金属钠教师讲义1

化学性质
原子结构
1 金属及其化合物 1.1 钠及其重要化合物 1、钠
（1）钠的原子结构
①原子结构示意图：
②化学性质特点：
原子最外层只有一个电子
化学反应中容易失去一个电子，表现强还原性，是强还原剂。

(2)钠的物理性质。

颜色 状态 熔点、沸点 密度
银白色
固态
较低，熔点较低于水的熔点。

较小，小于水的密度
（3）化学性质。

钠在化学反应中主要表现为强还原性。

①与非金属单质（Cl 2 、S 、O 2等）反应。

1、4Na+O 2=2Na 2O （常温）
2、钠在氧气中燃烧： 2Na+O 2 = Na 2O 2
3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2=2NaCl
态度决定高度
细节决定成败
4、钠与硫的反应; Na+S= Na2S
②与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
与滴加酚酞的水反应的现象及解释
浮----密度比水小
熔---反应放热，钠的熔点低
游---产生气体
响---反应剧烈
红---生成了碱NaOH
③与酸反应
离子方程式：2Na + H+=2Na+ + H2↑钠与水的反应比与水的反应更剧烈。

④与盐溶液反应
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。

如Na 投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
离子方程式为：2Na+2H2O=2Na ++ 2 OH- +H2↑
2 OH- + Cu2+ = Cu(OH) 2↓
④金属钠的保存
钠在空气中的一系列反应：
金属钠容易与水、O2反应，因此应避免与空气中的O2、水蒸气接触，少量金属钠可保存在煤油中（钠的密度大于煤油）。

点睛：（1）钠可与水、酸或盐溶液等发生置换反应，其实质是钠与水或酸电离
出的H +发生反应。

①钠与酸反应时，先与酸反应，过量的钠再与水反应。

②钠与盐反应时先与水反应，生成的NaOH 可能继续与溶液中的离子反应。

（2）应注意在溶液中金属钠不能置换出金属单质，只有在熔融状态下才能发生金属间的置换反应。

(4) 焰色反应：
（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

（实验时所用火焰或金属丝灼烧时都不应该有明显的颜色，否则无法观察到被检验离子的真实焰色该有的很明显的颜色。

） （2）用品：铂丝（铁丝或铬丝等）、酒精灯、稀盐酸等试剂。

（3）操作：洗---烧----蘸----烧
（4）火焰颜色： 。

1 （ C ）
A ．钠浮在烧杯中的液面上
B ．钠沉在烧杯的底部
C ．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D ．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 2、下列实验中包括三种基本反应类型的是（C ） A 、将钠投入水中
B 、将钠与硫磺粉末混合研磨
C 、将钠投入氯化铁溶液，先产生红褐色絮状沉淀，后产生少量红色沉淀
D 、将钠投入足量碳酸氢钙溶液中
3．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ D ． ） A ．
⨯3.21004＋100％ B ．⨯8
.141004
－＋100％
给你机会，看你滴~
C ．
⨯41004＋100％ D ．⨯1
.03.21004
－＋100％
4.下列关于钠的叙述错误的是( D A ． ) A ．实验后剩余少量钠要放回原试剂瓶中 B ．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C ．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素
D ．钠可以用少量水密封保存
5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(C ) ①金属熔化 ②燃烧后得白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成浅黄色固体物质
A ．②⑤
B ．①②③
C ．①③④
D ．②③④ 6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( C )
A ．钠的熔点低
B ．钠的密度小
C ．钠的硬度小
D ．钠有强还原性 7、下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是( B ) A 、Ca 2+、Cu 2+、Mg 2+ B 、K +、Na +、Ba 2+
C 、K +
、Ba 2+
、Ag +
D 、Na +
、Cu 2+
、Ba 2+
2、氧化钠和过氧化钠
Na 2O 2 Na 2O
氧元素化合价
-1
-2
颜色状态 淡黄色固体
白色固体 物质类别 过氧化物（不是碱性氧化物）
碱性氧化物
稳定性 稳定
不稳定
电子式
化学性质
与水的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
Na 2O+H 2O=2NaOH
与CO 2的反应
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+ O 2
Na 2O+CO 2=Na 2CO 3
与酸、盐的
反应
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
反应类型氧化还原反应非氧化还原反应用途做氧化剂、漂白剂、呼吸面具供氧
剂
用途较少
转化关系2Na
2O +O
2==
2Na2O2
点睛：（1）氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比相等，均为1：2
(2) 过氧化钠中氧的化合价为-1，既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，是强氧化剂。

