气体D 能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。

写出反应①的化学方程式______________________________________________ ,该气体D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体w ，写出该反应的化学方程式______________________
2若A 是一种金属单质，D 是最轻的气体，B 能否是NaOH 溶液________填“能”、“否”。

()8
a K HA 210-≈⨯()()()c OH c H c HA -
+
-
=
3若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。

写出反应①的离子方程式__________________________________________
写出反应②的任意一个离子方程式_______________________________________
3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题:
1写出装置A中主要反应的化学方程式_______________________________
2已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46J，写出该
反应的热化学方程式____________________________________________
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
3实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
_____________________________________________________________________
4装置C中浓H2SO4的作用是_________________
5请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
_______________________________________________
6干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置仪器固定装置省略未画进行验证。

实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是________________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

20．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。

某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。

填写下列空白：
1配制实验用的溶液。

要配制200mL密度为·cm-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取___________gNaOH固体。

2把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化
膜，取出用水冲洗。

写出除去氧化膜的离子方程式________________________
3如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。

在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中的电极反应式：
阳极 ________________________________
阴极____________________________________
4断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。

写出该过程发生反应的离子方程式_____________________
、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
1常温下，X、Y的水溶液的olA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数________________
参考答案
一选择题：
1-5 DCBCA 6-10 BCACC 11-15 BBDCD
二、非选择题
17（9分）（1）丙烯2分）
（2）CH3CH=CH2Br2→CH3CHBrCH2Br（2分）
（3）加成反应（1分） CH3CH2CHOHCH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3H2O（2分）
4 3 （2分）
18．（9分）1Cu2H2SO4浓CuSO4SO2↑2H2O2分
2H2SSO2=3S2H2O2分
2否1分
33Cu8H2NO3-==3Cu22NO↑4H2O2分
Cu2Fe=Fe2Cu2分其余合理答案也得分
19（14分）12NH4ClCaOH22NH3↑CaCl22H2O2分
23NO2gH2Ol==2HNO3aqNOg △H=－138J·mol-12分
AD每项1分，共2分，多选、错选不得分
3颜色变浅2分
4吸收多余的NH32分
5方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3。

其他合理答案也给分2分6气球膨胀2分
20．（10分）12分
2Al2O32OH－=2AlO2－H2O2分
32Al3H2O-6e—→Al2O36H6e—2分 6H6e—→3H2↑2分
4NH3·H2OH= NH4H2O 2分
21（10分）110－4：12分
2Ba2HCO3－ OH－==BaCO3↓H2O2分
3Al4OH－-3e—==AlO2－2H2O 2分）
4t0~t1（2分）4/a2 （2分）。