银川市初三化学上册期中综合试题

银川市初三化学上册期中综合试题
一、选择题（培优题较难）
1．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g
2．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是
（）
A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g
C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75
3．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和的微粒个数比是4:3
C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
4．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( )
A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中
C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中
5．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
6．下列物质含有氢分子的是（）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
7．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）
A．B．
C．
D．
8．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。

下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化锰的曲线）其中正确是
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
10．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是
A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热
D．用温度计测得水温为25.15C
11．下列化学用语书写正确的是
A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N
12．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )
A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素
C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构
13．下列实验操作中,不正确的是
A．加热液体B．检查装置气密性C．读出液体体积D．加块状固体
14．民间常用川乌、草乌泡制药酒。

川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为
C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。

下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
15．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是
A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C．N(NO2)3属于氧化物
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
16．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1:4
C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质
17．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D．2CO2——两个二氧化碳分子
18．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
19．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。

由此说明( )
A．空气是由氮气和氧气组成的B．呼出气体中氧气的含量比空气中的小C．呼吸过程中消耗了空气D．呼出的气体是二氧化碳
20．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是
A．看B．听C．闻D．
吹
二、实验题（培优题较难）
21．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
（查阅资料）①呼出的气体中仍含有O2。

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

（猜想与实验）
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。

实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。

（1）实验操作如图所示。

（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。

实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（
B是带刻度的量气装置）。

（1）实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性。

向装
置中加入药品。

关闭止
水夹a～f。

装置的气密性良好。

②打开b、c、d，向B中吹
入一定量气体后关闭d，
并冷却到室温。

B中液体进入到A
中，B中液体减少500
mL。

收集500 mL气体。

③关闭b，打开a、e、f，
用打气筒向A中缓缓充
气，直到B中气体刚好全
部排出。

________，D中液体
为475 mL。

反应的化学方程式为
________。

④关闭e、f，用凸透镜聚光白磷燃烧，产生大量呼出的气体中含有
引燃白磷。

白烟，放出大量热。

O2。

⑤待白磷熄灭并冷却到室
温，打开f。

________，D中剩余
液体为400 mL。

呼出的气体中含有
N2。

（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
N2O2CO2
体积/mL_______________________
体积分数/%_______________________
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。

（实验反思）
（1）该实验设计依据的N2性质有_________（填字母序号）。

A．难溶于水B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数
_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

22．某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。

资料：①浓硫酸具有吸水性．②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 ______ ．
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ______ ．D装置的作用是
______ ．
（3）当观察到 ______ ，证明混合气体中有CO．
（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为 ______ ．
23．乙醇（25C H OH ）完全燃烧时生成2CO 和2H O 。

如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成CO 。

现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中是否有CO 、2CO 和2H O 。

请回答下列问题：
I.能验证产物中有H 2O 的装置是_____（填装置编号，以下相同），可观察到的现象是_____。

II.实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，B 装置的作用是_____，B 装置中发生反应的化学方程式为_____。

III.能验证产物中有CO 的现象是_____或_____；E 装置玻璃管中发生反应的化学方程式为_____；F 装置不足之处为_____。

IV.若乙醇燃烧时生成11.6g 2CO 和CO 混合物，其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加反应的乙醇的物质的量为_____mol 。

24．用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

(1)同时挤压滴管B 和C ，控制相同液体量于球形容器中。

①写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

②有关上述对比实验，说法正确的是_____(填写字母)
a ．MnO 2加快反应速率
b ．半分钟内球形Ⅲ中产生气体一样多
c ．反应过程中球形I 比球形Ⅲ内反应剧烈
d ．MnO 2一定分解产生气体
(2)微热燃烧器，蜡烛b 、c 燃烧，蜡烛a 不燃烧。

关于燃烧器中的实验分析正确的是_____(填写字母)。

a ．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
b 。

探究可燃物燃烧需要氧气
c．说明红磷与白磷是同素异形体
d．可以比较白磷、红磷着火点的高低
(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_____。

(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着凃有澄淸石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应_____(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。

(5)充分燃烧相同质量的碳和磷，消耗氧气多的是_____。

25．实验创新是中学生最为重要的科学素养,某兴趣小组设计了以下两套装置进行实验:
（1）为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对空气的污染,某同学设计了如图实验一所示的实验:
①将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A所示的装置中(如图C所示),观察薄铜片的颜色变化,现象是_________.
②实验室一般将利余的一氧化碳气体导出点燃来消除污染,该化学反应方程式为______.（2）实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面粘附着一层二氧化锰粉末,便于实施固液分离.
③二氧化锰的作用是中____________，实验二中收集氧气的方法是___________________.
④做氧气的性质实验时,实验不同,Z的作用不同:
若Z为水,做铁丝在瓶中燃烧时,水的一个主要作用是____________；若为了验证蜡烛中含有碳元素,则Z应为_______(填名称).
26．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。

兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是__________________________。

查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。

碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
____________的现象，确认所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
_______________
（4）该山泉水经过_______________（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

27．根据图 1 装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 ________。

（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：________。

（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用 G 装置采用排空气法收集NH3，氨气应从
________口进（选“b”或“c”），若检验 NH3 是否集满，需将湿润的________色石蕊试纸放在____________管口。