（3）中学阶段化学式为A
2B
2
型的化合物主要有Na
2
O
2、、
C
2
H
2
、H
2
O
2
（4）Na
2O
2
与水、CO
2
反应过程中。

Na
2
O
2
既是氧化剂又是还原剂，反应中每生产
1mol O
2转移电子数2N
A
这两个反应中电子转移数目一直是阿伏加德罗常数考察
的热点。

1.下列关于22)
A. Na2O2和Na2O都是碱性性氧化物
B. 将Na2O2投入到硫酸铜溶液中现象是只产生蓝色沉淀
C.将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红
D. Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ）
A．都是白色固体B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂
3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的
．．．是（ D ）
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
4．将Na
2O
2
投入FeCl
3
溶液中, 可观察到的现象是（ B.C ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化给你机会，看你滴~
5、金属钠着火时，能用来灭火的是( D )
A.水
B.湿抹布
C.泡沫灭火器
D.干沙
3、氢氧化物NaOH
(1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠。

（2）结构：电子式：，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键。

（3）物理性质。

常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性，易潮解。

易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。

（4）化学性质----具有碱的通性。

①与酸碱指示剂反应
石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
②与单质反应
③与酸反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
④与盐反应
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O ，
⑤与非金属氧化物反应
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
1、实验室用托盘天平称量NaOH 固体应注意什么问题？为什么？
（1）不能放在纸上称量，应放在玻璃容器如小烧杯中称量。

这是因为NaOH 固体具有很强的吸水性，在空气中容易潮解，会使NaOH 粘在纸上，且腐蚀天平的托盘，因此不能放在纸上称量。

（2）称量过程要快速，NaOH 固体容易吸水，若称量时间长，会使NaOH 吸水而使称量结果不准确。

点睛：（1）：NaOH 易潮解，易吸收空气中的CO 2，因此必须密封保存。

（2）保持NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，只能用橡胶塞，防止玻璃中的SiO 2与NaOH 反应生成Na 2SiO 3
把瓶和塞粘在一起，类似的还有酸式滴定管不能用于盛装碱液熔化烧碱不能用坩埚钳，其原理都是防止SiO 2与NaOH 反应。

4、碳酸钠和碳酸氢钠
Na 2CO 3 NaHCO 3
俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色固体
溶解性 易溶于水
溶于水、溶解度比Na 2CO 3小
稳定性
加热不分解
加热易分解：2NaHCO 3 =加热= Na 2CO 3 + CO 2↑
+ H 2O
与盐酸反应
CO 32-+H +=HCO 3-
HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O
HCO 3-+H +
=CO 2↑+H 2O
与NaOH 反应 不反应
NaOH+NaHCO 3== Na 2CO 3 + H 2O
与CaCl 2稀溶液反应 Ca 2+
+ CO 32-
==CaCO 3↓
不反应
相互关系
给你机会，看你滴~
主要用途用于制造玻璃、造纸等工业发酵粉的主成分之一
点睛：（1）NaHCO
3加热易分解，因此可用于加热方法鉴别固体NaHCO
3
、Na
2
CO
3；
可用加热方法除去Na
2CO
3
固体中混有的NaHCO
3
（2）除去NaHCO
3溶液中的Na
2
CO
3
可用通入过量CO
2
的方法。

