化学选修6学案：预习导航 第三单元课题二 物质含量的

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第1课时酸碱中和滴定法
1．初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法。

2．认识定量分析在化学研究中的重要作用，能根据误差分析的原理对实验数据进行简单分析。

一、实验原理
酸碱中和滴定指的是用________________的酸(或碱)来测定未知浓度的__________的实验方法。

其原理是在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时____________，而得出未知浓度的碱(或酸)的物质的量浓度。

完成中和滴定实验的两个关键问题：
(1)准确测定参加中和反应的酸、碱溶液的__________。

这就要求用精确度较______的仪器来量取溶液的体积，如用______________、__________量取酸、碱溶液的体积。

(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应。

这需要选择适当的______________，通过________变化指示反应恰好完成。

二、操作步骤
1．中和滴定前的准备工作
滴定管的检漏→洗涤→__________→装液→读数。

2．酸碱指示剂的选择
(1)滴定至酸碱恰好完全中和时称达到________。

需选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH相吻合的酸碱指示剂。

(2)强酸与强碱的中和反应通常选用____________作指示剂。

3．中和滴定操作
操作步骤可简单概括为：______手控制滴定管，______手摇动锥形瓶，眼睛注视溶液____________，滴速先______后______，__________，一滴一摇，直至因加入一滴后，溶液刚好出现颜色变化，且在半分钟内不改变，即达到滴定终点，准确读出溶液体积。

再重复两次同样的滴定操作。

4．实验结果处理
取3次测定的标准液体积的________，进行计算。

计算时保留的有效数字要与仪器的精确度相符合。

思考：滴定终点是否为恰好中和点？此时溶液pH是否一定为7？
答案：一、已知物质的量浓度碱(或酸)物质的量的比值
(1)体积高酸碱滴定管移液管
(2)酸碱指示剂颜色
二、1.润洗
2．(1)滴定终点
(2)甲基橙或酚酞
3．左右颜色变化快慢接近终点时
4．平均值
思考
提示：滴定终点不一定是恰好中和点，此时pH也不一定为7。