（4）医用H2O2 在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。

试写出该反应的化学方程式：________。

若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为 ________（填装置序号）。

某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图 2），根据图2回答以下问题。

（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 _____。

（6）实验前，该装置 B 处应放的药品是 ____________。

（7）该装置的优点是____________（只需回答一点）。

（8）若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现（写出操作过程）。

28．（1）利用传感器实将化学实验的实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来,这种方法极大丰富了实验研究的方法,被称为“数字化实验”。

某校化学研究小组同学利用数字化实验室,对初中化学常见的实验进行了探究活动,请回答：
探究蜡烛燃烧的产物
方案一方案二数字化实验
①如图方案一用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到___________________,证明反应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式_____________________。

②如图方案二蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示，曲线_______（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

（2）黄石八中刘德苹老师在今年十一月和实验中学901班的学生一起探究实验室制取二氧化碳药品的研究，请你帮忙完成以下探究内容
药品组合现象(是否有气泡、速率快还是慢)结论(是否适合实验室制CO2)碳酸钠粉末和稀盐酸________________
石灰石和稀硫酸_________否
石灰石和稀盐酸__________________
请写出上述第二种药品组合的化学方程式 ___________________________。

（3）该班课代表伍俊杰等同学还想进一步探究，通过查阅资料知道盐酸的浓度（盐酸中氯
化氢的质量与盐酸的质量比）也能影响反应的速度，碳酸钙颗粒的大小也能影响反应的速度。

以下实验探究是利用传感器将块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速度过程中气压随时间变化关系以图像的形式呈现，请你帮忙完成探究内容。

方案一方案二数字化实验
①图方案一中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为________________。

②按图方案二所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。

对比分析坐标图中的点_______选填(a ~ d)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．B
解析：B
【解析】
A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。

C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。

故选B。

2．B
解析：B
【解析】 【详解】
A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A 选项正确；
B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B 选项错误；
C. 铼的元素符号是Re ，C 选项正确；
D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D 选项正确。

故选B 。

3．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应
的方程式是：2Mg+CO 2
点燃
2MgO+C ，由此可知：A 、由方程式可知，碳元素从CO 2转化为
C ，镁元素从Mg 转化为MgO ，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B 、由方程式可知，参加反应的和
的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C 、反应涉及到的物
质中，是金属镁，由原子构成的单质，
和
都属于氧化物，故错误；D 、由
方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2⨯(24+16)]=3：20，故正确。

故选
D 。

4．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是将燃着的木条分别伸入气体中，正常燃烧的为空气，燃烧更旺的为氧气，熄灭的为二氧化碳，故答案选择B
5．C
解析：C 【解析】
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；
B. 碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；
C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种原子的个数比为3:4:3，正确；
D.
=
100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量
化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量
，碳酸乙烯酯中碳元素的
质量分数=
123
12314163
⨯⨯+⨯+⨯ ×100%，错误。

故选C 。

6．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，故不符合题意
7．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。

质量相等的两份氯酸钾a和b，b中再加入少量高锰酸钾；将药品分别加热到完全，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b产生的氧气比a多，且生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图象，C符合变化过程。

故选C。

8．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
催化剂只是改变了化学反应速率，根据氯酸钾制取氧气的特点，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后产生氧气的速率加快，因为b加入了二氧化锰，但a没加，所以在速率−−时间关系图上，b的斜率应该比a大，因为氯酸钾的质量相等，所以a与b产生氧气的质量是相等的，因为氯酸钾在一定温度下才能分解，所以初始阶段没有氧气生成，故选C。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

9．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到
所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；
B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；
C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；
D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；
故选B．
10．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故选项实验数据合理。

B、10mL量筒的精确度为0.1mL，可用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水，故选项实验数据合理。

C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1
3
，在10mL试管中倒入约3mL
蒸馏水，没有超过试管容积的1
3
，故选项实验数据合理。

D、温度计能准确到0.1℃，温度计无法测得水温为25.15℃，故选项实验数据不合理。

故选D。

11．D
解析：D
【解析】
【详解】
A. 磷元素的符号是P，此选项错误；
B. 钾离子的符号是K+，此选项错误；
C. 高锰酸钾的化学式是KMnO4，此选项错误；
D. 元素符号前加数字表示原子个数，5个氮原子用5N表示，此选项正确。

故选D。

12．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、当质子数≠核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误；
B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；
C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误；
D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确；
故选D。

13．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、操作不正确，因为给是观众的液体加热液体不能超过试管体积的1/3；
B、利用热胀冷缩原理检验装置的气密性是正确的操作；
C、读量筒中液体的体积时，视线与量筒中凹液面最低处保持水平。

是正确的操作；
D、向试管中加入块状固体时，试管平放是正确的操作；故答案选择A
14．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；
B、由化学式可知，乌头碱分子中
C、H原子个数比为34：47，正确；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。

故选C
15．C
解析：C
【解析】
A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；
B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。

N(NO2)3属
于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为
144
144+166
⨯
⨯⨯
×100％=36.8%，错
误。

故选C。

点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。

16．B
解析：B
【解析】
【分析】
由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
【详解】
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。

故选B。

17．D
解析：D
【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。

故选D。

点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。

18．D
解析：D
【解析】
试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。

A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；
B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；
C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；
D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。

故选D
考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物
点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。

试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

19．B
解析：B
【解析】
呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，又因为氧气越多燃烧越旺，所以燃着的木条在空气瓶中比呼。