（3）鉴别NaHCO
3、Na
2
CO
3
溶液，可加入BaCl
2
或
,
CaCl
2
稀溶液，产生白色沉淀的
是Na
2CO
3
，无明显现象的是NaHCO
3
重点：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应规律（以盐酸为例）
（1）盐酸反应放出CO
2
的速率快慢原因的分析
将等浓度的盐酸分别滴入等浓度的NaHCO
3溶液和Na
2
CO
3
溶液中，前者放出气体
速度较快。

NaHCO
3
与盐酸反应
立即放出CO
2
气体，故放出气体速度较快，反应方程式：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
Na
2CO
3
与盐酸反应
第一步反应生成，此时尚无气体放出，反应方程式：
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-第二步为生成的生成的再与盐酸反应放出CO
2
气体。

（2）NaHCO
3和Na
2
CO
3
混合溶液与盐酸反应的先后顺序分析。

向NaHCO
3和Na
2
CO3混合溶液逐滴加入盐酸，由于CO32-更容易结合H+，因此盐酸
首先与Na
2CO
3
反应，当完全变为HCO3-时，再滴入的盐酸才与HCO3-反应。

1.金属钠长期放置于空气中，最后应变为( D )
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3
2、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最好采取的方法是( A )
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水
D.加入稀盐酸NaHCO3
3.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3最好采取的方法是( D )
今天，你收获了吗？
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水
D.加热
4.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )
A、制取过氧化钠
B、作原子反应堆的导热剂
C、冶炼金属钛
D、应用在电光源上制高压钠灯
5、.下列俗称表示同一物质的是( C )
A.苏打、小苏打
B.胆矾、明矾
C.苛性钠、火碱
D.纯碱、烧碱
6．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（D ）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
D．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打
解惑：
1、金属钠久置在空气中有什么变化？会发生怎样的变化？
金属钠表面变暗，生成氧化钠。

反应为4Na+O2=2Na2O （常温）；然后表面形成
白色固体，生成NaOH。

反应为Na
2O+H
2
O=2NaOH ；表明形成溶液，NaOH 固体潮
解，生成无色晶体，因为NaOH溶液会吸收空气中CO
2的生成Na
2
CO
3
·10H
2
O晶体；
反应为2NaOH + 9H
2O + CO
2===
Na
2
CO
3
·10H
2
O，最后无色晶体变为白色粉末，生
成Na
2CO
3
粉末，因为Na
2
CO
3
·10H
2
O风化生成无水Na
2
CO
3
反应为
Na
2CO
3
·10H
2
O==10H
2
O + Na
2
CO
3
3、在饱和碳酸钠溶液中通入CO
2
会生成白色沉淀，为什么？
白色沉淀为NaHCO
3，反应为Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O===2NaHCO
3
↓
产生白色沉淀的原因有三点：（1）NaHCO
3的溶解性比Na
2
CO
3
小（2）反应中有水参
加，导致溶剂质量减少。

（3）生成的NaHCO
3质量大于的质量，导致溶质质量Na
2
CO
3
增加。

4、若金属钠在空气中失火，可否用水或CO
2
灭火，为什么？用什么灭火效果好？不能水灭火，钠可与水剧烈反应，且产生易燃气体氢气，易导致爆炸发生。

也不
能用CO
2灭火，CO
2
可与钠燃烧生成的 Na2O2反应放出O2，会促进金属钠燃烧。

金属钠失火可用沙土灭火。

1．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。

而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A NaOH
B 、Na
C 、Na2CO3
D 、NaHCO3
E NaCl
F Na2O2
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
②B+水。

7、答案．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3D、NaHCO3E、NaCl F、
Na2O2
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 。

2．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水；。

（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞；
今天，你收获了吗？
高中化学VIP一对一刘连张璋用加油站主讲：岳阿娟老师
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人生不可能永远幸福，也不可能长久地陷入不幸福。

（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热；。

（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸。